Sākums  Reģistrācija  Arhīvs  Noteikumi  Raksti  Reklāma\Kontakti  Uzraksti mums

Meklēšanas rezultāti - '5.19' № 72215, Ķīmija, 11 klase Sveiki! Nepieciešama STEIDZAMA palīdzība, paldies jau iepriekš... 1/1 bronzor Tātad normālos apstākļos var izšķīdināt 224 l amonjaka 1 l ūdens, jo iegūst 14,5% šķīdumu un tas ir mazāk nekā maksimāli iespējamais amonaka daudzums ūdenī. Kad amonjaku izšķīdina ūdenī veidojas: Vienkārši amonjaka gāze nav ne skāba ne bāziska, bet, kad to izšķīdina ūdeni, amonija hidroksīds ir tas kas iekrāso indikaropapīru tumši zilu, t.i. amonjaka ūdens šķīdums ir stipri bāzisks (pH~11). Turpinājums failā. 1/1 № 72257, Ģeogrāfija, 12 klase steidzigi ludzu 1/1 aal Ieskaites darbs 2.semestris 1.uzd.(5p) Ar „X” apstipriniet vai noliedziet apgalvojumu N.p.k. Apgalvojums Jā Nē 1. Pasaulē iecienītākie tūrisma rajoni atrodas subtropu un tropu joslā x 2. Antīkās kultūras pieminekļi veicinājuši tūrisma attīstību ASV x 3. Dienvidrietumu Āzijā tūrisma attīstību pēdējā desmitgadē nelabvēlīgi ir ietekmējuši cunami un taifūni x 4. Tūrisms daudzviet būtiski ir izmainījis ainavu x 5. Starptautiskajā tūrismā visbiežāk tiek izmantots aviotransports x Turpinājums failā. 1/1 № 72274, Ķīmija, 11 klase a) Sadedzinot 61,2 g ogļūdeņraža, ieguva 187 g oglekļa(IV) oksīda un 91,8 g ūdens. Ogļūdeņraža molmasa ir 72 g/mol. Kāda ir vielas molekulformula? b)Sadedzinot 172 g ogļūdeņraža, iegūti 268,8 litri CO2 (n. a.) un 252 grami H2O. Vielas relatīvais blīvums pēc He =21.5. Aprēķini sadedzinātā ogļūdeņraža molekulformulu! Dungaars a) ogļūdeņraža daudzums molos = 61,2/72=0,85 mol CO2 daudzums molos = 187/44=4,25 mol HOH molos=91,8/18=5,1 mol izrēķina uz vienu molu oglekļa nC=4,25/0,85=5 nH=5,1*2/0,85=12 Tātad attiecībā 5:12 Atbilde:C5H12 b)He molmasa ir 4 g/mol tātad ogļūdeņraža molmasa ir 4*21,5=86g/mol sadedzinātā ogļūdeņraža molu skaits n = 172/86= 2 mol nCO2=268,8/22,4=12 mol nHOH=252/18=14 mol uz vienu molu sadedzinātā sanāk C:H =6:14 Atbilde C6H14  № 72287, Latviešu valoda, 11 klase Labvakar,ir vajadzīga palīdzība. Zemāk ir saites ar attēliem: https://ibb.co/cQWc2wy https://ibb.co/vHrFwMJ bronzor 1.uzdevums Ledus lūst, sviezdams, laušana, kavējis, turpretīm, pašreizējs, iebilzdama, spožs, cenšos, pārkosts, lutināms, perēklis 2.uzdevums. 1. rastos 2. Sarunu, uzstājas 3. sociālo 4. sunim 5. Rudens, mānīja ,slēpjas Turpinājums failā. 1/1 № 72293, Ķīmija, 11 klase Steidzami!!! 1. uzdevums Sadedzinot 61,2 g ogļūdeņraža, ieguva 187 g oglekļa(IV) oksīda un 91,8 g ūdens. Ogļūdeņraža molmasa ir 72 g/mol. Kāda ir vielas molekulformula? Parādīt aprēķinu gaitu! 2. uzdevums failā 1/1 Dungaars 1) sadedzinātā ogļūdeņraža molu skaits=61,2/72=0,85 mol CO2 moli=187/44=4,25 mol H2O moli= 91,8/18= 5,1 mol Rēķina tālāk uz 1 molu sadedzinātā ogļūdeņraža nCO2=4,25/0,85=5 mol nH2O=5,1/0,85=6 mol Tātad C:H = 5:12 Atbilde: C5H12 2)Molmasa ogļūdeņradim ir 21,5* 4(He molmasa)= 86 g/mol sadedzināja 172/86= 2 mol ogļūdeņraža nCO2= 268,8/22,4=12 mol nH2O =252/18= 14 mol Uz vienu molu sadedzinātā ogļūdeņraža C:H=6:14 Atbilde: C6H14 № 72295, Ķīmija, 11 klase 1. Uzraksti pentāna degšanas reakcijas vienādojumu! 2. Uzraksti būtana nepilnas sadegšanas reakcijas vienādojumu! 3. Uzraksti propāna degšanas termoķīmisko vienādojumu, ja zināms, ka, sadedzinot 11 g propāna, ieguva 555 kJ siltuma! 