Sākums  Reģistrācija  Arhīvs  Noteikumi  Raksti  Reklāma\Kontakti  Uzraksti mums

Meklēšanas rezultāti - 'nemetāli' № 49134, Ķīmija, 10 klase Kads paliidziet man steidzami vajag uztaisit referatu par Volframu un Siliciju ! Palidzat kads ! disko_diva Volframs ir ķīmiskais elements ar simbolu W un atomskaitli 74. Volframs ir viens no cietākajiem un grūtkūstošākajiem metāliem. Dabā volframs ir sastopams oksīdu rūdās. Volframu lieto kvēlspuldžu kvēldiegiem, sakausējumiem un dažādām slidierīcēm, jo tam pievadot elektrisko strāvu tas sakarst. Volframa karbīds (W2C, WC ir ļoti cieta viela. Savienojumos volframam var būt vērtības no +2 līdz +6. Turpinājums failā-> 1/4 - Cerams, ka kaut kas noderēs. :) http://lv.wikipedia.org/wiki/Volframs http://www.gudrinieks.lv/referati/konspekts/metali-un-nemetali.html http://lv.wikipedia.org/wiki/Sil%C4%ABcijs http://www.gudrinieks.lv/referati/referats/silicijs.html http://www.silicea.com/lv/mineralstoff_silicium/index.php http://www.sbunpartneri.lv/?objid=955 № 50246, Ķīmija, 10 klase Kada ir kalcija oksidesana pakape savienojumos ar nemetaliem? Kada ir slapekla oksidesanas pakape savienojumos ar metaliem? kada ir kimiska formula binarajam savienojumam, kuru veido kalcijs un slapeklis? kada ir kimiska formula binarajam savienojumam, kuru veido sers (REN=2,5) un hlors (REN=3,0)? driller Kada ir kalcija oksidesana pakape savienojumos ar nemetaliem? +2 Kada ir slapekla oksidesanas pakape savienojumos ar metaliem? +2 kada ir kimiska formula binarajam savienojumam, kuru veido kalcijs un slapeklis? 3Ca + N2 -t-> Ca3N2 kada ir kimiska formula binarajam savienojumam, kuru veido sers (REN=2,5) un hlors (REN=3,0)? S + 3Cl2 -> SCl6 Nice 1) Ca tew ir jāskatās kāda A grupā viņš ir, ja nekļūdos tad IIA grupa, tad savienojumos tas ir ar patstāvīgu vērtību +2 neatkarīgi no tā vai metāls vai nē 2) N atkal kādā ir grupā ?! Ja pareizi atceros, labo, ja kļūdos tad N ir VA grupa. Tātad 8-5=3 tā vērtība ar nemetālu būs 3, bet ar metālu 5 3) 3Ca+N(leja2)--> Ca(leja 3)N(leja 2) Ca(vērtība 0) - 2elektroni-->Ca(vērt 2)| *3| 3Ca(vērt0) - 6ele-->3Ca(vērt2) 2N(vērt 0)+6elek-->N(leja2)(vērt 3) pēdējo nesaprotu līdz galam, bet cerams domu uztvēri ! № 51006, Ķīmija, 10 klase kā noteikt vai oksīds ir skābs vai bāzisks? kā noteikt vai oksīds ir sāļus radoš vai neradoš? Jaunkundzīte 1) pec vertības, ja metalam vertība ir 1 un 2( metāls atrodas 1. vai 2. grupā period. tabulā), tad metāls ir bāzisks. Skabie oksīdi- tiem metāliem vertība ir 5,6,7. 