Sākums  Reģistrācija  Arhīvs  Noteikumi  Raksti  Reklāma\Kontakti  Uzraksti mums

Meklēšanas rezultāti - 'līdzstrāva' № 22280, Ķīmija, 9 klase Ba -> BaO -> Ba(OH)2 -> BaCO3 -> BaSO4 Ba -> Ba(OH)2 -> BaCl2 eto urovnenie nado re6itj, ja uze 2 4asa re6aju i vsjo nepravilno(( bavarde 2Ba+O2=2BaO BaO+H2O=Ba(OH)2 CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3+ H 2 O Ba + H2O = Ba(OH)2 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+4H2O kolba pielikumā par Ba 1/1 labaakaa Ba -> BaO -> Ba(OH)2 -> BaCO3 -> BaSO4 Ba -> Ba(OH)2 -> BaCl2 2Ba + O2 --> 2BaO BaO + H2O ---> Ba(OH)2 + Q Ba(OH)2 + CO2 --> BaCO3 + H2O BaCO3 + H2SO4 --->BaSO4 +H2CO3 BaSO4--->(lidzstrava) Ba+ SO4 Ba + 2H2O ---> Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 +2HCl -->BaCl2 + 2H2O Manuprat sitaqa :) № 23219, Ķīmija, 11 klase Grāmata: Neorganiskā ķīmija vidusskolai (Rudzītis G., Feldmanis G.) Uzdevuma numurs: Lpp29N6 Paskaidrojet,kādi oksidēšanas redūcēšanās procesi notiek, A) elektrizējot izkausētu kālija hlorīdu un B) elektrizējot izkausētu kālija hidroksīdu! Kādēļ kaliju nevar iegūt, elektrizējot šo vielu ūdens šķīdumus...??? Uzreiz liels paldies... Valts 2NaOh+CO2->Na2Co3 + H20 V(CO2)=5,6L mNaOH-? ------ n=V/Vo nCO2=5,6/22,4=0,25 mol m=n*M mNa2CO3=0,25*106=26,5g <<Atbilde avereco A)2KCl -(lidzstrava) 2K + Cl2 KCl = K+ + Cl- K+ + e- = K Cl- -2e- = Cl2 B) Tādēļ ka H+ pie Katoda izlādēsies pirms K+ jona un veidosies nevis kālijs, bet ūdeņradis № 25846, Fizika, 9 klase kas var paliidz\ēt.....kam ir 9 klases darba burtnīca fizikā....edvīns šilters, uldis dzērve....lielvārds.... un tēma 57lpp...58lpp..59.lpp..60lpp... Lacis 57lpp-1.uzd. elektro, pluss,minuss,stravas, lidzstravu, mainstravu,ampers. 2.uzd Lidzstrava. (kabataslukturitis,rokas pulkstenis, mobilaistelefons.)Mainstrava(gludeklis, galdalampa. elektriska plits, mikseris, dators) 3uzd.8mA=0,008a, °50mA, 0,4a, 725, 1200, 0,8 , 70, 0,007, 2100. 4uzd. 1.Jaatsledzvadsno sienas. 2.Tapecjo skidrumi labi vada stravu. 5.uzd. i=1,5/5=0,3 (a) № 30309, Ķīmija, 10 klase Elektrolīzes un hidrolīzes praktiskais pielietojums un kkas par to. Cronat Elektrolīzes būtība Elektrolīzes process Līdzstrāva ir daudz spēcīgāks oksidētājs un reducētājs nekā ķīmiskie reaģenti. Elektrolīze ir oksidēšanās-reducēšanās process, kas nozīmē, ka • katjons -, kas ir pozitīvi lādēts jons, tātad ar elektronu iztrūkumu, dodas pie negatīvi lādētā katoda. Savukārt negatīvais • anjons -, kas ir negatīvi lādēts jons, tātad ar elektronu pārpalikumu, dodas pie pozitīvi lādētā anoda. Tādējādi, ja jonam ir elektronu pārpalikums, tad pie anoda notiek • oksidēšanās - pozitīvi uzlādētais anods saņem brīvos elektronus no anjona. turpinājums failā 1/3 yes Elektrolīze ir ķīmisks process, kas norisinās pie elektrodiem anoda un katoda, ja caur elektrolīta šķīdumu vai kausējumu plūst