| Atbilžu arhīvs | № 69958, Ķīmija, 11 klase 5 uzd!!! | | |
| |
paliidziiba01 | gāzes ķīmiskā formula CO H2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2HNO3 | | |
| |
M.K | failā | | |
| |
Lachuks | Failā | |
| | № 69959, Ķīmija, 11 klase Turpinājums 5 uzd!!! | | |
| |
paliidziiba01 | viela ir sērs 2H2S + O2 => 2H2O + 2S
2H2S + O2 => 2H2O + 2S H-1 S-32 O-16 2*1*2*32+16*2=>2*1*2*16+2*32 128+32=>64+64 160=>128 1.25
2.2:1.25=1.76mol | | |
| |
M.K | failā | | |
| |
Lachuks | Failā | |
| № 70206, Ķīmija, 11 klase METĀLU ĶĪMISKĀS ĪPAŠIBAS Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus iespējamajām ķīmiskajām pārvērtībām! Uzraksti oksidēšanās-reducēšanās reakcijas elektronu bilances vienādojumus! Ja reakcija nenotiek, paskaidro, kāpēc!
Faila! | | |
| |
paliidziiba01 | metālu ķīmiskās īpašības | | |
| |
Lachuks | Failā :) | |
| № 70323, Ķīmija, 11 klase Pabeidz ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Vienādo, izmantojot elektronu bilances metodi! | | |
| |
paliidziiba01 | № 70323, Ķīmija, 11 klase Tev nebija rakstīts, ka vajag, bet pirmajiem diviem piemēriem pieliku klāt arī iegūšanas veidu, lai redzi
Pabeidz ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Vienādo, izmantojot elektronu bilances metodi! 2S + C →CS2 (sintēze) Nosaki, kurš ķīmiskais elements ir oksidētājs un kurš – reducētājs! Oksidētājs: S2 un reducētājs: C
Turpinājums failā. | |
| № 70785, Ķīmija, 11 klase e) Pie ūdens, kas satur izšķīdušu kalcija sulfātu –CaSO4, pieliets sodas – Na2CO3 šķīdums. Uzraksti molekulāro un saīsināto jonu vienādojumu reakcijai! f) Kāda būs šīs reakcijas praktiskā nozīme? Veicot vecas mājas pārbūvi, bēniņos tika atrasta metāla kastīte ar medaļām. Tās bija ļoti interesantas, bet lielākā daļa no tām savu īsto krāsu un izskatu bija zaudējušas. Kastīte, kurā tās glabājās bija no tumši pelēka metāla, kas vietām bija kļuvis sarkanbrūns. 1. medaļa bija kļuvusi gandrīz melna, 2. medaļa bija sarkanbrūna, vietām ar tumšiem un zaļganiem plankumiem, bet 3. medaļa bija spoža, dzeltenīga. a) Izskaidro, kāpēc dažu meda | | |
| |
paliidziiba01 | № 70785, Ķīmija, 11 klase
CaSO4+Na2CO3->Na2SO4+CaCO3; Ca(+2)+CO3(-)->CaCO3 Process noris vārot ūdeni, kā rezultātā tējkannā veidojas kaļķakmens (CaCO3)
kastīte bija no dzelzs kas aktīvi reaģē ar ūdeni (arī ar to kas ir gaisā) un bija sākusi rūsēt.. 1. sudrabs jo ilgā saskarsmē ar 02 tas paliek melns 2. varš tāpat reaģē ar skābekli un iegūst tādu nokrāsu 3. zelts, dzeltenīgs, spožs Jāglabā sausā vietā, piemēram, koka kastītē.
| |
| | № 71025, Ķīmija, 11 klase Ierakstiet tabulā tā nemetāliskā elementa nosaukumu, kas atbilst dotajam raksturojumam! Faila!!
| | |
| |
paliidziiba01 | Ierakstiet tabulā tā nemetāliskā elementa nosaukumu, kas atbilst dotajam raksturojumam!
