Meklēšanas rezultāti - 'ķimija 11.klase' Meklēšanas rezultāti - 'ķimija 11.klase'
№ 55628, Fizika, 9 klase
http://www.dzm.lu.lv/mat/atbalsts1/Fizika9/PDF/3Temats/NobeigumaDarbs.pdf
Izpildīt uzdevumus,kas doti mājaslapā!

anjka
anjka
anjka
1. uzdevums
1C
2D
3E
4B
5A
2.uzd
a) 120 stundas un 600 stundas
b)E=Pt E=5*600=3000Wh=3Kwh
c)3*12=36Kwh gadā 36*8.25=297sant=2.97Ls*4=11.88Ls
e)ledusskapīs
3.uzd
a) 1.mehaniskā 2. elektriskā
b)jauda un laiks
4.uzd
a)elektroģenerators
b)nav neka slikta
c)batarija
d)tur iekšā ir ķīmija, tādēļ to nav jāmet parastos miskastēs
5.uzd
2. variants
1. uzd
1E
2b
3c
4d
5a
2.uzd
a) 93 stundas un 651 stunda
b)E=5*651=3255Wh=3.255Kwh
c)3.255*12=39.06 39.06*8.25=322.3sant=3.223LS
e)televizors, ledusskapīs
3.uzd
a) mehaniskā un elektriskā
4. jau pirmā variantā uzrakstīju
№ 56725, Ķīmija, 10 klase
Nepieciešama jūsu palīdzība. Elektronu izvietojums ātomā.
Apskaties uzdevumu
<1/1>

eva12
eva12
eva12
Kādu jonu veidā dzelzs ir sastopams pazemes ūdeņos?
kādi joni piesķir ūdenim iedzeltenu nokrāsu?
kāds dzelzs savienojums piešķir ūdenim brūno nokrāsu un nogulsnējas uz avota vai strauta akmeņiem?
kāpēc dažkārt dziļurbuma ūdenim drīz pēc izsuknēšanas no Zemes dzīlēm kļūst iedzeltens?



alin4eg18 Pazemes ūdenī, kas nesatur skābekli, dzelzs atrodas reducētā formā un izšķīdušā veidā.
Joni kas ir izsniegtās vielas sastāvā.
Travertīns bez piemaisījumiem ir baltā krāsā, dzelzs savienojumu piemaisījumi piešķir tam dzeltenīgu vai pat rūsgani brūnu nokrāsu.

№ 51623, Ķīmija, 11 klase
Niķelis Zemes garozā sastopams niķeļa(II) sulfīda

ღ MudiiTe..ღ
ღ MudiiTe..ღ
ღ MudiiTe..ღ
:)
Apskaties risinājumu
<1/1>

kendza
kendza
kendza
:))
Apskaties risinājumu
<1/1>
№ 61948, Ķīmija, 11 klase
sālsskābe
Apskaties uzdevumu
<1/1>

Laurik
Laurik
Laurik
Pārbaudes darbs 11.klasei.
Palīdzību var atrast www.old.kimijas-sk.lv.
Metodiskie materiāli.
Lejuplādes( kreisajā pusē)
( vidū) Sālsskābes ķīmiskās īpašības
1.uzd.Pabeidziet teikumus! ( 7 punkti)
1. Sālsskābe jeb ..... hlorūdeņraža...............skābe ir ( kādas vielas)..... hlorūdeņraža...............šķīdums ūdenī.
2. Koncentrēta sālsskābe ir ar ........asu...... smaku.
3.Rūpniecībā sālsskābi iegūst no NaCl (.....sodas...... ...hlorīda.........) un ūdens.
Pabeidziet reakcijas vienādojumus sālsskābes iegūšanas shēmā:
1....2 NaCl + .....2H2O →līdzstrāva ....2NaOH + Cl2 +H2
Kā sauc procesu , kurā norādīta sālsskābes iegūšana ......elektrolīze.........
Pabeidziet reakcijas vienādojumu!
2. H2 +Cl2 → t0 ....2HCl
3. HCl + H2O →t0 H3O+ + Cl - To pierāda ar .indikātoru, piem. Universalo, vaai ar pH metru
Laboratorijā sālsskābi iegūst apmaiņas reakcijā :


Turpinājums failā.
Apskaties risinājumu
<1/1>
Sudraba uzdevums (25+10 punktu par risinājumu) № 63017, Ķīmija, 11 klase
ludzuuuu
Apskaties uzdevumu
<1/1>

Lachuks
Lachuks
Lachuks
11. klase 2. Ieskaite– ĶĪMIJA /
Vārds Uzvārds klase
Tēma – Metālu un to savienojumu ķīmiskās īpašības.


