Sākums  Reģistrācija  Arhīvs  Noteikumi  Raksti  Reklāma\Kontakti  Uzraksti mums

Atbilžu arhīvs № 53392, Ķīmija, 11 klase 6. uzdevums (6 punkti) Veicot vecas mājas pārbūvi, bēniņos tika atrasta metāla kastīte ar medaļām. Tās bija ļoti interesantas, bet lielākā daļa no tām savu īsto krāsu un izskatu bija zaudē- jušas. Kastīte, kurā tās glabājās bija no tumši pelēka metāla, kas vietām bija kļuvis sarkanbrūns. 1. medaļa bija kļuvusi gandrīz melna, 2. medaļa bija sarkanbrūna, vietām ar tumšiem un zaļganiem plankumiem, bet 3. medaļa bija spoža, dzeltenīga. Izskaidro, kāpēc dažu medaļu izskats bija mainījies? Prognozē, no kāda materiāla varēja būt izgatavota kastīte un medaļas! Kastīte ………………………………… 1. medaļa………………………………… 2. medaļa ………………………………… 3. meda Anžs Kastīte- dzelzs 1. med. - sudraba 2. med. - Bronza 3. med - Zelts Dažas medaļas bija oksidējušās no sakskares ar O2 un mitrumu № 53394, Ķīmija, 11 klase Pie ūdens, kas satur izšķīdušu kalcija sulfātu CaSO4, pieliets sodas Na2CO3šķīdums. Uzraksti molekulāro un saīsināto jonu vienādojumu reakcijai! Kāda būs šīs reakcijas praktiskā nozīme? Anžs CaSO4 + Na2CO3 -> CaCO3(bultiņa uz leju) + NaSO4 Praktiski tā udeni attīra no kaļķakmens- CaSO4 ir nešķīstoša viela un izgulsnējas, tātad pēc reakcijas ar NaCO3 veidojas 2 šķīstošas vielas, kuras var novadīt sin11 CaSO4+Na2CO3->CaCO3+Na2SO4 (molekulārais vienādojums) Ca(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+CO3(2-)->CaCO3+2Na(+)+SO4(2-) (pilnais jonu vienādojums) Ca(2+)+CO3(2-)->CaCO3 (saīsinātais jonu vienādojums) _______________ tie cipari un zīmes kas ir iekavās, jāraksta pie vielas augšpusē! Ceru, ka sapratīsi! № 53396, Ķīmija, 10 klase a) uzraksti ķīmiskās reakcijas molekulāro vienādojumu, ja reaģē 2 moli LiOH ar 1 molu H2S03! (cipari ir indeksi) b)Uzraksti ķimiskās rekacijas molekulāro vienādojumu,ja reaģē 1 mols LiOH ar 1 molu H2SO3 (cipari ir indeksi) LūDZU LūDZU PALīDZIET. Anžs Indeksi ir iekavās, pārējie skaitli nemainās... a) 2LiOH + H(2)SO(4) -> Li(2)SO(4) + 2H(2)O b) LiOH + H(2)SO(4) -> LiHSO(4) + H(2)O № 53410, Ķīmija, 9 klase Cik tonu dzelzs var iegūt no 10 tonnām dzelzs ( III ) oksīda Fe2O3 ? palīdziet lūdzu!!!!! trewe2 2Fe2O3 = 4Fe + 3O2; 10/320 (Fe2O3) = x/224 (Fe); x=(10*224)/320=7 № 53436, Ķīmija, 11 klase Lūdzu izpalīdziet: Izveido oglekļa savienojumu aprites shēmu izmantojot - ogļskābā gāze, fosilais kurināmais, benzīns, augu valsts ogļhidrāti. Nosauc procesu, kurā rodas skābeklis. Es pievienoju failu ar shemu, luudzu pie attiecigajiem cipariem ierakstat : gļskābā gāze, fosilais kurināmais, benzīns, augu valsts ogļhidrāti. ievinja188 augu valsts ogļhidrāti -> Fosilais kurināmais -> benzīns -> ogļskābā gāze (un tur ir vienalga no kuras vietas sāk, jo tā shēma iet pa apli.. bet es sāku no kreisā augšējā stūra un tad uz leju..) skābeklis rodas, kad no benzīna pāriet uz augu valsts ogļhidrātiem (augi uzsūc CO2 un izdala O2) № 53485, Ķīmija, 9 klase Tātad lūdzu jūsu palīdzību manā ķīmijas uzdevumā. Tabulā ir jāatķeksē vielas kuras kopā reaģē un uz līnijām jāuzraksta, kā tās reaģē... Ieraugot bildi, gan sapratīsies. P.S Jābūt vismaz 10 ķešiem un reakcijām. Iepriekš jau liels paldies, tiem kuri cenšas palīdzēt. 