2)Oksīdi, kur nav metala ir sāļus radošie, piemeram, VO, NO,N2O. cittrons Te būs: 1. Ja beigās ir OH tad ir bāzisks Ja ir skābes veids SO4 vai So3 vai vēl citi tads skābs ♪Djia♪ Bāziskos oksīdus veido metāliskais elements ar vērtību viens vai divi un skābeklis. Skābos oksīdus veido gan metālisks, gan nemetālisks elements, kura vērtība ir 4, vai lielāka un skābeklsi. Jāatceras arī par amfotērajiem oksīdiem, Zn O, Pb O, Al2O3 un Cr2O3 Sāļus neradošie ir H2O, CO, N2O un NO Pārējie principā ir sāļus radošie! № 51072, Ķīmija, 11 klase Izvelies pareizo! nemetaliskie elementi kimiskajas parvertibas elektronus visbiezak pievieno/atdot, iegustot negativu/pozitivu oksidesanas pakapi. Palidziet..! janka 1. atdod 2. negativu leila nemetaliskie elementi kimiskajas parvertibas elektronus visbiezak pievieno, iegustot negativu oksidesanas pakapi alsabra pievieno negatīvu № 51242, Ķīmija, 8 klase salīdziniet baltā un sarkanā fosfora īpašības... šodien.. LŪDZU... Wlad 100% pareiza,atbilde,jo mācos par ķīmiķi! Fizikālās īpašības Ir divi svarīgākie fosfora alotropiskie veidi – baltais un sarkanais fosfors. To īpašības ir stipri atšķirīgas. Baltais fosfors ir cieta viela, kas jāuzglabā zem ūdens. Tā ir indīga viela. Turpretī sarkanais fosfors ir tumši sarkana pulverveida viela, kas nav indīga. Ķīmiskās īpašības Sarkanais fosfors ar gaisa skābekli parastajos apstākļos nereaģē, bet baltais fosfors lēnām oksidējas un tādēļ tumsā spīd. Fosfors reaģē ar nemetāliem, piemēram ar skābekli. Tas deg tīrā skābeklī un gaisā, veidojot baltus fosfora (V)oksīda dūmus agniite Baltais fosfors ir cieta viela, kas jāuzglabā ūdenī. Tā ir indīga viela. Šī viela var viegli aizdegties gaisā, pat bez sildīšanas. Baltais fosfors lēnām oksidējas un tādēļ tumsā spīd. Sarkanais fosfors ir tumši sarkana pulverveida viela, kas nav indīga. To izmanto sērkociņu izgatavošanai. lai aizdedzinātu sarkano fosforu tas ir mazliet jākarsē. Sarkanais fosfors ar gaisa skābekli parastos apstākļos nereaģē. DemonicCharm Šķidrā fāzē, kā arī tvaikos zem 1000 °C stabilākas ir P4 molekulas, kas kondensējoties veido balto fosforu. Tas ir mīksta, iedzeltena, viegli kūstoša, vaskam līdzīga viela, kas šķīst sērogleklī. Baltais fosfors ir ķīmiski ļoti aktīvs, uzglabājot vai sildot pāriet citās modifikācijās. Sarkanais fosfors eksistē vairākās variācijās ar blīvumu no 2 līdz 2,5 g/cm3 un arī citas tā īpašības atkarīgas no iegūšanas metodes. Tas nav indīgs un nešķīst gandrīz nevienā šķīdinātājā. Karsējot bez gaisa piekļuves, sarkanais fosfors sublimējas. № 51285, Ķīmija, 11 klase 1.Iegūt Ni no NiO (ar 3 vienkāršām darbībām) 2.Iegūt Na no Na Cl 3. Ca ķīmiskās īpašības , katrai 2 piemēri studente 1)Ni(3)O(4)=3Ni+2O(2) 2)2NaCl=2Na+Cl(2) 3) a)kalcijs reaģē ar skābekli,veidojot baltu,irdenu kalcija oksīdu,kas vēlāk veido kalcija hidroksīdu un kalcija karbonātu. 2Ca+O(2)=2CaO un 3Ca+N(2)=Ca(3)N(2) b)reaģē ar citiem nemetāliem,piem. Ca+2C=CaC(2) un Ca+H(2)=CaH(2) c)reaģē ar ūdeni,piem. Ca+2H(2)O=Ca(OH)(2)+H(2) Iekavās liku tos ciparus,kurus raksta pie burta apakšā...citādi neprotu uzrakstīt! № 53103, Ķīmija, 9 klase Ogleklis 1.elementa simbols 2,.elementa kartas skaitlis 3.elementa atrasanas vieta periodiskaja sistema 3.1 periods 3.2 grupa (A vai B ) 4. atomu uzbuve 4.1 (realativais ladins) 4.2 (realativa masa) 4.3 (neitronu skaits) 4.4 (elektronu sakits) 