1. Uzrakstīt elektronu formulas cinkam,aluminijam,barijam!(6. punkti)
Cinks: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Alumīnijs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
2.Nosaki metāliskā elementa vērtības un augstāko oksidēšanas pakāpi savienojumos pēc vietas periodiskajā tabulā un elektronu skaita atomā: (8.punkti)
a) Li; metāliskā elementa vērtība: I; augstākā oksidēšanās pakāpe: +1
Ca; metāliskā elementa vērtība: II; augstākā oksidēšanās pakāpe: +2
Al; metāliskā elementa vērtība: III; augstākā oksidēšanās pakāpe: +3.
b) nosaukt metālus ar šādām elekronformulām!
a) 1s22s22p63s23p63d84s2 – niķelis.
b) .........3s23p63d104s1- kālijs.
c) ..........5s25p65d46s2 – volframs.
d)1s22s22p63s23p63d34s2 – vanādijs.
f)1s22s22p63s23p63d104s2 – arsēns.


Turpinājums failā.
Apskaties risinājumu
<1/1>
№ 63448, Ķīmija, 11 klase
test po himii hepl
Apskaties uzdevumu
<1/1>

Lachuks
Lachuks
Lachuks
Failā.
Apskaties risinājumu
<1/1>

paliidziiba01
paliidziiba01
paliidziiba01
Cik nu atceros no ķīmijas laikiem
9. Ieraksti trūkstošus vārdus!
Par kaļamību sauc metālu spēju bez plaisāšanas deformēties impulsveida spiediena iedarbības rezultātā.

10. Par velmējamību sauc metālu spēju deformēties nepārtraukta spiediena iedarbībā.

11. Metāliem ir raksturīgas reducētāja/ oksidētāja īpašības.


Turpinājums failā.
Apskaties risinājumu
<1/1>
Sudraba uzdevums (25+10 punktu par risinājumu) № 66317, Ķīmija, 11 klase
:)
Apskaties uzdevumu
<1/1>

Lachuks
Lachuks
Lachuks
Ķīmija 11. klasei
Neorganisko vielu uzbūve un pārvērtibas.
1. uzdevums (3 punkti )
Dotas vielu formulas: CaCl2 , Fe(OH)2, KHS, Ca(NO3)2, KOH, CuO, H2SO4,P2O5, NO, Fe2O3, Mg(OH)NO3, H2S.
Aizpildi tabulu, rftrā ailē ierakstot vienu atbilstošo ķīmisko formulu no doto vielu formulām un tās nosaukumu!


Turpinājums failā.
Apskaties risinājumu
<1/1>
Sudraba uzdevums (25+10 punktu par risinājumu) № 68869, Ķīmija, 11 klase
Ķīmija
Apskaties uzdevumu
<1/1>

Geimeris
Geimeris
Geimeris
Geimeris
Apskaties risinājumu
<1/1>

Lachuks
Lachuks
Lachuks
Ķīmija 11. klase - slāpekļa, fosfora, oglekļa savienojumi (februāris,)

1.uzdevums ( 5 punkti)
Ierakstiet teikumos izlaistos vārdus!
Koncentrētas sālsskābes un slāpekļskābes maisījumu attiecībā 3 : 1 sauc par karaļūdeni.
Amonija sāļi ir kristāliskas vielas, kas labi šķīst ūdenī. Fosfora (V) oksīds paaugstinātā temperatūrā aktīvi reaģē ar ūdeni un veido ortofosforskābi.
Amonjaks ir gāze ar asu smaku. Jautrības gāzi izmanto inhalācijas narkozei.

Turpinājums failā.
Apskaties risinājumu
<1/1>
|< << 1/1 >> >|
Atpakaļ >>
Reklāma
© 2007-2017 homework.lv
Top.LV