4. Metāna sadegšanas siltumsefekts ir 880 kJ/mol. Aprēķini, cik litru metāna jāsadedzina, lai iegūtu 440 kJ siltuma! bronzor Risinājums pielikumā. 1/1 Dungaars 1) C5H12+ 8O2=5CO2+6H2O 2)2C4H10+9O2=8CO+10H2O 3)propāna molmasa ir 44 g/mol, sadedzināja 1/4 mol jeb 11g, 1mol propāna siltumefekts ir 555*4= 2220 KJ C3H8+5O2=3CO2+4H2O+ 2220 KJ 4)1mol ir 22,4 litri, nCH4= 440/880=0,5 mol VCH4=0,5*22,4= 11,2 l  № 72297, Vācu valoda, 11 klase Labvakar,ir vajadzīga palīdzība. Zemāk ir saites ar attēliem! https://ibb.co/6W89hn0 https://ibb.co/CWThmfX bronzor 6. Im Norden: In Schwerin gibt es ein Gewitter. Es donnert und blitzt. Die Temperatur ist 4 Grad. Im Süden: In München ist es sehr kalt. Es schneit. Die Temperaturen liegen bei – 2 Grad. Im Westen: In Düsseldorf ist es kalt. Es ist sonnig. Die Temperaturen liegen bei 6 Grad. Im Osten: In Dresden regnet es.Die Temperatur ist 5 Grad. Turpinājums failā. 1/1 № 72302, Ķīmija, 11 klase Ogļūdeņražu uzbūve,nomenklatūra. Lūdzu, izpalīdziet izpildīt. 1/1 Dungaars 2.uzd Alkāns b Alkēns a Alkīns d Alkadiēns e Arēns c 3.uzd Elektronformula H H H H : : : : H..C..C..C..C..H .. ir pa vidu kā C-C : : : : H H H H Saīsinātā struktūrformula H3C-CH2-CH2-CH3 4.uzd Butīns-1 3-etil, 5-metilheksāns 2-metilbutāns 3,3 dimetilbutēns-1 2,3- dimetilbutāns C2H2 ir acetilēns 6.uzd Molmasa ogļūdeņradim ir 4*14=56 g/mol 100 g ogļūdeņraža molu attiecība ir 85,7/12=7,14 mol un 14,3/1= 14,3 mol, C:H =1:2, vienkāršākā formula ir CH2, īstā ir 56/14=4 reiz CH2, tātad C4H8 8.uzd a C2H4, Līga C2H2, Jānis C2H6 b) HC=-CH 3kār 1/1 № 72307, Ķīmija, 10 klase 1. Aprēķini, cik molu nogulšņu var iegūt, salejot kopā šķīdumu, kas satur 0,3 molus nātrija hidroksīda, un šķīdumu, kas satur 0,2 molus vara(II) nitrāta! 2. Aprēķini tilpumu gāzei, ko var iegūt salejot, kopā šķīdumu, kas satur 0,05 molus nātrija karbonāta, un šķīdumu, kas satur 0,15 molus sālsskābes! 3. 17 grami sudraba(I) nitrāta reaģē ar 11,7 gramiem nātrija hlorīda šķīdumā. Aprēķiniet nogulšņu masu! Dungaars 1) 2NaOH+Cu(NO3)2= Cu(OH)2 (nogulsnes) +2NaNO3 0,3 mol 0,2 mol Pēc reakcijas vienādojuma - attiecība 2:1, izreaģēs viss NaOH 0,3 mol,bet Cu(NO3)2 izreaģēs puse no 0,3 mol - 0,15 mol Tātad arī nogulsnes būs 0,15 mol 2)Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O + CO2 0,05 mol 0,15 mol Izreaģēs viss Na2CO3 un 0,1 mol HCl, attiecība 1:2 nCO2=0,05 mol VCO2= 0,05* 22,4=1,12l 3) 17g 11,7g AgNO3+NaCl= AgCl(nogulsnes) + NaNO3 nAgNO3=17/170=0,1 mol nNaCl=11,7/58,5=0,2 mol izreaģēs viss AgNO3 0,1 mol, tātad arī nogulsnes ir 0,1 mol mAgCl=0,1*143,5=14,35g nogulsnes № 72314, Angļu valoda, 11 klase Tiešā runa.darbības vārdu laiki.Vārdu pārveidošana. Lūdzu, izpalīdziet izpildīt! 1/1 bronzor 1) Whatever she said I didn't find her argument convincing. 2) Millie asked if Mick Jagger was born in the USA. 3) I promise I'll call you as soon as the package is delivered. 4) I should have taken good walking shoes! 5) Apart from Rome, Venice and Florence are worth visiting too. 6) Despite the heat and humidity, the explorer continued climbing up the hill in order to find the ruins. 2.uzdevums. 1 d 2 b 3 c 4 a 5 b 6 d 7 c 8 a 9 b 10 d 11 a 12 a 13 a 14 b 15 a   913/942   Atpakaļ >>

Reklāma © 2007-2018 homework.lv