5.elementa izkartojums energetiskajos limenos 6.elementa augstaka vertibas savienojums ar skabekli 7.elementa vertiba savienojumos ar udenradi 8.elementa iespejamas oksidesanas pakapes 9.oksidu formulas 10.savienojums ar udenradi formulas 11.metals vai nemetals 12.atrasanas daba 13.iegusana 14.izmantosana Es 1.C 2.6 3.nemetāli 4.1 - 6 4.2 - 4 4.3 - 2 11.nemetals 12:Pēc izplatības Zemes garozā ogleklis ieņem 17. vietu, kas ir aptuveni 0,48% no visas zemes virsmas masas. Dabā pastāv divi oglekļa alotropiskie veidi — grafīts un dimants. Savienojumu veidā ogleklis atrodas visās augu un dzīvnieku valsts vielās — organiskajās vielās, kā arī oglekļa dioksīdā un minerālos — krītā, kaļķakmenī, marmorā, dolomītā un citur. Greilerde 1- C 2- 6 3- periods - 2 grupa - IV A 4- relatīvais lādiņš - relatīvā atommasa - 12,011 neitronu skaits - elektronu skaits - 5- pirmajā līmenī 4 , otrajā -2 6- +4 7- +2 8- +4, +2 -4 9- 10- 11- nemetāls 12- gaisā 13 - 14 - № 54791, Ķīmija, 11 klase Izveidot domu karti par SILĪCIJU (Si) Fakti,kādus varētu likt domu kartē? Matenes Dievs vareetu likt iekšā: silīcijs - nemetāliskais elements, ar atomskaitli 14, oksidēšanās pakāpe +4, brīvā veidā sastopams ļoti reti, izplatīts elements uz zemes, ... un ir vēl daudzas lietas, ko var likt iekšā - kā izmanto, kā iegūst, utt. ;) № 54999, Ķīmija, 11 klase palidziet ludzu ar uzdevumiem http://s018.radikal.ru/i509/1201/88/5661c7d04ff7.jpg http://s018.radikal.ru/i525/1201/7a/e8d82c396223.jpg chanty Man arì tàds pats uzdevums ir!!!! Cerams ka preizi. Nemetàli. 1 uzd. P elektronformula 1s22p63s23p3 augstàkà oksid. p. +5, zemàkà -3, un ir lielàks oksidètàjs nekà Hlors 3. uzd. A...Reducèsanàs B. S3+Al2---Al2S3 (oksidèsanàs pakàpe no 0 uz -2) C. S-oks. pakàpe 0, O2-oks. pakàpe 0, C-oks.pakàpe +4, O2-oks. pakàpe -2. Tàtad reducètàjs ir C Es 1.var. 5elektroni;+5;-3;vājāks. 2.uzd. hlors sērs - ūdeņradis 3.uzd. A.oksidēšanās B.C+O2->CO2 C.S(0)+O2(0)->S(+4)O2(-2) -->iekavas oksid.pak. S(0)-4e->S(+4)REDUCETAJS O2(0)+4e-->2O(-2) OKSIDETAJS diagrammā-15,2 bus Si 4.uzd. H2Co3+Ca-->CaCO3 OH+H->H2O 5.uzd. H2+N2->NH3+N 1:14 0,6m^3 7.uzd. Tas ir udeņradis. tāpēc, jo gāze atrodas konkrētos apstākļos. nepieiešams speciāls spiediens. tapec jo H ir uzliesmojošs. Lieto lai pagatavotu ūdeņraža peroksīdu. № 55039, Ķīmija, 11 klase Помогите кто как сможет. Заранее приогромное спасибо. 1/1 Es 2.ieskaite. NEMETĀLI. 11. Klase. 1.daļa. 1. Oglekļa alotropijas veidi. Raksturot tos!(4 punkti) Dimants-ciets un caurspīdīgs Grafīts-mīksts un melns Koks, koka miza 2. Raksturot silīcija atoma uzbūvi, izmantojot periodisko sistēmu!(6 punkti) Atommasa.28 Kārtas skaitlis. 14 Elektronu skaits.14 Protonu skaits.14 Neitronu skaits.14 Kodola lādiņš.3 Grupa.4 Elektronu skaits ārējā elektronu līmenī.4 Oksidēšanās pakāpes.-4 Vērtības.4 Periods.3 Enerģētisko līmeņu skaits.3 anjka Сделала немного 1/1   2/8   Atpakaļ >>

Reklāma © 2007-2018 homework.lv