Meklēšanas rezultāti - 'atomu uzbūve' Meklēšanas rezultāti - 'atomu uzbūve'
№ 30404, Ķīmija, 12 klase
A.M.Butļerova tēzes, to būtība.

vaarna
vaarna
vaarna
A.Butļerova organisko savienojumu uzbūves teorijas galvenās tēzes:
1.visi atomi organisko vielu molekulās ir saistīti noteiktā secībā, saskaņā ar to vērtību.Līdz ar to molekulas var attēlot ar uzbūves formulu, jeb struktūrformulu.
2.Vielu īpašibas ir atkarīgas ne tikai no tā kādi atomi ir molekulā un cik liels to skaits, bet arī no secības kādā tie savstarpēji saistīti.
3.Pēc vielu īpašībām var noteikt to molekuluzbūvi, bet pēc molekulu uzbuves var paredzēt vielu īpašības.
4.Atomi un atomu grupas, kas savstarpēji saistīti vielu molekulās,cits citu neietekmē.
№ 32287, Fizika, 11 klase
pastāstiet kautko vairāk nekā grāmatā ir rakstīts par metālu elektrovadītspēju.

Pameliņa mana
Pameliņa mana
Pameliņa mana
Elektrovadītspēja ir lielums, kas raksturo vielas spēju vadīt elektrisko strāvu. Elektrovadītspēja ir elektriskajai pretestībai apgrieztais lielums. Liela īpatnējā elektrovadītspēja nozīmē mazu īpatnējo elektrisko pretestību.

DJ Kalle
DJ Kalle
DJ Kalle
Par elektrisko strāvu sauc elektrisko lādiņu virzītu kustību.1 Elektriskā strāva ir elektronu plūsma no vietas, kur elektronu ir pārāk daudz, uz vietu, kur to ir pārāk maz, līdzīgi kā ūdens plūst no augstāka līmeņa uz zemāku. Elektrisko strāvu galvenokārt ražo elektrostacijās. Daļu elektrības iegūst ķīmiskajās reakcijās baterijās vai gaismai iedarbojoties uz fotoelementiem. Elektrisko strāvu vadītājos un pusvadītājos sauc par vadītspējas strāvu.
Metāli ir kristāliskas cietvielas, kurām ir virkne specifiku īpašību. Galvenās no tām: liela elektrovadītspēja un siltumvadītspēja, izteikts plastiskums, spīdība u.c. īpašības.
Metālu elektrovadītspēju raksturo šādas galvenās iezīmes:
1) Elektriskā strāvā metālos rada brīvo ( kolektivizēto) elektronu plūsma. Tā ir elektronvadītspēja. Jonvadītspēju, kā tas ir, piemēram, elektrolītiem, metāliem praktiski var neievērot.
2) Metālu īpatnējā vadītspēja salīdzinājuma ar citām vielām ir relatīvi liela un savukārt īpatnējā pretestība- maza.
3) Metālu īpatnēja pretestība atkarībā no temperatūras mainās pēc komplicētam likumsakarībām.
Augstās temperatūrās (vairumam metālu par austām var uzskatīt temperatūras, kas pārsniedz 100...200k) metālu īpatnēja pretestība ir lineāri atkarīga no temperatūras:
ρ =ρ0(1+αt),

Vārds “metāls” cēlies no grieķu valodas vārda metallon – šahta, raktuve. Līdz mūsu ēras sākumam bija zināmi deviņi metāli: varš, sudrabs, zelts, cinks, alva, dzelzs, svins, antimons un dzīvsudrabs. 1779.gadā fraņču zinātnieks A. L. Lavuazjē sastādīja pirmo “vienkāršo ķermeņu”, t.i., ķīmisko elementu, sarakstu, kurā jau bez minētajiem metāliem ietilpa vēl astoņi: bismuts, kobalts, mangāns, molibdēns, niķelis, platīns, volframs un arsēns. Arsēns ir nemetāls, taču pēc savām fizikālajām īpašībām tas atgādina metālu. No 18.gs. beigām atklāto metālu skaits strauji pieauga. 19.gs. pirmajā pusē atklāja platīna saimes metālus (rutēniju Ru, rodiju Rh, pallādiju Pd, osmiju Os, irīdiju Ir) un ieguva dažus sārmus un sārmzemju metālus(litiju Li, nātriju Na, kāliju K, kalciju Ca, stronciju Sr, bāriju Ba). No dabā sastopamajiem metāliem pēdējo atklāja rēniju Re 1924.gadā. 20.gs. vidū sāka iegūt radioaktīvos metālus (tehnēciju Tc, prometiju Pm, neptūniku Np, plutoniju Pu u.c.), kas dabā nav sastopami.