1/1 said1984 MgBr2 (Magnija (II) bromīds); CaCl2 (Kalcija hlorīds); MgO (Magnija oksīds) ; Na2O (Nātrija oksīds); NaCl (Nātrija hlorīds); KH (Kālija hidrītds); KCl (Kālija hlorīds); Al2O3 (Alumīnija oksīds); P2O5 (Fosfora (II) oksīds) ; CuCl2 (Vara hlorīds); H2O (ūdeņraža oksīds); KI (Kālija jodīts); SO2 (Sēra oksīds) ; CO (Oglekļa monoksīds); PbCl2 (Svina hlorīds); CO2 (ogļskābā gāze) ; AgCl (Sudraba hlorīds); Ca3N2 (Kalcija notrīds), Fe Cl2 (Dzlezs (II) hlorīds); Fe Cl3 (Dzelzs (III) hlorīds) ; CuO (Vara oksīds); Br2O (Broma oksīds). № 53489, Ķīmija, 12 klase Nosaki ķīmiskās reakcijas veidu (aizvietošanas, dehidratācijas, oksidēšanās, reducēšanās reakcija)! Ķīmiskās reakcijas vienādojums Ķīmiskās reakcijas veids CH3─CH2─CH2OH CH3─CH═CH2 C2H5CHO + H2 → CH3CH2CH2OH 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ CH3CHO + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O + 2H2O kogitu 1. dehidratācija (zūd -OH) 2. reducēšanās (vai nu zūd skābeklis, vai pievienojas ūdeņradis, šai gadījumā, pievienojas ūdenradis) 3. aizvietošanas reakcija (Na onāk H vienā un H nonāk Na vietā) 4. oksidēšanās (vai nu pievienojas skābeklis, vai zūd ūdeņradis, šai gadījumā pievienojas skābeklis) EatMyDust CH3─CH2─CH2OH CH3─CH═CH2 - dehidratācijas C2H5CHO + H2 → CH3CH2CH2OH - oksidēšanās 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ - reducēšanās CH3CHO + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O + 2H2O - aizvietošanas № 53491, Ķīmija, 11 klase attelo oglekla aprites shemu kura paradas savsarp'eja pareja - ogleskaba gaze, nafta , benzins, augu valsts oglhidrati kogitu Bilde ir pielikumā. Nafta/benzīns/kokmateriāli/dabasgāze (jebkas, ko mēs varam sadedzināt) -> (sadeg) -> CO2 atmosfērā -> (fotosintēze) -> (augu apēd zālēdāji) -> (zālēdāju apēd gaļēdājs) -> (zālēdājs, gaļēdājs, augi nomirst) -> (mirušus organismus pārstrādā mikroorganismi) -> (visa dzīvā daba - augi, zālēdāji, gaļēdāji, mikroorganismi izelpo CO2) -> CO2 atmosfērā Vēl var pielikt: mirušie organismi pēc ļoti ilga laika kļūst par naftu. Lūk, arī noslēdzas viss cikls no visām pusēm. 1/1 Anžs nafta -> benzins -> CO2 -> augu valsts oglhidrati -> ... Var sazīmēt četrstūrī, lai labāk saprotams. № 53630, Ķīmija, 9 klase Kas ir izomērija? Uzraksti izomērijas piemēru. ievinja188 Izomēri ir vielas, kurām ir vienāda molekulmasa, bet dažāda struktūra. Izomērija ir gandrīz tikai organisku vielu īpašība, jo neorganiskās vielas neveido tik sarežģītas struktūras. http://lv.wikipedia.org/wiki/Izom%C4%93ri Meiteens Tādu vairāku savienojumu pastāvēšana, kuriem ir vienāds elementsastāvs un molekulmasa, bet atšķirīga ķīmiskā uzbūve un tāpēc dažādas fizikālās un ķīmiskās īpašības. elijastila Izomērija: ir parādība, ka eksistē vielas ar vienādu sastāvu, bet dažādu uzbūvi. Izomērijas piemērs: Butāns un Metilpropāns(visiem ir C4H10, bet atšķirīgas struktūrformulas ) paulap Izomēri ir vielas, kurām ir vienāda molekulmasa, bet dažāda struktūra. Izomērija ir gandrīz tikai organisku vielu īpašība, jo neorganiskās vielas neveido tik sarežģītas struktūras. vikusja777 Failā. Tur ir viss par izomēriju un ir arī dažādi piemēri. Vēlu veiksmi! :-) 1/2 № 53650, Ķīmija, 11 klase Izmantojot metālu elektroķīmisko spriegumu rindu, izvēlies atbilstošo metālu un ieraksti tekstā metāla nosaukumu! A. ………………………… ir spēcīgāks reducētājs nekā alumīnijs, bet vājāks reducētājs nekā kalcijs. B. …………………………, reaģējot ar vara(II) sulfāta ūdensšķīdumu, reducē Cu 2+ jonus, kas atrodas šķīdumā. C. ………………………… nereaģē ne ar aukstu, ne ar karstu ūdeni un neiedarbojas ar atšķaidītām skābēm. 2.uzd Uraksti elekro bilances vienādojumu Na + H20-> Zn + Pb(NO3)2-> vikusja777 1.uzd. A. Nātrijs ir spēcīgāks reducētājs nekā alumīnijs, bet vājāks reducētājs nekā kalcijs. B. Mangāns, reaģējot ar vara(II) sulfāta ūdensšķīdumu, reducē Cu2+jonus, kas atrodas šķīdumā. C. Dzīvsudrabs nereaģē ne ar aukstu, ne ar karstu ūdeni un neiedarbojas ar atšķaidītām skābēm. 2. uzd. 2Na + 2H2O->2NaOH + H2 Zn+Pb(NO3)2-> Zn(NO3)2 + Pb   151/349   Atpakaļ >>

Reklāma © 2007-2018 homework.lv