Atbilžu arhīvs Atbilžu arhīvs
№ 73102, Ķīmija, 10 klase
Akumulatoru elektrolīts ir sērskābes šķīdumda ar blīvumu 1,268 g/cm3. Kāda ir sērskābes masas daļa šādā šķīdumā.

Dungaars
Dungaars
Dungaars
Sērskābes masas daļa šķīdumā ir 36%

Skat. attēlu
Apskaties risinājumu
<1/1>
№ 73103, Ķīmija, 10 klase
Lai pagatavotu 300ml 30% sērskābes (blīvums 1,219 g/cm 3) izmantoja 80% sērskābes šķīdumu (blīvums 1,727 g/cm3). Kādu tilpumu 80% skābes izlietoja?

Dungaars
Dungaars
Dungaars
30% sērskābes šķīduma masa =V*p=300*1,219=365,7 grami
Tīras sērskābes daudzums=365,7*0,3=109,71 grams

80% sērskābes šķīduma masa =109,71/0,8=137,1375 grami
80% sērskābes šķīduma tilpums = 137,1375/1,727 = ~79,41 ml
№ 73104, Ķīmija, 10 klase
Šoferis ir nolēmis pagatavot akumulatoram elektrolītu. Viņa rīcībā ir 90% sērskābe, destilēts ūdens, pietiekoša tilpuma termo un skābju izturīgs trauks, aerometrs. Viņš zina, ka akumulatoram vajadzīgs šķīdums ar blīvumu 1,268 g/cm3, bet ir aizmirsis, kādi aprēķini veicami, lai pagatavotu šķīdumu. Tomēr šoferis pagatavoja elektrolīta šķīdumu. Izskaidro, kā viņš to izdarīja vai viņš varēs pagatavot precīzu tilpumu akumulatora elektrolīta?

Dungaars
Dungaars
Dungaars
1)Ielej traukā skābi
2)Ielej destilēto ūdeni

Uz vienu litru ūdens 0,36 litri sērskābe
Ar aerometru pārbauda vai ir īstais blīvums
Precīzs tilpums nebūs
№ 73248, Ķīmija, 10 klase
110 g KNO3 izšķīdināti 100 g ūdens 60C
a. Pārsātināts
b. Nepiesātināts
c. Piesātināts
Jautājums 2
110g Pb(NO3)2 izšķīdināti 200g ūdens 80C
a. Piesātināts
b. Pārsātināts
c. Nepiesātināts

Jautājums 3
40g Pb(NO3)2 Izšķīdināti 50g ūdens 30C
a. Pārsātināts
b. Piesātināts
c. Nepiesātināts

90g KNO3 Izšīdināti 100g ūdens 50C
a. Nepiesātināts
b. Piesātināts
c. Pārsātināts

Jautājums 5
22g NH4Cl izšķīdināti 50g ūdens 40C
a. Piesātināts
b. Nepiesātināts
c. Pārstātināts
65g NH4Cl izšķīdināti 130g ūdens 600C
Izvēlieties vienu:
a. Piesātināts
b. Pārsātināts
c. Nepi

zukurs1994
zukurs1994
zukurs1994
110 g KNO3 izšķīdināti 100 g ūdens 60C
a. Pārsātināts
b. Nepiesātināts[]
c. Piesātināts
Jautājums 2
110g Pb(NO3)2 izšķīdināti 200g ūdens 80C
a. Piesātināts
b. Pārsātināts
c. Nepiesātināts[]

Jautājums 3
40g Pb(NO3)2 Izšķīdināti 50g ūdens 30C
a. Pārsātināts
b. Piesātināts
c. Nepiesātināts[]

90g KNO3 Izšīdināti 100g ūdens 50C
a. Nepiesātināts
b. Piesātināts[]
c. Pārsātināts

Jautājums 5
22g NH4Cl izšķīdināti 50g ūdens 40C
a. Piesātināts[]
b. Nepiesātināts
c. Pārstātināts
65g NH4Cl izšķīdināti 130g ūdens 600C
Izvēlieties vienu:
a. Piesātināts
b. Pārsātināts[]

Dungaars
Dungaars
Dungaars
1 piesātināts
2 nepiesātināts 55g uz 100g hoh
3 pārsātināts 80g uz 100g hoh
4 pārsātināts
5 pārsātināts 44g uz 100g hoh
6 piesātināts 50g uz 100g hoh
Apskaties risinājumu
<1/1>
№ 73329, Ķīmija, 10 klase
HELP PLEASE!!!!
ŠĶĪDUMI AR NOTEIKTU IZŠĶĪDINĀTĀS VIELAS MOLĀRO KONCENTRĀCIJU kontroldarbs.
Situācijas apraksts
Mūsu dienās aizvien lielāku nozīmi iegūst analītiskā ķīmija. Daudzās laboratorijās tiek analizēti
ūdens, pārtikas produktu u.c. paraugi. Tā kā vielas reaģē noteiktās molu attiecībās, tad analīzēs
daudz ērtāk ir lietot šķīdumus ar noteiktu molāro koncentrāciju, nevis šķīdumus, kuriem dota
izšķīdinātās vielas masas daļa.
I daļa
Šķīduma pagatavošana
tāmā problēma
Kā no bezūdens kristāliskas vielas var pagatavot
500 ml 0,2M dzeramas sodas (NaHCO3) šķīdumu?
Hipotēze...
pievienota d.l.
Apskaties uzdevumu
<1/1>

