Sākums  Reģistrācija  Arhīvs  Noteikumi  Raksti  Reklāma\Kontakti  Uzraksti mums

Atbilžu arhīvs  № 62043, Ķīmija, 10 klase Tēma - '' Ķīmiskā saite, kristālrežģi, ox-red vienādojumi. '' Pieci uzdevumi. STEIDZAMI!!! Vēlams līdz šīs dienas vakaram. Mīļš paldies jau iepriekš! :) :) :) 1/1 Lachuks ĶĪMISKĀ SAITE. KRISTĀLREŽĢI. OX-RED VIENĀDOJUMI. 1.uzdevums. Ķim. Na+ S-2 Cl-1 Al+3 - Al2S3 AlCl3 O-2 Na2O - - P-3 Na3P - - 2.uzdevums. SiF4 – 3,98 – 2,58 = 1,56 (polārā kovalentā saite) AlN – 3,04 – 1,61 = 1,44 (polārā kovalentā saite) LiH – 2,20 – 0,98 = 1,22 (polārā kovalentā saite) SH6 – 2,58 – 2,20 = 0,38 (polārā kovalentā saite) P4 – nepolārā saite CsF – 3,98 – 0,79 = 3,19 (jonu saite) Turpinājums failā. 1/1 Anonmous Nedaudz, failā! 1/1 № 62121, Ķīmija, 11 klase Mazs elektroniskais PD -Ogļūdeņražu reakcijas http://skolas.lu.lv/mod/quiz/view.php?id=20348 Lachuks OGĻŪDEŅRAŽU REAKCIJAS 1. uzdevums (6 punkti) Izvēlies pareizo atbildi un pasvītro to! A. Kura no reakcijām ir dehidrēšanas reakcija? C2H4 + H2O C2H5OH CH4 + 2Br2 CH2Br2 + 2HBr C5H12 C5H10 + H2 C4H6 + 2H2 C4H10 B. Kāda veida reakcija ir: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl? Hidratēšana Halogenēšana Hidrogenēšana Dehidrogenēšana Turpinājums failā. 1/3 № 62131, Ķīmija, 11 klase Lūdzu palīdziet ar ķīmiju! 1/1 Anonmous Failā! 1/1 Lachuks NEMETĀLISKO ELEMENTU SAVIENOJUMI (I) 1. uzdevums (4 punkti) Izlasi tekstu! Tekstā aiz izceltajiem vielu nosaukumiem ieraksti vielu ķīmiskās formulas! Piparkūku cepšanai nepieciešami milti, cukurs, medus un dažādas garšvielas, kā arī briežraga sāls (NH4)2CO3 un vārāmā sāls HCl Jūrmalā tirgojot saldējumu, lai tas ilgāk uzglabātos, kastēs ar saldējumu ieliek sausā ledus CO2 gabalus. Lauksaimniecībā par minerālmēslojumu izmanto amonija salpetri NH4NO3. 2. uzdevums (4 punkti) Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus dotajām pārvērtībām! H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 1) 2H2S+3O22SO2+2H2O 2) 2SO2+O2  2SO3 3)SO3+H2OH2SO4 4)H2SO4+Cu(OН)2CuSO4+2H2O Turpinājums failā. 1/1 № 62132, Ķīmija, 11 klase Palīdziet lūdzu! Ķīmija!!! 1/1 Anonmous Failā! 1/2 Lachuks 1. Klasificējiet neorganiskos savienojumus! CaOHCl; PbO2; Ba(OH)2 ; CuO ; NaHCO3 ; H2SO4 ; Fe(OH)3 ; Fe ; H2O; HCl; SO2; S; CaCO3; Nosauciet savienojumus! Metāli Nemetāli Oksīdi Bāzes Skābes Bāziskie Skābie Amfotērie Sāļus neradošie Šķīstošas Nešķistošas Skābekļsaturošie Skābekļnesaturošie Fe S CuO SO2 PbO2 H2O Ba(OH)2 Fe(OH)3 H2SO4 HCl Sāļi Normālie Skābie Bāziskie CaCO3; NaHCO3 CaOHCl Turpinājums failā. 1/1 № 62171, Ķīmija, 11 klase met. fiz. ipsaibas 1/2 Lachuks LD 1. METĀLU FIZIKĀLĀS ĪPAŠĪBAS Situācijas apraksts Triks ar monētām. Triku meistars lūdz tevi izņemt no naudasmaka trīs dzeltenas monētas (20, 10 un 5 santīmus) un nolikt tās uz galda. Tad viņš aizgriežas, lūdz monētas sajaukt un pēc tam paņemt vienu no tām rokā. Viņš apgalvo, ka pēc tam, kad monēta būs nolikta atpakaļ, viņš varēs uzminēt, kura monēta tika paņemta. Kādu brīdi parunājies, triku meistars lūdz monētu nolikt atpakaļ uz galda. Līdzko tas izdarīts, viņš pagriežas, ātri paņem visas trīs monētas un saliek tās uz plaukstas, tad katru no tām patur kādu laiku pirkstos un ... nekļūdīgi „uzmin”! Pētāmā problēma Kādu metālu fizikālo īpašību zināja triku meistars? Hipotēze Ja vara plaksnite sasilst ātrāk par dzelzs, tad ta siltumvaditspeja ir lielaka neka dzels plasknitei. Lielumi/pazīmes Fiksētie – plāksnītes garums, platums, biezums, mm Neatkarīgais – parafīna kušanas temperatūra, oC Atkarīgais – laika intervāls, kas paiet no karsēšanas sākuma līdz brīdim, kad parafīna piliens sāk kust, ∆ t, s Turpinājums failā. 1/2 № 62172, Ķīmija, 11 klase met. vispaigais raksturojums 1/2 Lachuks Skolēna darba lapa ................................ .................................. ............................... ............................... Vārds uzvārds klase datums METĀLI 4. variants 1. uzdevums. 