Sākums  Reģistrācija  Arhīvs  Noteikumi  Raksti  Reklāma\Kontakti  Uzraksti mums

Atbilžu arhīvs  № 72497, Ķīmija, 10 klase ATOMU UN VIELU UZBŪVE 1. variants bronzor Varbūt 2 variants noderēs. 1/1 № 72518, Ķīmija, 12 klase 1.Apraksti organisko vielu oksidēšanās- reducēšanās procesu 2.Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kas apraksta glicerīna reakciju ar slāpekļskābi, ja zināms, ka reakcijā rodas ūdens un 1,2,3-trinitroglicerīns. 3.Uzraksti nosaukto savienojumu struktūrformulas: benzols, dihlormetāns, 3-metilbutīns-1, butadiēns-1,3, 3-etil-3,4-dimetilheptanāls 4.Mini piemērus- alkēnam, alkīnam, alkānam, arēnam 5.Kā jārīkojas ja degošs etilspirts izlīst uz galda. 6.Kurš spirts vislabāk šķīst ūdenī? 7.Kuri savienojumi rodas, oksidējot aldehīdus? 8.Kura viela, nokļūstot organismā, izraisa aklumu? aal 1.Apraksti organisko vielu oksidēšanās- reducēšanās procesu Par oksidēšanās - reducēšanās reakcijām jeb redoksreakcijām sauc tādas ķīmiskas reakcijas, kuru gaitā izmainās reaģējošo vielu sastāvā ietilpstošo ķīmisko elementu oksidēšanas pakāpes, jo elementu atomi viens otram atdod un pievieno elektronus. Vielas, kas šādās reakcijās elektronus atdod jeb zaudē, sauc par reducētājiem, bet pašas tās oksidējas. Bet vielas, kas šādās reakcijās elektronus pievieno jeb iegūst, sauc par oksidētājiem, bet pašas tās reducējas. Oksidēšanās un reducēšanās ir savstarpēji saistīti, viens no otra neatraujami procesi - ja kāda viela oksidējas, cita neizbēgami reducējas. Izšķir trīs oksidēšanās - reducēšanās reakciju veidus: 1) starpmolekulārās; 2) iekšmolekulārās; un 3) pašoksidēšanās - pašreducēšanās reakcijas. Turpinājums failā. 1/1 № 72548, Ķīmija, 12 klase Karbonskābe 1/1 bronzor 4.uzd. HCl HCOOH HCOOH + Mg  (HCOO)2Mg + H2↑ HCl + NaOH  H2O + NaCl HCOOH + ZnCO3  (HCOOH)2Zn + CO2 + H2O BaO + 2HCl  BaCl2 + H2O Turpinājums failā. 1/1 № 72549, Ķīmija, 12 klase Karbonskābe 1/1 bronzor 7. uzdevums (5 punkti) Skolēnam laboratorijas darbā doti divu skābju ūdensšķīdumi. Viens ir propānskābes šķīdums, otrs - aminoetānskābes šķīdums. Abu šķīdumu koncentrācijas ir vienādas. Skolēna rīcībā ir digitālais pH-metrs, univerālindikatora papīrs, NaOH šķīdums ūdenī, HCI šķīdums ūdenī. a) Kādu metodi skolēnam izvēlēties skābju pazīšanai? digitālo pH-metru, lai noteikt pH vidi. b) Kura skābju ķīmiskā īpašība būs līdzīga abām skābēm? Paskaidro, kāpēc! reakcija ar bāzēm c) Kura ķīmiskā īpašība dotajām skābēm būs atšķirīga? Turpinājums failā. 1/1 № 72573, Ķīmija, 11 klase 1.Izskaidro ķīmiskās saites veidošanos pēc donorakceptora mehānisma hidroksonija jonā! Paskaidro, kāpēc universālindikatora papīrs ir jāsamitrina, lai pierādītu hlorūdeņradi! Kāda vide ir hlorūdeņraža ūdensšķīdumam? Atbildi pamato! 2. Divās mēģenēs atrodas baltas kristāliskās vielas: NaCl un Na2SO4. Kā uzzināt, kurā mēģenē atrodas katra viela? 1. Uzraksti darba gaitu! 2. Uzraksti reakcijas molekulārā un saīsinātā jonu veidā! 