| Atbilžu arhīvs | № 66216, Ķīmija, 12 klase pliz | | |
| |
Kette | cerams viss pareizi bus | | |
| |
Lachuks | Tie visi uzdevumi ir vienādi!!! Aprēķiniet iegūta estera masu, ja 200g 96% etilspirta šķīduma iedarbojas ar 150 g 80% etiķskābes! Aprēķiniet spirta masu šķīdumā!
Risinājums:
Etilspirts + etiķskābe esteris + ūdens
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O
m= w * mšķ. m(C2H5OH)=0,96*200=192g m(CH3COOH)=0,80*150=120g
Turpinājums failā. | |
| | № 66219, Ķīmija, 12 klase Labaratorijas darbs.TAUKU ŠĶĪDĪBA DAŽĀDOS ŠĶĪDINĀTĀJOS | | |
| |
Lachuks | Failā | |
| № 66258, Ķīmija, 11 klase срочно | | |
| |
rinars | Ja nau gruti nospied paldies:) | | |
| |
paliidziiba01 | Tēma”Halogēni” Skolēna darbs Ķīmijas diktāta jautājumi Skolēna atbilde Formulas, reakciju vienādojumi.
1.Hlora ārējā enerģētiskā limeņa konfīgurācija Ārējais enerģētiskais līmenis ns2np5 2.Visaktivākais halogēns Fluors F
Turpinājums failā. | |
| № 66267, Ķīmija, 10 klase Ķīmija | | |
| |
Lachuks | ĶĪMISKO ELEMENTU PERIODISKĀ TABULA 10.klase (februāris)
1. uzdevums (3 punkti) Pabeidz teikumus, pasvītrojot pareizo vārdu! Ķīmisko elementu periodiskajā tabulā A grupās no lejas uz augšu pastiprinās elementu nemetāliskās/ metāliskās . Metāliskie elementi ķīmiskajās pārvērtībās elektronus vienmēr pievieno/ atdod. VIA grupas elementi veido skābos/ bāziskos oksīdus.
Turpinājums failā. | |
| № 66268, Ķīmija, 10 klase Ķīmija | | |
| |
Lachuks | Pārbaudes darbs 10.klase (Janvāris)
1. Aprēķini sērskābes molāro koncentrāciju šķīdumā, ja 200ml šķīduma satur 0,01 molu sērskābes. (2 punkti) c= V = 200 ml = 0,2 l n=0,01mol
c = = 0,05 mol/l
Turpinājums failā. | |
| | № 66277, Ķīmija, 11 klase Sudrabam, reaģējot ar koncentrētu slāpekļskābi, izdalās brūna gāze ar asu smaku. Pabeidz ķīmiskās reakcijas vienādojumu, sastādi elektronu bilances vienādojumus, izliec koeficientus ķīmiskās reakcijas vienādojumā!
_Ag + _HNO3(konc.) → _AgNO3 + _.............+ _..........
................................................................................
................................................................................
Kurš elements ir oksidētājs šajā reakcijā?……………………… 3. uzdevums.(8 punkti) Slāpeklis ir izejviela kālija nitrāta rūpnieciskajā ražošanā. Kālija nitrāta ražošanā b) Izskaidro a | | |
| |
Lachuks | Failā | | |
| |
paliidziiba01 | 0 +5 +1+5 +4 Ag + 2HNO3(konc.)--> AgNO3 + NO2 + H2O
0 +1 | Ag - e -> Ag | |1 +5 +4 | N + e -> N |
Oksidētājs - N
N2 -> NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3 -> KNO3
N2 -> 2 KNO3 V(N2) = 4,48 m³ = 4480 l n(N2) = V/Vo = 4480/22,4 = 200 mol n(KNO3) = 2 * n(N2) = 2 * 200 = 400 mol m(KNO3) = n * M = 400 * (39 + 14 + 3*16) = 40400 g = 40,4 kg
Kālija nitrātu lieto par oksidētāju dažādiem pirotehniskiem maisījumiem un melnajam šaujampulverim. To lieto arī par minerālmēslojumu un pārtikas konservantu (E252).
