| Meklēšanas rezultāti - 'magnijs' | № 62172, Ķīmija, 11 klase met. vispaigais raksturojums | | |
| |
Lachuks | Skolēna darba lapa
................................ .................................. ............................... ............................... Vārds uzvārds klase datums
METĀLI 4. variants
1. uzdevums. 5 p. Ieraksti teikumos izlaistos vārdus: metāliskā saite, metāla kristālrežģis, brīvie elektroni, metāla joni, metāla atomi! Metāla kristālrežģi veido metāla joni, brīvie elektroni un metāla atomi; Saite starp metāliskā elementa joniem un brīvajiem elektroniem ir metāliskā saite; Metāla uzbūves struktūru raksturo metālu kristālrežģis. Izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu, aizpildi tabulu! Atoma elektronformula Metā¬liskā elementa simbols Vērtī¬bas elektronu skaits Augstākā oksidē¬šanas pakāpe 1s22s22p63s2 Mg-magnijs 3 +3 1s22s22p63s23p63d104s24p1 Ga-gallijs 1 +5 ... 3d24s2 Ti-titāns 2 +5
Turpinājums failā. | |
| | № 63145, Ķīmija, 11 klase NKD „Metālu un to savienojumu ķīmiskās īpašības” pirma dala | | |
| |
Lachuks | Jautājums 1 Jautājuma teksts Izmantojot metālu elektroķīmisko spriegumu rindu, izvēlies atbilstošo metālu un ieraksti tekstā metāla nosaukumu Magnijs(Mg) ir spēcīgāks reducētājs nekā alumīnijs, bet vājāks reducētājs nekā kalcijs. Atbilde 1
Sudrabs(Ag)nereaģē ne ar aukstu, ne ar karstu ūdeni un neiedarbojas ar skābēm. Atbilde 2
Nātrijs (Na)ar ūdeni reaģē tikai paaugstinātā temperatūrā, veidojot metāla oksīdu un ūdeņradi. Atbilde 3
Dzelzs (Fe)aktīvi reaģē ar ūdeni, veidojot sārmu un ūdeņradi. Atbilde 4
Turpinājums failā. | | |
| |
greatmind | Failā. | |
| № 63349, Ķīmija, 11 klase ------ | | |
| |
greatmind | Failā | | |
| |
Lachuks | Tēma – Metālu vispārīgs raksturojums un iegūšana.
1.Izrakstīt un nosaukt metālus! ( 6.punkti) CuO, Al, H2SO4, N2, Mg, Ca(OH)2, K2CO3, SO2,Ca, CH3COOH, Pb, NO, HNO3, NaOH, I2, Fe, S, ZnCl2, Hg, Na2S, Al(OH)3. Al – alumīnijs Mg – magnijs Ca - kalcijs Pb - svins Fe- dzelzs Hg - dzīvsdurabs
Turpinājums failā. | | |
| |
loreta30 | Ceru ka noedeja!!! | |
| № 65629, Ķīmija, 11 klase 1.uzdevums un 2.uzdevums un 3.uzdevums paldies par palidzibu | | |
| |
Lachuks | METĀLU UN TO SAVIENOJUMU ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪBAS 1. variants 1. uzdevums (5 punkti) Izmantojot metālu elektroķīmisko spriegumu rindu, izvēlies atbilstošo metālu un ieraksti tekstā metāla nosaukumu! a) Nātrijs ar ūdeni reaģē tikai paaugstinātā temperatūrā, veidojot metāla oksīdu un ūdeņradi. b) Magnijs ir spēcīgāks reducētājs nekā alumīnijs, bet vājāks reducētājs nekā kalcijs. c) Mangāns reaģējot ar vara sāļu ūdensšķīdumiem, var aizvietot varu tajos. d) Dzīvsudrabs nereaģē ne ar aukstu, ne ar karstu ūdeni un neiedarbojas ar skābēm. e) Litijs aktīvi reaģē ar ūdeni, veidojot sārmu un ūdeņradi.
