| Atbilžu arhīvs | № 61188, Ķīmija, 9 klase Сделайте задание под номером 2. За ранее спасибо вам! Очень срочно нужно. И сделайте правильно все, пожалуйста. | | |
| |
Lachuks | 2.uzd. a) 2 Cu + O2 2 CuO Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ↑ b) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Turpinājums failā. | |
| | № 61189, Ķīmija, 9 klase Сделайте задание под номером 3. За ранее спасибо вам! Очень срочно нужно. И сделайте правильно все, пожалуйста. | | |
| |
Lachuks | 3.uzd. a) PbS --> PbO --> Pb b) PbO + CO --> Pb + CO2
| |
| № 61190, Ķīmija, 9 klase Сделайте задание под номером 4. За ранее спасибо вам! Очень срочно нужно. И сделайте правильно все, пожалуйста. | | |
| |
Lachuks | a) Polimērus iegūst monomēriem polomirizējoties (notiek polimerizācija). Polietilēns ir termoplastisks polimērs, kuru iegūst polimerizējot etilēnu. | |
| № 61192, Ķīmija, 10 klase Grāmata: Neorganiskā ķīmija vidusskolām (Bergmanis U.) Uzdevuma numurs: 1. Kurš no dotajiem ir etilspirta, kurš – etiķskābes molekulas modelis? ................................ ................................ Paskaidro, kā to var noteikt! .......................................................................................................................................... Pēc dotajiem attēliem uzraksti etilspirta struktūrformulu un etiķskābes struktūrformulu
| | |
| |
Lachuks | Failā. | | |
| |
paliidziiba01 | lūdzu
etanols – etilspirts
etanola – etilspirta molekulformula
etiķskābe
etiķskābes struktūrformula
Atšķirt var pēc tā, ka etilspirta oksidācijā rodas etiķskābe. Etanols sastāv no C2 (pelēkie)H6 (baltganīgie)O (sarkanais), savukārt etiķskābe sastāv no CH3COOH
Turpinājums failā. | |
| № 61194, Ķīmija, 10 klase Grāmata: Neorganiskā ķīmija vidusskolām (Bergmanis U.) Uzdevuma numurs: 3. a) Kāda atšķirība starp dzēstajiem un nedzēstajiem kaļķiem?
....................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................... b) Kur lieto dzēstos kaļķus?
....................................................................................................................................................................
| | |
| |
Lachuks | a) Dzēstos kaļķus iegūst, kalcija oksīdam reaģējot ar ūdeni, bet nedzēstos kaļķus iegūst, apdedzinot kalcija karbonātu. b) To lieto, lai neitralizētu skābes, lai dūmgāzes attīrītu no SO2. | | |
| |
paliidziiba01 | lūdzu ja nav grūti, nospied paldies :) | |
| | № 61250, Ķīmija, 10 klase SKĀBJU, BĀZU UN SĀĻU DISOCIĀCIJAS VIENĀDOJUMI
Uzdevums (10 punkti) Izmantojot skābju, bāzu un sāļu šķīdības tabulu, pārbaudi, vai dotie disociācijas vienādojumi uzrakstīti pareizi! Atbildi pamato, uzraksti pareizo disociācijas vienādojumu!
Nr. Disociācijas vienādojums Pamatojums 1. HCl → H+ + Cl- 2. CaCO3 → Ca2+ + CO32- 3. Na2SO4 → Na2+ + SO4- 4. Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3- 5. Cu(OH)2 → Cu2+ + 2OH- 6. K3PO4 → 3K+ +PO4- 7. KHCO3 → KH+ + CO3- 8. H2SiO3 → 2H+ +SiO32- 9. Mg(OH)Cl → Mg(OH)+ + Cl- 10. KNaSO4 → KNa2+ + SO42-
| | |
| |
Lachuks | SKĀBJU, BĀZU UN SĀĻU DISOCIĀCIJAS VIENĀDOJUMI
Uzdevums (10 punkti) Izmantojot skābju, bāzu un sāļu šķīdības tabulu, pārbaudi, vai dotie disociācijas vienādojumi uzrakstīti pareizi! Atbildi pamato, uzraksti pareizo disociācijas vienādojumu!
