Meklēšanas rezultāti - 'nemētali' Meklēšanas rezultāti - 'nemētali'
№ 21774, Ķīmija, 9 klase
Fosfora fizikālās īpašibas

bunny*
bunny*
bunny*
Baltais fosfors - cieta viela, kas jauzglabaā zem ūdens, indīga.
Sarkainais - tumši sarkana, pulverveida viela, kas nav indīga.

avangarda
avangarda
avangarda
Fosfors ir ķīmiskais elements ar simbolu P un atomskaitli 15. Fosfors ir nemetāls. Dabā fosfors brīvā veidā nav sastopams, bet ir sastopams fosforskābes sāļu - fosfātu veidā. Brīvā veidā fosforam ir pazīstamas 3 alotropiskās formas: baltais forfors, sarkanais fosfors un melnais fosfors.

Savienojumos fosforam parasti ir vērtība +5, taču var būt arī +3 un -3 (fosfīnā PH3). Baltais fosfors gaisā spīd (oksidējoties). Sarkanais un melnais fosfors nespīd. Fosforu iegūst reducējot fosfātus ar ogli, ļoti augstās temperatūrās (virs 2000°C). Šādā veidā iegūst fosfora tvaikus, kurus kondensējot iegūst balto fosforu. Ja nepieciešams, to tālāk pārstrād

bavarde
bavarde
bavarde
Fizikālās īpašības
Ir divi svarīgākie fosfora alotropiskie veidi – baltais un sarkanais fosfors. To īpašības ir stipri atšķirīgas. Baltais fosfors ir cieta viela, kas jāuzglabā zem ūdens. Tā ir indīga viela. Turpretī sarkanais fosfors ir tumši sarkana pulverveida viela, kas nav indīga.

Vinipuh
Vinipuh
Vinipuh
Fosfors.

Dzeltena pulverveida viela, uzglabā ūdenī, jo gaisā oksidējas.

Pirmās toksikozes novērotas 1818. gadā.

Fosfors pazīstams kā inde kopš sērkociņu ražošanas sākuma.

1914.-1949.g. lietoja kā peļu un žurku indi. Pēc 1940. g. lietoja ieroču rūpniecībā degbumbu, granātu un trasējošo ložu ražošanā.

LD = 0,2 - 0,5 g.

Fosfors ietekmē aknu, sirds un nervu sistēmu.



Anjutik
Anjutik
Anjutik
Fizikālās īpašības. Ir divi svarīgākie fosfora alotropiskie veidi – baltais un sarkanais fosfors. To īpašības ir stipri atšķirīgas. Baltais fosfors ir cieta viela, kas jāuzglabā zem ūdens. Tā ir indīga viela. Turpretī sarkanais fosfors ir tumši sarkana pulverveida viela, kas nav indīga.
Ķīmiskās īpašības/Sarkanais fosfors ar gaisa skābekli parastajos apstākļos nereaģē, bet baltais fosfors lēnām oksidējas un tādēļ tumsā spīd.
Fosfors reaģē ar nemetāliem, piemēram ar skābekli. Tas deg tīrā skābeklī un gaisā, veidojot baltus fosfora (V)oksīda dūmus.
№ 23292, Ķīmija, 9 klase
Нужно все,по теме "Salju iegushana un kimiskas parvertibas" + вывести гипотезу(1 предложение) и вывод(1 предложение)

P.S. на латышском

Kiska
Kiska
Kiska
Sāļus var iegūt:1) Skābēm iedarbojoties ar metāliem, bāziskiem oksīdiem un bāzēm.2)Skābo oksīdu reakcijās ar sārmiem un bāziskajiem oksīdiem.3)Vienus sāļus pārvēršot citos sāļos.4)Metāliem reaģējot ar nemetāliem.
Ķīmiskās pārvērtības:1)Sāļi reaģē ar metāliem.2)Daudzi sāļi reaģē ar skābēm saskaņā ar skābju rindu.3)Sāļi reaģē ar sārmiem.4)Sāļi reaģē ar sāļiem.5)Daži sāļi paaugstinātā temp.sadalās par attiecīgajiem oksīdiem.6)Daži sāļi reaģē ar ūdeni un veido kristālhidrātus.Secinājums.Sāļi ir vitāli nepieciešami cilvēkam, jo tie veido 5,5% no cilv.masas.Tos izmanto pārtikā(sāls,soda u.c),med.l/s

angel
angel
angel
Sāļi ir jonu savienojumi, kas sastāv no anjona un katjona, tie veidojas, reaģējot skābei ar bāzi, skābajam oksīdam ar bāzisko oksīdu, utt. Ja viens anjons ir saistīts ar vairākiem dažādiem katjoniem, veidojas dubultsāļi. Ja ir vairākvērtīgs anjons un viens vai vairāki katjoni ir ūdeņraža joni (bet ne visi, jo tad tas savienojums būs skābe), tad tas ir skābais sāls; ja vairākvērtīgs katjons un viens vai vairāki anjoni ir hidroksiljoni (bet ne visi, jo tad tas savienojums būs sārms), tad ir bāziskais sāls.
Sāļu šķīdumi ūdenī ir elektrolīti.
Ar vārdu sāls bieži vien saprot nātrija hlorīdu NaCl