| |
| № 66278, Ķīmija, 11 klase 5. uzdevums. ( 6 punkti) Dažu avotu ūdenim ir nepatīkama, pūstošu olu smaka. Ūdenī izšķīdusī gāze rodas Zemes dzīlēs dažādos procesos. Gāze ir elementa X savienojums ar ūdeņradi, elementa oksidēšanas pakāpe ir –2. Tai šķīstot ūdenī, veidojas jons, kuru var pierādīt ar svina jonu ( parādās melns duļķojums) Uzraksti gāzes ķīmisko formulu ! …… Uzraksti saīsināto jonu vienādojumu, kas pamato nezināmā jona pierādīšanu ar Pb2+
.....ūdenim noplūstot un uzkrājoties grāvjos, ūdens kļūst duļķains. Ūdenim iztvaikojot, saskatāmi gaiši dzeltenas, vienkāršas vielasnogulsnējumi.
a) Kas ir dzeltenā, vienkāršā viela?................... | | |
| |
Lachuks | Failā | | |
| |
paliidziiba01 | gāzes ķīmiskā formula CO Sērs+ūdeņradis. Sērūdeņradis. H2S (H4S).
H2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2HNO3
Atstājot vārglāzē varētu palikt sērs, tad: 2H2S + O2 -> 2H2O + 2S
Šī viela ir sērs
Ja nav grūti, nospied paldies :) | |
| № 66282, Ķīmija, 11 klase Gāzu šķīdība ūdenī ir dažāda. Amonjaka (0 oC; 103,3 kPa) iespējamā masas daļa šķīdumā var būt 47 %. a) Ar aprēķiniem pamato, vai vienā litrā ūdens normālos apstākļos (0 oC; 103,3 kPa) var izšķīdināt 224 litrus amonjaka. b) Izskaidro amonija jona veidošanos pēc donorakceptora mehānisma!) Paskaidro, kāpēc universālindikatora papīrs ir jāsamitrina, lai pierādītu amonjaku?Kāda vide ir amonjaka ūdens šķīdumā? Atbildi pamato | | |
| |
Lachuks | Failā. | |
| № 66296, Ķīmija, 11 klase 1.uzdevums un 2.uzdevums paldies par palidzibu | | |
| |
Lachuks | 1. uzdevums (4 punkti) Novērtē, vai apgalvojums ir patiess, un ievelc “×» atbilstošajā ailē!
Apgalvojums Jā Nē Hlorūdeņraža šķīdums ūdenī ir sālsskābe. x Nitrātu uzglabāšanā svarīgākais drošības noteikums ir to pasargāšana no mitruma piekļuves. x Ja koncentrēta sērskābe nokļuvusi uz ādas, tad to jāskalo ar lielu ūdens daudzumu. x Spektrofotometru var izmantot fosfātjonu kvantitatīvai noteikšanai ūdens paraugā. x
Turpinājums failā. | | |
| |
rinars | 1un 2 uzdevums izpildīts ja nau gruti nospied paldies:) | | |
| |
paliidziiba01 | Tev bija rakstīts, ka jāizpilda 1. un 2. uzdevums Ja nav grūti, nospied paldies :) | |
| | № 66297, Ķīmija, 11 klase 3.uzdevums un 4.uzdevums paldies par palidzibu | | |
| |
Lachuks | Failā | | |
| |
rinars | 3 un 4 uzdevums izpildīts ja nau gruti nospied paldies:) | | |
| |
paliidziiba01 | 3. uzdevums.(8 punkti) Slāpeklis ir izejviela kālija nitrāta rūpnieciskajā ražošanā. Kālija nitrāta ražošanā veic vairākas ķīmiskās pārvērtības, kuras var attēlot ar šādu pārvērtību virkni: N2→ A→ B → C→ D → KNO3. a) Uzraksti vielu A, B, C un D ķīmiskās formulas!
A NH3 B NO C NO2 D HNO3
Turpinājums failā. | |
|
|