Sākums  Reģistrācija  Arhīvs  Noteikumi  Raksti  Reklāma\Kontakti  Uzraksti mums

Atbilžu arhīvs № 52828, Ķīmija, 11 klase Help! Neesmu dzimusi ķīmiķe, tapēc vajadzīga Jūsu palīdzība. :)) 156,8 litri amonjaka izšķīst 338,7 ml ūdens , ieguva amonjaka ūdens šķīdumu, kura blīvums 0.904 cm². Aprēķināt tilpumu un amonjaka masas daļu šķīdumā. Korinte m/M=V/Vo m(NH3) = M*V/Vo = (14+3)*156,8/22.4 = 119 g m(H2O) = p*V = 1*338,7 = 338,7 g m(šķīdums) = m(NH3) + m(H2O) = 119 + 338.7 = 457.7 g V(šķīdums) = m/p = 457.7/0.904 = 506.3 ml w(NH3)% = m(NH3)*100% / m(šķīdums) = 119*100/457.7 = 26% № 52831, Ķīmija, 9 klase FeSo4+KOH-> Fe(OH)2 + K2SO4 sāļi reaģē ar sārmiem, rodas..? BaCl2 +Na2SO4-> ? sāļi reaģē ar sāļiem, rodas..? reakcija notiek tad ja..? CuSO4+Fe-> ? CuSO4=Zn->? sāļu šķīdumi reaģē ar metāliem, rodas ..? reakcija notiek tikai tad ja...? paldies (: Cokkies FeSo4+KOH-> Fe(OH)2 + K2SO4 sāļi reaģē ar sārmiem, rodas Bāze + sāls (jauna) BaCl2 +Na2SO4-> ? sāļi reaģē ar sāļiem, rodas sāls + sāls reakcija notiek tad ja rodas kaut viens nešķīstošs savienojums CuSO4+Fe-> FeSO4 + Cu ( Nogulsnējas) CuSO4=Zn->? sāļu šķīdumi reaģē ar metāliem, rodas sāls (Jauna) + Jauns Metāls reakcija notiek tikai tad ja aktīvākais metāls izspiež mazāk aktīvo atbilstoši metālu aktivitātes rindai Vendija 1. Pēc reakcijas rodas nešķīstošs hidroksīds un cita sāls. 2. BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2 NaCl Šīs reakcijas noris ūdens šķīdumos, un tās izmanto prakstiski nešķīstošo sāļu iegūšanai. 3. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 4. CuSO4 + Zn -> Cu + ZnSO4 Tā kā šīs reakcijas notiek šķīdumos, tad nevar izmantot litiju, nātriju, kāliju, kalciju, bāriju, un citus aktīvus metālus, kas parastajos apstākļos reaģē ar ūdeni. Nacho FeSo4+KOH->Fe(OH)2+K2SO4 sāļi reaģē ar sārmiem rodas BaCl2 + Na2SO4->BaSO4+2NA CL reakcija novienādota , sāls1+sāls2->sāls3+sāls4 ja nemaldos reakcija notiek vienmer JA NEMALDOS 3CuSO4+Fe-> 3Cu + Fe (SO4)3 paskaties ar novienādošanu vel precizak japsakatas 3CuSO4+Zn-> 3Cu+ Zn(SO4)3 Sals1 + Metals1-> Metals2 + Sals2 par šo nezinu vai vienmer notiek № 52834, Ķīmija, 11 klase Gāzu šķīdība ir dažada. Amonjaka(oC;103.3kPa) iespējamā masas daļa šķīdumā var būt 47%. Ar aprēkiniem pamato, vai vienā litrā ūdens normālos apstākļos (oC; 101.3kPa) var izšķīdināt 224 litrus amonjaka Korinte m/M=V/Vo m(NH3) = M*V/Vo = (14+3)*114/22.4 = 170 g m(H2O) = 1 l = 1 kg = 1000 g w(NH3)% = m(NH3)*100% / (m(NH3)+m(H2O)) = 170*100/(170+1000) = 10% Tātad 1 l ūdens normālos apstākļos var izšķīdinā 224 l amonjaka, jo šāda šķīduma amonaja masas daļa ir mazāka (10%) par iespējamo maksimālo amonjaka masas daļu ūdenī (47%). № 52855, Ķīmija, 11 klase Gāzu šķīdība ūdenī ir dažāda. Hlorūdeņraža iespējamā masas daļa šķīdumā var būt 40%. Ar aprēķiniem pamato, vai 1 litrā ūdens normālos apstākļos (0 oC; 101,3 kPa) var izšķīdināt 112 litrus hlorūdeņraža! Izskaidro ķīmiskās saites veidošanos pēc donorakceptora mehānisma hidroksonija jonā! Paskaidro, kāpēc universālindikatora papīrs ir jāsamitrina, lai pierādītu hlorūdeņradi! Kāda vide ir hlorūdeņraža ūdensšķīdumam? Atbildi pamato! Korinte Te būs :) 1/1  № 52859, Ķīmija, 8 klase Sveiki Kas varētu palidzēt? Darbiņš neliels jāaizpilda neliela tabuliņaa. 