3. Kādas pazīmes liecina par jonu klātbūtni? KEICHA25 m/M = V/Vo m(NH3) = M*V/Vo = (14+3)*224/22,4 = 170 g m(H2O) = 1 kg = 1000g (jo ūens blīvums ir 1) w% = m(NH3)*100%/(m(NH3)+m(H2O)) = 170*100/(170+1000) = 14,5% Tātad normālos apstākļos var izšķīdināt 224 l amonjaka 1 l ūdens, jo iegūst 14,5% šķīdumu un tas ir mazāk nekā maksimāli iespējamais amonaka daudzums ūdenī. Kad amonjaku izšķīdina ūdenī veidojas: NH3 + H2O -> NH4OH (amonija hidroksīds). Vienkārši amonjaka gāze nav ne skāba ne bāziska, bet, kad to izšķīdina ūdeni, amonija hidroksīds ir tas kas iekrāso indikaropapīru tumši zilu, t.i. amonjaka ūdens šķīdums ir stipri bāzisks (pH~11). № 72574, Ķīmija, 11 klase Slāpeklis ir izejviela amonija nitrāta rūpnieciskajā ražošanā. Amonija nitrāta ražošanā veic vairākas ķīmiskās pārvērtības, kuras var attēlot ar šādu pārvērtību virkni: N2 → A → B → C → D →NH4NO3. Uzraksti vielu A, B, C un D ķīmiskās formulas! Izveido stehiometrisko shēmu un aprēķini amonija nitrāta masu, ko var iegūt no 13.44 m3 (n. a.) slāpekļa! Parādīt aprēķinu gaitu! Uzraksti vienu piemēru, kur izmanto amonija nitrātu! KEICHA25 A - NH3 B - NO C - NO2 D - HNO3 V = 13,44m3 = 13440 l n = V/V0 = 13440 / 22,4 = 600 mol n N2 = n NH4NO3 = 600 mol m = n*M=600 * 80 = 48000g = 48 kg Izmanto spragstvielu ražošanā, lauksaimniecībā.. № 72578, Ķīmija, 11 klase Iemetot sakarsētu ogles gabaliņu koncentrētā slāpekļskābē, notiek reakcija, kurā novērojama strauja gāzuizdalīšanās. Uzraksti elektronu bilances vienādojumus un izvieto koeficientus dotajā oksidēšanās–reducēšanāsreakcijas shēmā! _C + _ HNO3 → _CO2 +_NO+ _H2O Kurš elements ir oksidējās šajā reakcijā? ritusja55 3C + 4 HNO3 = 3CO2 + 4 NO+ 2 H2O C - 4 e = C N +3e = N № 72591, Ķīmija, 12 klase ineļļas galvenā sastāvdaļa ir linolēnskābes glicerīds. Linolēnskābes formula CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH Cik molu ūdeņraža nepieciešams, lai vienu molu lineļļas pārvērstu cietajos taukos? bronzor Lai hidrogenētu vienu divkāršo saiti nepieciešama viena molekula H2. Linolēnskābe satur 3 dubultsaites, savukārt linolenskābes glicerīds satur trīs linolenskābes atlikumus, kas nozīme, ka viena molekula linolenskābes glicerīda satur 3*3=9 dubultsaites. Tas nozīmē, ka vienas linolenskābes glicerīda molekulas pilnīgai hidrogenēšanai nepieciešamas 9 H2 molekulas un attiecīgi 1 mola lineļļas pārvēršanai cietajos taukos nepieciešami 9 moli ūdeņraža. № 72627, Ķīmija, 10 klase Izlasi doto tekstu un izpildi divus uzdevumus: 1. Divus dažādus izotopus, norādot to protonu un neitronu skaitu! 2. Uzraksti tekstā minētās kodolreakcijas vienādojumu! 1/1 KEICHA25 Sk pielikumā 1/1 № 72635, Ķīmija, 10 klase Var kāds lūdzu palīdzēt ar ķimijas uzdevumiem 10kl? Paldies jau iepriekš. ;) 1/1 KEICHA25 1uzdevums 1.a 2.f 3.e 4.i 5.C 6.B 7.d 8.g 9.h 10.j 6.uzdevums 1.merkolba 2.varkolba 3.stikla nūjiņa 4.spirta lampiņa 8.megene   321/350   Atpakaļ >>

Reklāma © 2007-2018 homework.lv