Sākums  Reģistrācija  Arhīvs  Noteikumi  Raksti  Reklāma\Kontakti  Uzraksti mums

Atbilžu arhīvs № 20395, Ķīmija, 9 klase Aprekinie,cik liela masa bus aliminija sulfidam, kas radisies, ja 16g sera izreages ar pietiekamu daudzumu aluminija! ≈√vp_idb_insp‰ 2Al+3S->Al2S3; 16 г -> x g un 3*(32,066) -> (2*26,9815 +3*32,066); Tad х=16*(2*26,9815 +3*32,066)/3*(32,066)=24,975 g Atbilde - 24,975г aliminija sulfida № 20837, Ķīmija, 9 klase Г.Грудзитис, Ф Фелманис Химия для основной школы стр. 150 № 5 (Цифры стоящие в формулах - это индексы) Даны вещества химические формулы которых CaO, Cu(OH)2, H2SO4, CO2, CuSO4, KCl. С какими из них может взаимодействовать раствор гидросксида натрия? Напиши уравнения возможных реакций. sandra Взаимодействие веществ с водой 11.1. Физическое растворение При попадании какого-либо вещества в воду оно может: а) раствориться в воде, то есть перемешаться с ней на атомно-молекулярном уровне; б) вступить с водой в химическую реакцию; в) не раствориться и не прореагировать. Остальное в файле! 1/11 № 20966, Ķīmija, 9 klase разница и сходство между C и Si www.helpriga.lv c- pirmajā pakāpē 4 ! si 26 16pakāpē! Анфиса C-углерод 12 Si-кремний 28 Это совершенно разные элементы. Anjutik v faile http://64.233.183.104/search?q=cache:wFyYr-25J-EJ:revolution.allbest.ru/chemistry/00015502_0.html+%D1%81%D1%85%D0%BE%D0%B4%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE+%D0%BA%D1%80%D0%B5%D0%BC%D0%BD%D0%B8%D1%8F+%D0%B8+%D1%83%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0&hl=lv&ct=clnk&cd=8&gl=lv 1/1 № 21286, Ķīmija, 9 klase skazite pliz valentnostj magnija bavarde Валентность магния (Mg) - 2 ORANGE 2 plusa ! :) baby Mg - valentnostj II ЖенюSик Mg II AndR у магния валентность II № 21287, Ķīmija, 9 klase kak re6itj : ras4itajte massu mg kotorij vstupit v reakciju s 2 moljami kisloroda ≈√vp_idb_insp‰ Реакция горения магния сопровождается образованием оксида MgO, тугоплавкого вещества (т. пл. 2800 °С), получившего название жженой магнезии. 2Mg + O2 -> 2MgO Из уравнения реакции горения магния видно, что один моль кислорота окисляет два моля магния. Значит два моля кислорода окислят 4 моля магния. мааса = количество вещества (моль) * М (молекулярную массу) m = n*M m = 4 * 24,305 = 97,22 гр Ответ: два моля кислорода окислят 97,22 гр магния. № 21774, Ķīmija, 9 klase Fosfora fizikālās īpašibas bunny* Baltais fosfors - cieta viela, kas jauzglabaā zem ūdens, indīga. Sarkainais - tumši sarkana, pulverveida viela, kas nav indīga. avangarda Fosfors ir ķīmiskais elements ar simbolu P un atomskaitli 15. Fosfors ir nemetāls. Dabā fosfors brīvā veidā nav sastopams, bet ir sastopams fosforskābes sāļu - fosfātu veidā. Brīvā veidā fosforam ir pazīstamas 3 alotropiskās formas: baltais forfors, sarkanais fosfors un melnais fosfors. Savienojumos fosforam parasti ir vērtība +5, taču var būt arī +3 un -3 (fosfīnā PH3). Baltais fosfors gaisā spīd (oksidējoties). Sarkanais un melnais fosfors nespīd. Fosforu iegūst reducējot fosfātus ar ogli, ļoti augstās temperatūrās (virs 2000°C). Šādā veidā iegūst fosfora tvaikus, kurus kondensējot iegūst balto