1/1 Korinte Te būs :) 1/2 Vendija Pielikumā ir. 1/1  № 52887, Ķīmija, 11 klase Lūdzu palīdziet :( No pieciem C atomiem izveidot visus iespējamos modeļus. Uzrakstīt struktūrformulas . Korinte Te būs :) kopā 33 struktūras 1/1 № 52890, Ķīmija, 11 klase slāpeklis ir izejviela kālija nitrāta rūpnieciskajā ražošanā.Kālija nitrāta ražošanā veic vairākas ķīmiskaspārvērtības, kuras var attēlot ar šādu pārvērtību virkni N2-A-B-C-D-KNO3 (cipari ir apakšā n2apakšā nemāku uzlikt arī kno3 ir mazais).....uzraksti vieluA,B,C UN Dķīmiskās formulas! pēc stehiometriskās shēmasN2-2KNO3 (n2 un kno3 ir mazie cipariņi apakšā) aprēķini kālija nitrāta masu, ko var iegūt no 4,48m3(n.a)slāpekļa uzraksti vienu piem. kur izmanto kālija nitrātu.. Thetasamaja viela A NH3 viela B NO viela C NO2 viela D HNO3 ... no sakuma aprekini slapekla vielas daudzumu n(N2)= 4,48m3 / 22.4m3/kmol = 0,2 mol... pec tam raksti shemu N2--2KNO3, kur N2 ir 1 kmol un 0,2 kmol un @KNO# ir 2 kmol tatad vielas daudzums 2reiz lielaks = 0,4 kmol. pec tam aprekini masu KNO3=0,4kmol * 101 kg/kmol=40,4kg...kur izmanto nezinu :P Korinte N2 -> NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3 -> KNO3 N2 -> 2 KNO3 V(N2) = 4,48 m³ = 4480 l n(N2) = V/Vo = 4480/22,4 = 200 mol n(KNO3) = 2 * n(N2) = 2 * 200 = 400 mol m(KNO3) = n * M = 400 * (39 + 14 + 3*16) = 40400 g = 40,4 kg Kālija nitrātu lieto par oksidētāju dažādiem pirotehniskiem maisījumiem un melnajam šaujampulverim. To lieto arī par minerālmēslojumu un pārtikas konservantu (E252). № 52901, Ķīmija, 11 klase 4. uzdevums (8 punkti) Gāzu šķīdība ūdenī ir dažāda. Amonjaka (0 oC; 103,3 kPa) iespējamā masas daļa šķīdumā var būt 47%. Ar aprēķiniem pamato, vai vienā litrā ūdens normālos apstākļos (0 oC; 101,3 kPa) var izšķīdināt 224 litrus amonjaka! Izskaidro ķīmiskās saites veidošanos pēc donorakceptora mehānisma amonija jonā! Paskaidro, kāpēc universālindikatora papīrs ir jāsamitrina, lai pierādītu amonjaku! Kāda vide ir amonjaka ūdens šķīdumam? Atbildi pamato! anonīms Rē,ko es rakstīju kontroldarbā: 1/1 № 52902, Ķīmija, 10 klase Lūdzu palīdziet! Atrodi ķīmisko elementu periodiskajā tabulā elementu ar atomnummuru 14! Ķīmiskā elementa simbols Protonu skaits atoma kodolā Kopējais elektronu skaits atomā Enerģijas līmeņu skaits atoma kodola elektronapvalkā Elektronu skaits atoma kodola elektronapvalka ārējā enerģijas līmenī Atoma kodola elektronapvalka ārējā enerģijas līmeņa elektronformula Nesapāroto elektronu skaits atoma kodola elektronapvalkā Vendija 1. Si 2. 14 3. 14 4. 3 5. 3 6. 3s23p2 7. 7 Anžs Ķīmiskā elementa simbols - Si Protonu skaits atoma kodolā - 14 Kopējais elektronu skaits atomā - 14 Enerģijas līmeņu skaits atoma kodola elektronapvalkā - 3 Elektronu skaits atoma kodola elektronapvalka ārējā enerģijas līmenī - 4 Atoma kodola elektronapvalka ārējā enerģijas līmeņa elektronformula 2S^1 2S² 2P^6 3S² 3P³ 3D^1 Nesapāroto elektronu skaits atoma kodola elektronapvalkā - 5 № 52904, Ķīmija, 11 klase Uzrakstiet reakciju vienādojumus virknes realizēšanai: HBr -> AlBr3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> AlBr3 -> Br2 Korinte 6 HBr + 2 Al --> 2 AlBr3 + 3 H2 AlBr3 + 3 KOH --> Al(OH)3 + 3 KBr 2 Al(OH)3 -(temp)-> Al2O3 + 3 H2 Al2O3 + 6 HBr --> 2 AlBr3 + 3 H2O 2 AlBr3 + 3 Cl2 --> 2 AlCl3 + 3 Br2   145/349   Atpakaļ >>

Reklāma © 2007-2018 homework.lv