Nemetāliskā elementa raksturojums Elementa nosaukums Elements veido divu atomu molekulu, kurā ir divas kovalentās nepolārās saites. Slāpekļa dioksīds – NO2 Elementa veidotā vienīgā viela parastos apstākļos gaisa sastāvā ir 21% Skābeklis - O Ķīmiskajam elementam ir vairāki alotropiskie veidi, diviem ir raksturīgi atomu tipa kristālrežģi, vienam no tiem ir iedzeltena krāsa un tas uzliesmo 40 0 C temperatūrā Fosfors - P Elementa veidotā vienkāršā viela ir visvairāk gaisa sastāvā. Slāpeklis - N
Turpinājums failā. | | |
| |
M.K | failā | |
| № 71337, Ķīmija, 11 klase 1.uzd a) Kas ir Brauna kustība? b) Kas ir difūzija? c) Uzrakstīt ideālās gāzes stāvokļa vienādojumu (nosaukt katru lielumu) d) Nosaukt izoparametriskos procesus! e) Kas ir iekšējā enerģija? 2.uzd Neona masa ir 150g, temperatūra 127°C. Aprēķināt neona iekšējo enerģiju! 3.uzd Kriptonu, kura masa 400g, sasilda par 100°C. Aprēķināt kriptona iekšējās enerģijas izmaiņas! 4.uzd Aprēķināt argona masu, ja tā iekšējā enerģija ir 50kJ un temperatūra 20°C! 5.uzd Aprēķini, par cik grādiem sasildīja hēliju, kura masa 0,5kg, ja hēlija iepriekšējā enerģija palielinājās par 50kJ! | | |
| |
paliidziiba01 | 1.uzd a) Kas ir Brauna kustība? Ar aci vai ar mikeoskopu novērojama šķidrumā vai gāzē iejauktu nelielu daļiņu siltumkustība. b) Kas ir difūzija? Atšķirīgu vielu daļiņu (atomu vai molekulu) savstarpēja sajaukšanās to siltumkustības un arī citu ārējo apstākļu, piemēram, atšķirīgu koncentrāciju dēļ. c) Uzrakstīt ideālās gāzes stāvokļa vienādojumu (nosaukt katru lielumu) p=N/VkT, kur p – ideālas gāzes spiediens, Pa; N/V – gāzes molekulu koncentrācija – m-3; k – Bolcmaņa konstante; T – gāzes ternodinamiskā temperatūra, K d) Nosaukt izoparametriskos procesus! Izobārisks, izotermisks, izohorisks process e) Kas ir iekšējā enerģija? Saistīta ar enerģiju, ko rada haotiska molekulu kustība.
Turpinājums failā. | |
| № 71409, Ķīmija, 11 klase Uzraksti savienojumu nosaukumus atbilstoši IUPAC nomenklatūrai! HC≡C—CH2 —CH3 …………………………………………………………………………… H3C— CH —CH2— CH3 —CH3 | CH3 …………………………………………………………………… H3C —CH —CH— CH3 | | CH3 CH3 ……………………………………………………………… Izvieto koeficientus ķīmiskās reakcijas shēmā!
_C2H4 + O2 -> _CO2 + _ H2O
| | |
| |
paliidziiba01 | HC≡C—CH2 —CH3 butēns - 1
H3C— CH —CH2— CH3 —CH3 metilpentēns - 3 | CH3
H3C —CH —CH— CH3 butēns - 2 | | CH3 CH3
koeficienti C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O | |
| № 71420, Ķīmija, 11 klase Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus pēc dotajām shēmām! C3H8 + Br2 ---(hv)--> ………… + …………
CH3-C=C-H+ H2----> …………………………
CH2=CH2 + H2O ----(katalizators)----> CH4 – H2O | | |
| |
bronzor | С3Н8 + Br2 - C3H7Br + HBr C2H4 + H2 - C2H6 C2H2 + H2O - CH3COH | |
| | № 71567, Ķīmija, 11 klase Nemetāli. | | |
| |
M.K | failā | |
|
|