Dungaars
Dungaars
Dungaars
Daļējs risinājums
I daļa
n=c*V=0,2*0,5=0,1 mol
Molmasa NaHCO3=84 g/mol
masa NaHCO3=0,1*84=8,4 grami

Tātad c=0,2M
V=500 ml
n=0,1 mol
m=8,4 g
Zelta uzdevums (50+20 punktu par risinājumu) № 73404, Ķīmija, 10 klase
kontroldarbs - Ģenētiskā saistība starp neorganisko vielu klasēm; virkņu risināšanas principi
Apskaties uzdevumu
<1/1>

Dungaars
Dungaars
Dungaars
H2+FeO-->Fe+H2O
Fe+2HCl-->FeCl2+H2
FeCl2+2NaOH-->Fe(OH)2+2NaCl
3Fe(OH)2--t->Fe3O4+H2+H2O
2H2O+2Na-->2NaOH+H2
2NaOH+CuCl2-->Cu(OH)2+2NaCl
Cu(OH)2---t->CuO+H2O
CuO+H2-->Cu+H2O
2Cu+2H2S+O2-->2CuS+2H2O
2CuS+3O2-->2SO2+2CuO
№ 73450, Ķīmija, 10 klase
Uzraksti a) alumīnija; b) dzelzs; c) vara korozijas ķīmisko vienādojumu.

LOOOLKSS
LOOOLKSS
LOOOLKSS
a)4Al + 3O2 → 2Al2O3
B)2fe+3oh2=f2o3+6h
2fe+3oh2+cl2=f2o3+2hcl
c)2Cu + H2O + CO2 + O2 → CuCO3•Cu(OH)2.
№ 73802, Ķīmija, 10 klase
Kāds izpildīs?
Apskaties uzdevumu
<1/1>

Dungaars
Dungaars
Dungaars
2H2O-->2H2+O2
CH4---->2H2+C
2CO+O2--->2CO2
CO2+ Ca(OH)2--->CaCO3(nogulsnes) + H2O
N2+3H2--->2NH3
№ 73856, Ķīmija, 10 klase
HELP! 2. variants
1. Uzrakstīt slāpekļa ķīmisko simbolu, noteikt tā kārtas skaitli elementu periodiskajā sistēmā,
elektronu un protonu skaitu atomā, kā arī minimālo un maksimālo oksidācijas pakāpi.
Noteikt slāpekļa molmasu.
2. CaH
3
IO
6
. Aprēķināt dotā savienojuma molmasu un joda oksidācijas pakāpi tajā.
Uzrakstīt atbilstošo joda oksīda formulu. Noteikt, vai tas reaģē ar
• sālskābi,
• nātrija hidroksīdu.
Iespējamām reakcijām sastādīt vienādojumus.
3. Vai magnija sulfāts reaģē ar kālija hidroksīdu? Reakcijai uzrakstīt molekulāro un jonu
vienādojumus.
Atrisinājums: ....
Apskaties uzdevumu
<1/1>

KEICHA25
KEICHA25
KEICHA25
Sk. Pielikumā
Apskaties risinājumu
<1/1>

Avtomat
Avtomat
Avtomat
1.uzdevums
N, kārtas skaitlis-7, elektronu s.-7, protonu s.-7, oksid. pakāpe min.-1 un max.+5, molmasa-14g/mol,
3.uzdevums
MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4

Mg2+ SO42- 2K+ 2OH- = Mg(OH)2 2K+ SO4 2-

Mg2+ 2OH = Mg(OH)2
№ 74254, Ķīmija, 10 klase
Lūdzu palīdziet..
Kāda ir sulfātjonu koncentrācija 0,1M Al2(SO4)3 šķīdumā?
Kāds ir šķīduma pH, ja 0,01 M slāpekļskābe ir pilnīgi disociējusi jonos?
Kāda ir H+ jonu koncentrācija 0,01 M HCl šķīdumā, ja skābe ir pilnīgi disociējusi jonos?
Kuras vielas jāņem, lai realizētu pārvērtību Cr3+ + 3OH- --> Cr(OH)3?

56151md
56151md
56151md
1)
Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)
[SO4(2-)] = 3*C(Al2(SO4)3) = 3*0.1 M = 0.3 M
[SO4(2-)] = 0.3 M


Turpinājums failā.
Apskaties risinājumu
<1/1>
|< << 70/72 >> >|
Atpakaļ >>
Reklāma
© 2007-2018 homework.lv
Top.LV