Nr. Disociācijas vienādojums Pamatojums 1. HCl → H+ + Cl- Pareizi 2. CaCO3 → Ca2+ + CO32- Pareizi 3. Na2SO4 → Na2+ + SO4- Na2SO4 2Na+ + SO4-2 4. Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3- Pareizi 5. Cu(OH)2 → Cu2+ + 2OH- Pareizi 6. K3PO4 → 3K+ +PO4- K3PO4 → 3K+ +PO4-3 7. KHCO3 → KH+ + CO3- KH2CO3 → 2KH+ + CO3-2 8. H2SiO3 → 2H+ +SiO32- Pareizi
Turpinājums failā. | |
| № 61314, Ķīmija, 11 klase Nemetalisko elementu savienojums | | |
| |
lestataa | Gāzu šķīdība ūdenī ir dažāda. Hlorūdeņraža iespējamā masas daļa šķīdumā var būt 40 %. a) Ar aprēķiniem pamato, vai 1 litrā ūdens normālos apstākļos (0 oC; 103,3 kPa) var izšķīdināt 112 litrus hlorūdeņraža! 1l(H2O) + 112l(HCl) = 113l(šķīduma) fī(masas daļa šķidrumos) = V(vielai) ÷ V(šķīdumam) = 112l ÷ 113l = 99% Atbilde: nevar izšķīdināt. V(šķīdumam) = V(vielai) ÷ fī = 112 ÷ 0,4 = 280l V(H2O) = 280l - 112l = 168l Atbilde: Lai izšķīdinātu 112l hlorūdeņraža, nepieciešams vismaz 168l ūdens. b) Izvērtē iegūto rezultātu! Lai izšķīdinātu 112l hlorūdeņraža, nepieciešams vismaz 168l ūdens
c) Izskaidro hidroksonija jo | | |
| |
Lachuks | Failā. | |
| № 61317, Ķīmija, 11 klase Ogļūdeņražu sastāva, uzbūves un fizikālo īpašību saistība | | |
| |
rixa66666 | 2.uzd. (4p) Izvērtē tabulā dotos apgalvojumus par vielmaiņu, ievelkot krustiņu pretim atbilstošajiem vielmaiņas tipam! Apgalvojums Plastiskā vielmaiņa Enerģētiskā vielmaiņa ATP noārdīšana Glikozes sadalīšana Olbaltumvielu veidošana ATP sintēze
3.uzd. (12p) Enerģētiskā vielmaiņa notiek trīs posmos. Ieraksti pretim katram posmam ciparus, ar kuriem apzīmēti atbilstošie apgalvojumi vai vielu pārvērtības! Var būt vairākas pareizās atbildes!
Enerģētiskās vielmaiņas sagatavošanās posms Anaerobā enerģētiskā vielmaiņa Aerobā enerģētiskā vielmaiņa
Turpinājums failā. | |
| № 61325, Ķīmija, 10 klase Oksid. un reduc. Darbs failā, lūdzu palīdzat. | | |
| |
Lachuks | OKSIDĒŠANĀS – REDUCĒŠANAS REAKCIJAS
Uzdevums (21 punkts) Kuri no tabulā dotajiem metāliem reaģē ar dotajiem skābju un sāļu šķīdumiem? Uzraksti iespējamām reakcijām molekulāros vienādojumus, sastādi elektronu bilances vienādojumus!
HCl H2SO4 AgNO3
Al 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Al0 -3e Al+3 2H+ + 2e H20
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Al0 -3e Al+3 2H+ + 2e H20 Al + AgNO3 Al(NO3) + Ag
Al0 -3e Al+3 Ag+ + e- Ag0
Turpinājums failā. | |
| | № 61326, Ķīmija, 10 klase Elektr.dislokācija. Lūdzu palīdzat ! | | |
| |
Lachuks | ELEKTROLĪTISKĀ DISOCIĀCIJA
1. variants
1. uzdevums (3 punkti) Aizpildi tabulu!
Jēdziens Definīcija vai skaidrojums Neelektrolīti Vielas, kuru ūdens šķīdumi elektrisko strāvu nevada, jo tās šķīdumā nedisociē jonos.
Disociācijas pakāpe Disociācijas pakāpes α skaitliskā vērtība rāda, cik liela elektrolīta daļa ir disociējusi jonos.
Hidrolīze Saliktu vielu pilnīga vai daļēja reakcija ar ūdeni.
Turpinājums failā. | |
|
|