fosforu. Ja nepieciešams, to tālāk pārstrād bavarde Fizikālās īpašības Ir divi svarīgākie fosfora alotropiskie veidi – baltais un sarkanais fosfors. To īpašības ir stipri atšķirīgas. Baltais fosfors ir cieta viela, kas jāuzglabā zem ūdens. Tā ir indīga viela. Turpretī sarkanais fosfors ir tumši sarkana pulverveida viela, kas nav indīga. Vinipuh Fosfors. Dzeltena pulverveida viela, uzglabā ūdenī, jo gaisā oksidējas. Pirmās toksikozes novērotas 1818. gadā. Fosfors pazīstams kā inde kopš sērkociņu ražošanas sākuma. 1914.-1949.g. lietoja kā peļu un žurku indi. Pēc 1940. g. lietoja ieroču rūpniecībā degbumbu, granātu un trasējošo ložu ražošanā. LD = 0,2 - 0,5 g. Fosfors ietekmē aknu, sirds un nervu sistēmu. Anjutik Fizikālās īpašības. Ir divi svarīgākie fosfora alotropiskie veidi – baltais un sarkanais fosfors. To īpašības ir stipri atšķirīgas. Baltais fosfors ir cieta viela, kas jāuzglabā zem ūdens. Tā ir indīga viela. Turpretī sarkanais fosfors ir tumši sarkana pulverveida viela, kas nav indīga. Ķīmiskās īpašības/Sarkanais fosfors ar gaisa skābekli parastajos apstākļos nereaģē, bet baltais fosfors lēnām oksidējas un tādēļ tumsā spīd. Fosfors reaģē ar nemetāliem, piemēram ar skābekli. Tas deg tīrā skābeklī un gaisā, veidojot baltus fosfora (V)oksīda dūmus. № 22280, Ķīmija, 9 klase Ba -> BaO -> Ba(OH)2 -> BaCO3 -> BaSO4 Ba -> Ba(OH)2 -> BaCl2 eto urovnenie nado re6itj, ja uze 2 4asa re6aju i vsjo nepravilno(( bavarde 2Ba+O2=2BaO BaO+H2O=Ba(OH)2 CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3+ H 2 O Ba + H2O = Ba(OH)2 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+4H2O kolba pielikumā par Ba 1/1 labaakaa Ba -> BaO -> Ba(OH)2 -> BaCO3 -> BaSO4 Ba -> Ba(OH)2 -> BaCl2 2Ba + O2 --> 2BaO BaO + H2O ---> Ba(OH)2 + Q Ba(OH)2 + CO2 --> BaCO3 + H2O BaCO3 + H2SO4 --->BaSO4 +H2CO3 BaSO4--->(lidzstrava) Ba+ SO4 Ba + 2H2O ---> Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 +2HCl -->BaCl2 + 2H2O Manuprat sitaqa :) № 22283, Ķīmija, 9 klase К раствору хлорида бария массой 10,4гр массой 10,4гр, прилили раствор карбоната натрия. Найти массу образовавшего осадка. kolba par BaCO3 1/1 labaakaa BaCl2 + Na2CO3 --> BaCO3 + 2NaCl m(BaCl2) = 208g m(BaCO3)=197g m(NaCl) = 58.5 *2 =117g 10.4:208=x:197 m(BaCO3) = (10.4*197):208= 9.85g 10.4:208=X:117 M(NaCl) = (10.4*117):208=5.85g Manuprat sita :) № 22306, Ķīmija, 9 klase Kuri oksīdi reaģē ar ūdeni: FeO, SO(indeks)2, SO(indeks)3, Li(indeks)2O, CuO, P(index)2O(indeks)5, CaO? Uzrakstiet attiecīgo reakciju vienādojumus! Virs elementu simboliem uzrakstiet atbilstošās vērtības! kolba M.d. par oksīdiem pielikumā 1/1 labaakaa FeO+H2O--> nereage SO2+H2O-->H2SO3 SO3+H2O-->H2SO4 Li2O+H2O-->2LiOH CuO+H2O--> nereage P2O5+3H2O-->2H3PO4 CaO+H2O-->Ca(OH)2 № 22352, Ķīmija, 9 klase Решите задачку 1/1 labaakaa 10.201 Cu(NO3)2 * 6 H2O ---> Cu(NO3)2 + 6H2O 12% no 940= 112.8g (Cu(NO3)2)=188g n(Cu(NO3)2 * 6 H2O)=1 mol n:1=112.8:188 n=112.8:188 n=0.6 mol 10.202 K2CO3*2H2O---> K2CO3 + 2H2O 14.5% no 180= 26.1g m(K2CO3) = 138g n(K2CO3*2H2O)=1mol n:1=26.1:138 n=26.1:138=0.189mol   1/59   Atpakaļ >>

Reklāma © 2007-2018 homework.lv