Metālu vispārīgais raksturojums

Parastajos apstākļos visi metāli ir cietas, kristāliskas vielas. (Izņēmums ir dzīvsudrabs, kura kušanas temperatūta ir –39oC.) Tiem piemīt laba siltumvadītspēja, elektrovadītspēja un kaļamība. Kompaktiem metāliem ar tīru, neoksidētu virsmu ir raksturīgs metālisks spīdums (piemīt gaismas atstarošanas spējas). Sasmalcinātiem metāliem šī īpašība zūd (izņēmumi – alumīnijs un magnijs)
No vielas uzbūves viedokļa metāli ir vienkāršas vielas kam raksturīgs blīvs atomu kristālrežģis. Metālu kristālrežģu mezglpunktos atrodas gan neitrāli atomi, gan metālu katjoni, jo daļa no metālu vērtības elektroniem brīvi pārvietojas pa metāla kristālrežģi. Šie elektroni ir kopīgi visiem kristālrežģa joniem. Brīvos elektronus metāla kristālrežģos mēdz saukt arī par elektronu gāzi. Brīvie elektroni nosaka metālu un to sakausējumu elektrovadītspēju, siltumvadītspēju un gaismas atstarošanas spēju.
№ 44606, Ķīmija, 11 klase
Ludzu,ludzuuuu palidziet.....!!!!!!!!!!!!!
1)Nosauciet metalu raksturigas ipashibas.
2)Raksturojiet metalu uzbuvi.
3)Ko sauc par metalisko saiti?
4)Kapec sakausejums izmanto biezak neka tirus metalus?
5)Ar kadiem sakausejumiem jus sastopaties ikdiena?
6)No dotaiem elementiem izvelieties metalus un nosauciet tos: F;Zn;Li;B;Co;S;Ar;O2;C;Cr;Mo;Al.

Strawberry
Strawberry
Strawberry
1) visi metāli ir cietas, kristāliskas vielas.Tiem piemīt laba siltumvadītspēja, elektrovadītspēja un kaļamība.
2) No vielas uzbūves viedokļa metāli ir vienkāršas vielas, kam raksturīgs metālu kristālrežģis. Metālu kristālrežģu mezglpunktos atrodas gan neitrāli atomi, gan pozitīvi metālu joni, jo daļa no metālu vērtības elektroniem brīvi pārvietojas pa metāla kristālrežģi. Šie elektroni ir kopīgi visiem metāla kristālrežģa joniem. Brīvos elektronus metālu kristālrežģos mēdz saukt arī par elektronu gāzi. Brīvie elektroni nosaka metālu un to sakausējumu elektrovadītspēju, siltumvadītspēju un gaismas atstarošanas spēju.
3) Metāliskā saite ir saite, kuras veidošanā piedalās brīvie vērtības elektroni (elektronu gāze), kas sadalīti pa visu metālisko elementu atomu un jonu veidoto kristālrežģi.
5) Zn ; Li ; Co ; Cr ; Mo ; Al – tikai šie ir metāli!
№ 44882, Latviešu valoda, 8 klase
Grāmata: LAT 2. Latviešu valoda 8.kl. mazākumtautību skolā (Ausekle D. u.c.)
Uzdevuma numurs: 2

Pomogite pozhalusta nuzhno svoimi slovami pro Mihaila Lomonosova na latishskom jazike rasskazatj pro jego zhiznj i otkritija. No imenno svoimi slovami shtobe ja mogla eto viu4itj naizustj. Rasskazivatj nuzhno uzhe zavtra, tak shto pozhalusto pomogite 4em smozhete.))

Ichimaru
Ichimaru
Ichimaru
Mihails Lomonosovs (dzimis 1711. gada 19. novembrī, miris 1765. gada 15. aprīlī) - krievu ķīmiķis, dzejnieks un vēsturnieks. Viens no Maskavas universitātes dibinātājiem. Savos pētījumos ķīmijā un fizikā attīstījis atomu un molekulu teorijas priekšstatus par vielas uzbūvi.