Turpinājums failā. | |
| № 65664, Ķīmija, 11 klase Varbūt kādam ir? | | |
| |
wineta-s | Metālu un to savienojumu ķīmiskās īpašības
1. uzdevums (3 punkti) Izmantojot metālu elektroķīmisko spriegumu rindu, izvēlies atbilstošo metālu un ieraksti tekstā metāla nosaukumu! A.Magnijs ir spēcīgāks reducētājs n A. ekā alumīnijs, bet vājāks reducētājs nekā kalcijs. B. Dzelzs, reaģējot ar vara(II) sulfāta ūdensšķīdumu, reducē Cu2+ jonus, kas atrodas šķīdumā. C. Zelts nereaģē ne ar aukstu, ne ar karstu ūdeni un neiedarbojas ar atšķaidītām skābēm.
Turpinājums failā. | | |
| |
Lachuks | Failā | |
| | № 65969, Ķīmija, 11 klase uzrakstīt par aluminiju un magniju kāda ir viņu krāsa, plastikums, cietiba, blivums, kušanas temperatra un ķīmiskais sastāvs | | |
| |
wineta-s | Magnijs un Alumīnijs (failā) | | |
| |
abc223 | aluminijs peleka-balta krasa ar metalisku spiedienu, bez smarzas un garšas. kušanas temperatra 660· gradi, blivums 2,70 g/m³, viršanas temperatura 2520· gradi. Miksts metals, laba elektrovaditspeja,labs plastiskums. daba tira veida nav sastopams. Iegust no rudam. | | |
| |
M.K | failā | |
| № 67653, Ķīmija, 11 klase Palidziet ludzu Loti vajag | | |
| |
Lachuks | Failā | | |
| |
maziņa | 1. a)magnijs b)mangāns c) varš 2. AgNO3 - izmanto medicīnā KCl- kā minerālmēslojums CaSO4*0,5H2O - celtniecībā 3. Zn(OH)2+ 2NaOH-->Na2 [Zn(OH)4] Zn(OH)2+2HCl-->ZnCl2+2H2O 4. [Cu (NH3)4]SO4 Kompl. - Cu Lig. - NH3 Koord.sk- 4 Vara tetraamīnkuprāta sulfāts 5. 2Na+2H2O-->2NaOH+H2 2Na(0) -2e-->2Na(+) 2H2O+2e-->H2+2OH Zn+Pb(NO3)2-->Zn (NO3)2 +Pb (bultiņa uz leju) Zn(0)-2e-->Zn(+2) Pb(+2)+2-->Pb(0) 6. m(piem.)= 8% no 400= 0.08*400=32 kg m (tīras v.)=400-32=368kg M(Cr)=52g/mol= 0.052 kg/mol n= m/M n=368/0.052=7077 mol Veiksmi! :)
| |
| № 72444, Ķīmija, 11 klase помогите пожалуйста | | |
| |
Dungaars | 4.uzd Ca Kalcijs Mg Magnijs K Kālijs 5.uzd Sudrabs ir Ag a)Ag2S Ag2O AgNO3 Ag b)2Ag2S+ 3O2-->temp 2Ag2O + 2SO2 Ag2O +2HNO3-->2AgNO3 +H2O AgNO3 elektrolīze Ag+ NO3 - K(-) Ag+ +1e--> Ag c) 3Ag2S+2Al-->Al2S3 +Ag 6.uzd C D B 7.uzd prove ir tīrs cēlmetāls tūkstošdaļās 58,5% * 5= 2,925g tīrs zelts Au Zelts ir mīksts metāls, tāpēc sakausē ar citiem,lai cietāks 8.uzd A CoO kobalta oksīds B H ūdeņradis 0,071*14=0,994 C Co kobalts D H2O ūdens CoO+ H2-->Co + H2O
| |
| № 73072, Ķīmija, 11 klase 30 gramiem alumīnija un magnija maisījuma reaģējot ar nātrija hidroksīda šķīdumu, kas ņemts pārākumā, izdalījās 14,94 litri gāzes. Aprēķini maisījumu veidojošo metālu masas daļas procentos. | | |
| |
Dungaars | Magnijs nereaģēs ar NaOH, 2Al+2NaOH+6H2O-->2Na[Al(OH)4]+ 3H2
nH2=14,94/22,4=0,6669 mol nAl=0,6669/1,5=0,4446 mol mAl=0,4446*27=12,0042 g %Al = 12,0042/30 *100=40,014% mMg=30-12,0042=17,9958 g % Mg=17,9958/30 * 100=59,986% | |
|
|