Rosalie
Rosalie
Rosalie
Sāļi ir ķīmiskie savienojumi, kas sastāv no metāliskiem elementiem un skābju atlikumiem.
Sāļu iegūšanas paņēmieni:
1. Sāļus var iegut, skābēm iedarbojoties ar metāliem, bāziskajiem oksīdiem un bāzēm, piemēram:
2HCl + Zn ZnCl2 + H2
sālsskābe cinks cinka hlorids ūdeņradzis
2.Sāļus var iegūt skābo oksīdu reakcijās ar sārmiem un bāziskajiem oksīdiem, piemēram:
SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O
kalcija sulfīts

Jiraiya
Jiraiya
Jiraiya
http://lv.wikipedia.org/wiki/S%C4%81%C4%BCi , а второе немогу найти :(
№ 23309, Ķīmija, 9 klase
nado cv bistro...po kislotam xotj odnomu

Kiska
Kiska
Kiska
Skābes iedala skābekli saturošās (sērskābe H2SO4, slāpekļskābe HNO3 u.c.) un skābekli nesaturošās skābes (sālskābe HCl un sērudeņražskābe H2S). Iegūšanas paņēmieni 1)Skābajiem oksīdiem iedarbojoties ar ūdeni.SO2+H2O≠H2SO3;P2O5+3H2OBultiņa virs kuras t 2H3PO4.2)Ūdeņradim iedarbojoties ar atbilstošajiem nemetāliem.H2+Cl2Bultiņa virs kuras t 2HCl.3)Skābēm iedarbojoties ar gaistošākas skābes sāļiem.2NaCl+H2SO4Bultiņa virs kuras t Na2SO4+2HClBultiņa uz augšu. Hlorūdeņradi šķīdinot ūdenī, iegūst sālsskābi.

  Леса
  Леса
Леса
Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).

Продолжение см. в файле
Apskaties risinājumu
<1/3>
№ 28887, Ķīmija, 9 klase
Kimija par Oksidiem
Apskaties uzdevumu
<1/1>

snow
snow
snow
1. Oksidi ir kimiskie sav. , kas sastav no div elementiem, no kuriem viens ir skabeklis.
2. Tie ir oksidi, kuri nereage ne ar skabem, ne ar bazem un salus neveido(indeferentie)
3. nemetalu oksidi un metalu oksidi, kur metala oksid pakape ir >4
4. amfotetie oksidi
5. aktiva metala oksidi
6. H2SO4
7. Fe2O3
8. amfotetie
9.=>Al2O3 + H2O
10. PO4
11. Bazisk oks.
12. skabe
13. kalki
14. CO2
15 NO2 NO
16. H2O

spīgana
spīgana
spīgana
1. Oksīdi ir ķīmiskie savienojumi, kas sastāv no 2 elementiem, no kuriem viens ir skābeklis
2.
3. skābeklis savienojumā ar metālisku vai nemetālisku elementu, kam atbilst skābes
4. Amfotērie oksīdi
5. bāziskie oksīdi reaģējot ar ūdeni
6. S;erskābe H2SO4
7. Fe2O3
8.Amfotērie oksīdi
9. Al2O3 + H2O
10. PO3
11. bāziskajiem
12. Skābes
13. Kalcija oksīds vai dedzinātie kaļķi
14. skābekli jeb O2 (vispār augi to ražo nevis izelpo)
15. CO un CO2
16. Ūdens H2O


















































