5 p. Ieraksti teikumos izlaistos vārdus: metāliskā saite, metāla kristālrežģis, brīvie elektroni, metāla joni, metāla atomi! Metāla kristālrežģi veido metāla joni, brīvie elektroni un metāla atomi; Saite starp metāliskā elementa joniem un brīvajiem elektroniem ir metāliskā saite; Metāla uzbūves struktūru raksturo metālu kristālrežģis. Izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu, aizpildi tabulu! Atoma elektronformula Metā¬liskā elementa simbols Vērtī¬bas elektronu skaits Augstākā oksidē¬šanas pakāpe 1s22s22p63s2 Mg-magnijs 3 +3 1s22s22p63s23p63d104s24p1 Ga-gallijs 1 +5 ... 3d24s2 Ti-titāns 2 +5 Turpinājums failā. 1/2 № 62173, Ķīmija, 11 klase metalu kimiskas ipasibas 1/1 Lachuks Skolēna darba lapa ................................ .................................. ............................... ............................... Vārds uzvārds klase datums METĀLU ĶĪMISKĀS ĪPAŠIBAS Uzdevums (17 punkti) Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus iespējamajām ķīmiskajām pārvērtībām! Uzraksti oksidēšanās-reducēšanās reakcijas elektronu bilances vienādojumus! Ja reakcija nenotiek, paskaidro, kāpēc! Ķīmiskās reakcijas vienādojums Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas elektronu bilances vienādojums vai paskaidrojums, ja reakcija nenotiek. Ca + O2 → 2Ca + O2  2CaO Ca0 + 2e- Ca+2 O20 - 4e-  O2-2 Al + S → 2Al + 3S  Al2S3 Al0 - 3e-  Al+3 S0 +3e- S-3 Na + Br2 → 2 Na + Br2  2 NaBr Na0 -2e- Na+2 Br20 + 4e-2Br-2 Turpinājums failā. 1/2 № 62174, Ķīmija, 11 klase udenradis 1/1 Lachuks ŪDEŅRADIS 1. uzdevums (5 punkti) Ieraksti trūkstošos vārdus! Ūdeņradis ir visizplatītākais elements Visumā. Rūpniecībā ūdeņradi iegūst no dabas gāzes un ūdens tvaika. Laboratorijā ūdeņradi iegūst aizvietošanās reakcijās no oglekļa saturošām saliktām vielām. Ūdeņradi lieto par spēcīgu reducētāju ar nemetāliem un to iegūšanai no to oksīdiem. Sašķidrinātu ūdeņradi lieto par degvielu raķešu dzinējos. 2. uzdevums (6 punkti) Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus un norādi, kurā reakcijā ūdeņradis ir oksidētājs, kurā – reducētājs! Ūdeņradis + hlors Cl2 + H2 → 2HCl Reducētājs – hlors, oksidētājs – ūdeņradis. Ūdeņradis + svina(IV) oksīds 2Pb2O3 + 6H2 → 4Pb + 6H2O Reducētājs – ūdeņradis, oksidētājs – svins. ... 1/1 № 62175, Ķīmija, 11 klase elementu aprite 1/1 Lachuks Skolēna darba lapa ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... Vārds uzvārds klase datums NEMETĀLISKO ELEMENTU APRITE DABĀ 1. uzdevums (6 punkti) Negaisa laikā apmēram 5 % no slāpekļa, kas atrodas zibens šautras tiešās iedarbības zonā, pārvēršas par slāpekļskābi. a) Sastādi ķīmisko pārvērtību virkni, kas attēlo slāpekļa pārvērtības, kuru rezultātā rodas slāpekļskābe! N2  N2O5  HNO3 b) Uzraksti pārvērtību virknei atbilstošos reakciju vienādojumu! 2 N2 + 5 O2  2 N2O5 N2O5 + H2O  2 HNO3 c) Paskaidro, kāpēc šādas pārvērtības notiek tikai negaisa laikā! d) Paskaidro, kāpēc pēc pērkona negaisa saka, ka nolija „ražīgs lietus”! Slāpekļskābe satur slāpekli, kas ir viens no svarīgākajiem elementiem augu attīstībā, t.i., šāds lietus darbojas kā mēslojums. Turpinājums failā. 1/1 № 62178, Ķīmija, 11 klase METĀLU REAKCIJAS AR SĀĻU UN SKĀBJU ŠĶĪDUMIEM 1/2 Lachuks Skolēna darba lapa ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... Vārds uzvārds klase datums METĀLU REAKCIJAS AR SĀĻU UN SKĀBJU ŠĶĪDUMIEM Situācijas apraksts 5 santīmu vai citas nominācijas monētu, kas ir iedzeltenā krāsā, ievietojot dzīvsudraba(II) nitrāta šķīdumā, tā kļūst sudrabpelēka. Uzmanību! Dzīvsudraba sāļi ir indīgi! Ja tādu pašu monētu ievieto cinka nitrāta šķīdumā, tās krāsa nemainās. Pazīstamāko metālu elektroķīmisko spriegumu rinda ir šāda: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Metālu elektroķīmisko spriegumu rindā metāli sakārtoti oksidēšanās spējas samazināšanās secībā (Li – Au). Tādā pašā secībā pieaug metālu katjonu reducēšanās spēja sāļu ūdens šķīdumos. Turpinājums failā. 1/2   255/349   Atpakaļ >>

Reklāma © 2007-2018 homework.lv