Turpinājums failā.
Apskaties risinājumu
<1/1>

JIexa[.'_'.]
JIexa[.'_'.]
JIexa[.'_'.]
Mihails Lomonosovs (dzimis 1711. gada 19. novembrī, miris 1765. gada 15. aprīlī) - krievu ķīmiķis, dzejnieks un vēsturnieks. Viens no Maskavas universitātes dibinātājiem. Savos pētījumos ķīmijā un fizikā attīstījis atomu un molekulu teorijas priekšstatus par vielas uzbūvi. Lomonosovs izdarīja plašus pētījumus atmosfēras elektrības un meteoroloģijas nozarēs. Viņš uzbūvēja vairākus lieliskus optiskus mēraparātus, atklāja atmosfēru uz Venēras. Lomonosovs radīja krievu zinātniskās valodas pamatus; viņam izdevās ārkārtīgi veiksmīgi no latīņu valodas pārtulkot galvenos fizikas un ķīmijas terminus.

LLIypuK
LLIypuK
LLIypuK
Mihaíl Vasíl'evich Lomonópūču (8 (19) novembrī 1711, Mishaninskaja lauki, Krievija — 15.aprīlī 1765, Sanktpēterburga, Krievijas impērija) — pirmais krievu uchenij-estestvoispitatel' pasaulnozīmīga, enciklopēdists, ķīmiķis un fiziķis;

Turpinājums failā.
Apskaties risinājumu
<1/1>

Nekit1234567
Nekit1234567
Nekit1234567
Mihails Lomonosovs (dzimis 1711. gada 19. novembrī, miris 1765. gada 15. aprīlī) - krievu ķīmiķis, dzejnieks un vēsturnieks. Viens no Maskavas universitātes dibinātājiem. Savos pētījumos ķīmijā un fizikā attīstījis atomu un molekulu teorijas priekšstatus par vielas uzbūvi. Lomonosovs izdarīja plašus pētījumus atmosfēras elektrības un meteoroloģijas nozarēs. Viņš uzbūvēja vairākus lieliskus optiskus mēraparātus, atklāja atmosfēru uz Venēras. Lomonosovs radīja krievu zinātniskās valodas pamatus; viņam izdevās ārkārtīgi veiksmīgi no latīņu valodas pārtulkot galvenos fizikas un ķīmijas terminus. 1748. gadā formulējis matērijas un kustības nezūdam
№ 54185, Ķīmija, 12 klase
Pielikumā pievieoju divus uzdevumus, ļoti lūdzu palīdzēt :)
Vajadzīgs steidzami!
Apskaties uzdevumu
<1/1>

bavarde
bavarde
bavarde
4. uzdevums

1) propīns
2) heksāns
3) butēns-2
4) 2-dimetilbutāns

Nosaukums: etilēns

5. uzdevums

Jo lielāks ir oglekļā atomu skaits alkāna molekulā, jo lielāka ir alkānu viršanas temperatūra.

C4H10

no 40 līdz 130 grādiem

snow
snow
snow
4. uzd.
propīns
2-butēns
2-dimetil butāns
etilēns (etēns)

5. uzdevums
Pēc diagrammas var spriest, ka alkānu viršanas temperatūra ir tieši proporcionāla oglekļa atomu skaitam tā molekulā.

(Grafikā meklē cik oglekļiem jābūt molekulā, kad T = 0°C)
0°C temperatūrai atbilst 4 oglekļa atomi, tātad alkāna formula izskatās tā:
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 un tas ir butāns.

Jo vairāk oglekļa atomu, jo augstāka nepieciešamā temperatūra, tāpēc jāskatās tabulā, kādai viršanas temperatūrai atbilst alkāns ar 8 oglekļa atomiem uzbūvē.
Atbilde: 125°C

LLIypuK
LLIypuK
LLIypuK
1)
1.propins 1
2. heksans
3. 2 dimitiletens 1
4.2 dimitillbutans 2
2)
1 Etens
3)
1.Ja vairak ogleklja atomu skaits alkanu molekula , jo vairak temperatura
2.C4H10 temperatura ir -0.5 C
C5=36.1
C6= 2reiz vairak apmeram 70,0
C7=140
C8=280


№ 57759, Ķīmija, 10 klase
ĶĪMISKO ELEMENTU PERIODISKĀ TABULA UN ATOMU UZBŪVE ! palidzet man ludzu!!
Apskaties uzdevumu
<1/1>

dzinis
dzinis
dzinis
ĶĪMISKO ELEMENTU PERIODISKĀ TABULA UN ATOMU UZBŪVE
Lūdzu
Failā
Apskaties risinājumu
<1/1>