strāva, kā rezultātā vielas tiek sadalītas atsevišķos ķīmiskajos elementos un citos savienojumos. Hidrolīze ir saliktu vielu pilnīga vai daļēja reakcija ar ūdeni. Ja reakcijā notiek tikai ūdens pievienošana (reakcijas produkts ir viens), procesu sauc par hidratāciju. nade4ka Гидролиз –це сдаем действие веществ по воду когда сложные части вещества взаимодействуют со сложными частями воды и при этом образуется слабый электролит. В отличие от гидратации во время гидролиза происходит разрушение молекул воды. Гидролизи могут испытывать классы веществ как органических так и не органических веществ. http://mydel.org.ua/article_prakticheskoe-primenenie-gidroliza.html 1/3 № 41992, Fizika, 9 klase paldziet eseju uzrakstt nelielu ,jau iepriek pateicos:) kristux... :* Fizika manā dzīvē sākās jau no manas piedzimšanas. Kad es sāku elpot, tad redzēt, staigāt un runāt. Fizika ir viss apkārt. Ar to es sastopos katru dienu un ik uz soļa. No rīta ceļoties es redzu, kā aust saule, kā tā spīd un rāda man ceļu, bet vakarā saule jau riet un to nomaina mēness. Mēness un daudz zvaigznītes man naktīs arī rāda ceļu. Fizika ir svarīga katra cilvēka dzīvē... :D Triobet ENERĢĒTIKAS ATTĪSTĪBAS VĒSTURE Reizē ar elektroenerģijas patērētāju izgudrošanu radās nepieciešamība pārvadīt elektroenerģiju. Pirmās elektrotehniskās ierīces izgudroja un praksē lietoja krievu elektrotehniķi: V. Petrovs ( 1761 – 1834 ) atklāja elektrisko loku; P. Jabločkovs ( 1847 – 1894 ) izgudroja loka spuldzi ( “ Jabločkova sveci “ ); A. Lodigins ( 1847 – 1923 ) izgudroja kvēlspuldzi; B. Jakobi ( 1801 – 1874 ) radīja pirmo līdzstrāvas elektrodzinēju; M. Doļivo – Dobrovoļskis ( 1862 – 1919 ) radīja pamatus trīsfāzu maiņstrāvas attīstībai. 1876 gadā krievu kara inženieris F. Pirockis pārvadīja 6 ZS ( 4,4 kW ) jaudu pa līdzstrāvas elektropā № 51040, Ķīmija, 10 klase Ja kāds māk,var lūdzu izpildī??? :) būšu ļoti patteicīgs. :) 1/1 leila Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Mg(OH)2+CO2=MgCO3+H2O 2LiOH=Li2O+H2O 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH+ZnSO4=Na2SO4+Zn(OH)2 2Fe(OH)3+3SO2=Fe2(SO3)3+3H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 2Na OH+SiO2=Na2SiO3+H2O 4NaOH=(līdzstrāva)4Na+2H20+O2 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O Fe(OH)2+SO2=FeS03+H2O 2KOH+CuO=K2Cu02+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H20 3Cu(OH)2+2H3PO4=Cu3(PO4)2+6H2O Zn(OH)2+CO2=ZnCO3+H2O 4KOH=(līdzstrāva)4K+2H2O+O2 3LiOH+H3BO3=Li3BO3+3H2O Mg(OH)2+Al2O3=Mg(AlO2)2+H2O 3Cu(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Cu 6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3 ♪Djia♪ Failā. Bišķin paskaidrošu par pāris piemēriem, trešo piemēru es neizpildīju, jo manā šķīdības tabulā nav litija, esmu pārliecināta, ka viņš nesadalās, bet katrā gadījumā ķīmijas kabinetos jābūt plašākai tabulai un tur par to varēs pārliecināties. Vēl neizpildīju 22., jo tas ir amfotērais oksīds un es nevaru atrast tā skābes formulu un pašai ar uzrakstīt nesanāk. 