Lindash
Lindash
Lindash
http://lv.wikipedia.org/wiki/Oks%C4%ABds
№ 32556, Mājturība, 9 klase
uzrakstiet projektu par melno un krasaino metalu? minimalais viena A4

girL
girL
girL
Metāli metālisku elementu veidotās vienkāršās vielas. Metāli relatīvi labi vada siltumu un elektrību. Metālu sakausējumi ir nozīmīgi konstrukciju materiāli. Ķīmiskajos savienojumos metāliem var būt tikai pozitīvas vērtības, atšķirībā no nemetāliem, kam var būt arī negatīvas vērtības. Lielākā daļa metālu brīvā veidā nav stabili un oksidējas (korodē), veidojot stabilākus savienojumus. Metāliem parasti tiek pievienoti citi metāli, lai uzlabotu to izturību un citas īpašības. Ja metālu pakļauj lielai fiziskai slodzei, tam ir vērojamas īpašības, respektīvi, ja tas ir ciets, tas salūzt (tērauds), ja mīksts (svins, alumīnijs), tad tas locās, deformēj
№ 35814, Ķīmija, 8 klase
Sastādiet oksīdu formulas: mangāna(VII) oksīds, mangāna (IV) oksīds, hroma(VI) oksīds, fosfora (III) oksīds, hlora(I) oksīds, slāpekļa (IV) oksīds, sēra(VI) oksīds, alvas (II) oksīds!
Lugums paskaidrojiet ka jus shito ieguvat, jo es nesaprotu. Likshu THANKS!

maija*
maija*
maija*
MnO3;MnO2; Cr2O5; P2O3; Cl2O; NO2; SO3; SnO

veidoju: uzrakstīju abas vielas blakus, saliku augšā + un - (pēc periodiskās sistēmas. + nolasa grupas nr. (A gr.) vai +2 visām B grupām (ja + vērtība nav noteikta nosaukumā aiz iekavām) - tikai nemetāli veido 8-gr.numurs. )
no +un - vērtībām izteicu kopsaucēju 9skaitli ar kuru dalās gan +vērtība, gan -) un šo skaitli dalīju ar +vērtību (pieraksta apakšā pie pirmā elementa) un - (pieraksta apakšā pie otrā elementa)

šito jums skolā jau sen vajadzētyu tā kā skaidrot. ja vēl nesaprati, mēģini aiziet pie učenes uz konsultācijām.

Sintux
Sintux
Sintux
mangāna(VII) oksīds Mn2O7
mangāna (IV) oksīds MnO2
hroma(VI) oksīds CrO3
fosfora (III) oksīds P2O3
hlora(I) oksīds Cl2O
slāpekļa (IV) oksīds NO2
sēra(VI) oksīds S2O3
alvas (II) oksīds PbO
Pavisam vnk- Jāzina, ka skābekļa "O" oksidēšanās pakāpe ir 2, uzliec mazu divnnieciņu virs viņa un uzliec mazu pakāpi (kas norādīta iekavās) virs otra elementa, piemēram, slāpekļa (IV) oksīdam, uzraksti NO, tad saliec cipariņus- virs N uzliec četri, virs O uzliec divi, tad pa diognāli itkā ir jāuzraksta šie cipariņi apakšā- sanāktu N2O4, bet tā kā šie abi dalās ar 2, tad paliek NO2! ;) tas tikai galvā jādara!

cittrons
cittrons
cittrons
Mn7O2
Mn2o
2Po3O
2ClO
2NO
2S5O
SnO

BizBi
BizBi
BizBi
Mg2O7 [ ceru ka saprati ka tie cipari ir indeksi kas jaliek zemāk], MgO2, CrO3, P2O5, Cl2O, NO2, SO3, SnO. [ tas nav tik viegli netā izskaidrojams, bet vismaz izpildīju pašus uzdevumus.]
№ 38423, Ķīmija, 9 klase
kas ir metāliskais spīdums

laiimy
laiimy
laiimy
spīd kā metāls, tatad metaliski

angel
angel
angel
metāliskais spīdums nozīmē, ka materiāla elektroni atstaro gaismu

Perimetrs
Perimetrs
Perimetrs
Metāliskais spīdums piemīt visiem metāliem un dažiem nemetāliem, kā Hg.

tudiš pīp
tudiš pīp
tudiš pīp
taa ir metaala aareejaa iipashiiba, ja tev uzdevumaa prasa raksturot metaalu, tad var mieriigi rakstiit, ka tam piemiit metaalisks spiidums.
bet shii iipashiiba piemiit tikai metaaliem, paareejaam vielaam taas nav! :]

alin4eg18
alin4eg18
alin4eg18
metaala iipas`iba
№ 38525, Ķīmija, 9 klase
Varat ludzu uzrakstit raksturojumu pa halogeniem un pa katru halogenu atsevishkji ari. ;]]
ludzu taa atraak. :))
paldies jau ieprieksh.... :]]

  Леса
  Леса
Леса
Halogeni (no grech. — sals un dzimsana, izcelsme; dazbrid lietojas nekartna galiodi nosaukums) ir kimiski elementi, kas attiecas pret periodiskas Mendeleeva sistemas VII grupas galveno apaksgrupu.