ღ MudiiTe..ღ
ღ MudiiTe..ღ
ღ MudiiTe..ღ
ĶĪMISKO ELEMENTU PERIODISKĀ TABULA UN ATOMU UZBŪVE
ludzu
Failā
Apskaties risinājumu
<1/1>

žirka
žirka
žirka
ĶĪMISKO ELEMENTU PERIODISKĀ TABULA UN ATOMU UZBŪVE
Failā
Apskaties risinājumu
<1/1>

Lachuks
Lachuks
Lachuks
ĶĪMISKO ELEMENTU PERIODISKĀ TABULA UN ATOMU UZBŪVE
Failā
Apskaties risinājumu
<1/1>
№ 57760, Ķīmija, 10 klase

ĶĪMISKO ELEMENTU UN TO SAVIENOJUMU RAKSTUROJUMS PĒC ATOMU UZBŪVES UN VIETAS PERIODISKAJĀ TABULĀ
palidzet ludzuu!!
Apskaties uzdevumu
<1/1>

wineta-s
wineta-s
wineta-s
ĶĪMISKO ELEMENTU UN TO SAVIENOJUMU RAKSTUROJUMS PĒC ATOMU UZBŪVES UN VIETAS PERIODISKAJĀ TABULĀ
PIRMA RUNDKOPA VISA PAREIZA!
Apskaties risinājumu
<1/1>

dzinis
dzinis
dzinis
Lūdzu
Apskaties risinājumu
<1/1>

ღ MudiiTe..ღ
ღ MudiiTe..ღ
ღ MudiiTe..ღ
ĶĪMISKO ELEMENTU UN TO SAVIENOJUMU RAKSTUROJUMS PĒC ATOMU UZBŪVES UN VIETAS PERIODISKAJĀ TABULĀ
Failā
Apskaties risinājumu
<1/1>

žirka
žirka
žirka
ĶĪMISKO ELEMENTU UN TO SAVIENOJUMU RAKSTUROJUMS PĒC ATOMU UZBŪVES UN VIETAS PERIODISKAJĀ TABULĀ
Faila
Apskaties risinājumu
<1/1>

Lachuks
Lachuks
Lachuks
Failā + № 57761, Ķīmija, 10 klase (ši būs pareizais variants) :)
Apskaties risinājumu
<1/2>
№ 58487, Ķīmija, 10 klase
ATOMU UN VIELU UZBŪVE
Apskaties uzdevumu
<1/2>

Lachuks
Lachuks
Lachuks
ATOMU UN VIELU UZBŪVE
Failā
Apskaties risinājumu
<1/3>

žirka
žirka
žirka
ATOMU UN VIELU UZBŪVE
Uzspied ludzu paldies
Apskaties risinājumu
<1/2>

wineta-s
wineta-s
wineta-s
ATOMU UN VIELU UZBŪVE
Lūdzu uzspied paldies ,risinājumam vajadzētu būt o.k. =)
Apskaties risinājumu
<1/3>
№ 60282, Ķīmija, 10 klase
ATOMU UZBŪVE
Apskaties uzdevumu
<1/3>

wineta-s
wineta-s
wineta-s
Atomu uzbūve
Apskaties risinājumu
<1/3>

meitene22
meitene22
meitene22
Daudz jau gan nekā nav, bet ņem par labu kas noder..
1. uzdevums. Oksidēšanās pakāpe ir ķīmiskā elementa atoma nosacīts elektriskais lādiņš molekulā. Protons ir pozitīvi lādēta daļiņa, kas sastāv no trim kvarkiem(diviem u kvarkiem un viena d kvarka) un parasti atrodas atoma centrā. Kodolreakcija ir process, kurā no viena veida atomiem rodas cita veida atomi.
№ 60921, Ķīmija, 11 klase
Vajadzīga palīdzība.
Apskaties uzdevumu
<1/3>

Lachuks
Lachuks
Lachuks
Nedaudz.

ORGANISKO SAVIENOJUMU UZBŪVE UN IZOMĒRIJA

1. uzdevums (3 punkti)
Aizpildi tabulu!
Oglekļa atomu skaits molekulā Ūdeņraža atomu skaits molekulā Molekulformula
4 10 C4H10
6 12 C6H12
2 2 C2H2

2. uzdevums (3 punkti)
Uzraksti savienojuma C2H6 molekulas elektronformulu, struktūrformulu un saīsināto struktūrformulu!
Elektronformula:


Turpinājums failā.
Apskaties risinājumu
<1/3>
|< << 1/3 >> >|
Atpakaļ >>
Reklāma
© 2007-2017 homework.lv
Top.LV