16. es rakstīju, ka nenotiek, principā priekšnoteikumi reakcijai ir, bet rodas divas nešķīstošas vielas un tā tam nevajadzētu būt. Katrā ziņā, ja ir vēl jautājumi prasi! ā un paskaties varbūt kkur netīši kādu bultiņu aizmirsu. 1/1 № 52791, Fizika, 9 klase tramvajam uz elektrovilcienam strāvu pievada pa vienu vadu, bet trolejbusam - pa diviem. kāpēc tā? 2.aprēķini, cik liela var būt elektriskā slēguma maksimālā pretestība,lai strāvas stiprumu caur drošinātājiem nepārsniegtu 10A. Elektriskais slēgums pievienots pie 220V sprieguma. luudzu izpaliidzat Anžs 1. tramvajam un elektrovilciena ir transformātori, kas pārverš pa vadiem pievadīto maiņstrāvu līdzstrāvā, bet trolejbuss strādā izmantojot līdzstrāvu - iegūst pozetīvo un negatīvo strāvu, katru no sava vada. 2. R= U/I = 220/10 = 22 (omi, te nav tāda simbola) № 55909, Ķīmija, 11 klase 3. uzdevumsKāliju rūpnieciski iegūst, elektrolizējot kālija hlorīda kausējumu. Izkausējot kālija hlorīdu, tas disociē jonos. Uzraksti kālija hlorīda elektrolītiskās disociācijas vienādojumu! Uzraksti elektrodprocesu vienādojumus! Pie katoda: (K-) Pie anoda: (A+) Kurš jons oksidējas? Uzraksti elektrolīzes procesa summāro vienādojumu! KCl(kausējums) lidzstrava ……………… + ……………… Radiokiller 1) KCl= K+ + Cl- 2) Pie katoda: (K-) K+ + e-= K 3) Pie anoda: (A+) 2 Cl- - 2 e-= Cl2 4) Kurš jons oksidējas? Cl- 5) 2KCl (kausējums) līdzstrāva 2K + Cl2 Korinte Elektrolītiskās disociācijas vienādojums : KCl → K+ + Cl- Pie katoda: (K-) K+ + e- → K Pie anoda: (A+) 2 Cl- - 2e- → Cl2 Kurš jons oksidējas? - Cl- 2 KCl(kausējums) lidzstrava 2 K + Cl2 № 55963, Ķīmija, 11 klase 1.uzd Dzelzs Zemes garozā sastopams pirīta veidā, bet rūpnieciski to var iegūt dažādi; arī šķīstošu dzelzs(III) sāļu elektrolīzes procesā. a) Izveido pārvērtību rindu dzelzs rūpnieciskajai ražošanai, ja ražošanas procesā izmanto pirītu, skābekli, koncentrētu sālsskābi un līdzstrāvu! b) Katrai pārvērtībai uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu! c) Raksturo, kāds vides piesārņojums var rasties, ja rūpnīcā iegūs varu pēc šādas metodes! d) Piedāvā citu dzelzs ražošanas procesu aprakstošu pārvērtību rindu, ja dzelzs iegūs no pirīta! Izvērtē, kurš no ražošanas procesiem būs izdevīgāks! Atbi Korinte a) FeS2 → FeO → FeCl2 → Fe b) 2 FeS2 + 5 O2 → 2 FeO + 4 SO2 FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O FeCl2 –(līdzstrāva)→ Fe + Cl2 c) Gaisā nokļūst kaitīgās SO2 un Cl2 gāzes. d) FeS2 → Fe(NO3)2 –(līdzstrāva)→ Fe № 57394, Fizika, 11 klase Līdzstrāva 2 1/4 qx 1,jā 2.jĀ 3.NĒ 4.JĀ .5B. 6.C 7.D 8.B 9. 10.LĪDZSTRĀVA 11.AMPĒRIEM 12. wineta-s 1.jā 2.jā 3.nē 4.nē 5.d 12v 6.c 2v   1/3   Atpakaļ >>

Reklāma © 2007-2018 homework.lv