Turpinājums failā ->
Apskaties risinājumu
<1/1>

asais
asais
asais
Halogēni ir periodiskās tabulas VIIA grupas elementi. Tie visi ir aktīvi nemetāli. Halogēni ir: fluors, hlors, broms un jods. Dažreiz pie halogēniem pieskaita arī astatu. Halogēni brīvā veidā veido divatomu molekulas. Brīvā veidā normālos apstākļos fluors un hlors ir gāzes, broms ir šķidrums un jods (un astats) ir cietas vielas. Palielinoties atommasai, to ķīmiskā aktivitāte samazinās (samazinās halīdu stabilitāte). Reaģējot ar ūdeņradi, halogēni var veidot halogēnūdeņražskābes (fluorūdeņražskābe, hlorūdeņražskābe, bromūdeņražskābe un jodūdeņražskābe). Palielinoties halogēnu atommasai, samazinās šo skābju stabilitāte. Halogēni var veidot arī
№ 40170, Ķīmija, 9 klase
Man ir jātaisa darbsķīmijā par nemetālu iegūšanu ? :)
Vai varētu palīdzēt ?
PALDIES!

Cronat
Cronat
Cronat
Nemetāli dabā ir sastopami gan brīvā veidā (cēlgāzes, skābeklis, sērs, slāpeklis, ogleklis), gan savienojumu veidā, piemēram: SiO2 – kvarcs, Ca3(PO4)2 – fosforīti, apatīti, FeS2 – pirīts, NaCl - akmeņsāls (halīts).

Šeit, viss kaut kas ir :)
http://www.ag.edu.lv/public/filez/macibas/kimija11/default.aspx@tabid=21&id=320.html

Triobet
Triobet
Triobet
Галогены – элементы главной подгруппы VII группы. Общая характеристика подгруппы. Возможные степени окисления. Особенности фтора. Хлор – распространенность в природе, получение, физические и химические свойства, применение. Хлороводород. Соляная кислота. Кислородсодержащие кислоты хлора. Бертолетова соль. Бром. Иод. Качественная реакция на галогенид-ионы.


http://www.chem.msu.su/rus/school/chem-program/part008.html

http://www.univer.by/node/118/polozhenie-metallov-i-nemetallov-v-periodicheskoj-sisteme-himicheskih-jelementov-d-i-mendel

Смотри тут.

Gold4you
Gold4you
Gold4you
http://www.ag.edu.lv/public/filez/macibas/kimija11/default.aspx@tabid=21&id=320.html
№ 48476, Ķīmija, 8 klase
1

Elements kurš atroda 3 periodā un 5A grupā ir .............Tā atoma kodola lādiņš ir .........Kodolā ir ........ un..........neitroni ap kodolu riņko15 ............ Enerģētisko līmeņu skaits Pēc savām īpašībām tas ir ..........elements

2

nosaki ķīmiskās saites vielās
H2O-
CaCl2-
Br2-



3


Nosauc bināros savienojumus izliec oksidēšanās pakāpes
H2S CO2 ALCL3 MG3N2

4


IZVEIDO BINāRO SAVIENOJUMU FORMULAS

bāRIJA HLORīDS

ALVAS(II)OKSīDS

KāLIJA FLUORīDS

LITIJA HIDRīDS

lūdzu izpildiet!!!!!!!!!

zahar
zahar
zahar
1. фосфор-15-31 и 16
2. вода-хлорид кальция-бром
3. BaCl2- - -LiOH

badboiz
badboiz
badboiz
Elements kurš atroda 3 periodā un 5A grupā ir Fosfors. Tā atoma kodola lādiņš ir 15. Kodolā ir 15 protoni un 16 neitroni ap kodolu riņko15 elektroni Enerģētisko līmeņu skaits ir 3. Pēc savām īpašībām tas ir nemetālisks elements

2
H2O - Kovalentā polārā saite
CaCl2-Jonu saite
Br2-Kovalentā nepolārā saite

3
H2S - sērūdeņražskābe
CO2 - Oglekļa dioksīds (ogļskābā gāze)
AlCl3 - Alumīnija hlorīds
Mg3N2 - Magnija slāpeklis

4
rija hlorīds - BaCl2
Alvas(II) oksīds - SnO
Kālija Fluorīds - KF
Litija Hidrīds - LiH
|< << 1/8 >> >|
Atpakaļ >>
Reklāma
© 2007-2017 homework.lv
Top.LV