Sākums  Reģistrācija  Arhīvs  Noteikumi  Raksti  Reklāma\Kontakti  Uzraksti mums

Atbilžu arhīvs № 72796, Ķīmija, 11 klase steidzami :) Cik kubikmetru oglekļa (II) oksīda sadedzināja, ja degšanas rezultātā radās 120 m3 oglekļa (IV) oksīda? Paldies temzik987 Bīstamo atkritumu savākšanas stacijā atrodas atdalīti bīstamie atkritumi: rūpniecisko notekūdeņu pārstrādes dūņas; naftas pārstrādes produktu atkritumi; fotorūpniecības atkritumi; svina akumulatori; dienasgaismas lampas; medicīniskie atkritumi. Pēc atkritumu savākšanas to apsaimniekošanā veic šādas darbības: 1. sadedzināšana, neizmantojot iegūto enerģiju; 2. noglabāšana; 3. enerģijas ieguve; 4. materiālu otrreizējā pārstrāde . Sakārto apsaimniekošanas darbības prioritārā secībā un uzraksti piemēru atkritumiem, kuru apsaimniekošanai veic šādu darbību! Dungaars 2CO + O2--->2CO2 V CO = V CO2 = 120 m3 pēc reakcijas vienādojuma, molu skaits vienāds № 72797, Ķīmija, 11 klase Klasificējiet slāpekļa oksīdus! N2O NO2 N2O5 NO (Sāļu neradošais oksīds, skābais oksīds, skābais jauktais oksīds KEICHA25 N2O -skābias oksīds NO2-sāļu neradosais oksids N2O5-skābais jauktais oksīds NO-sāļu neradošais oksīds temzik987 Bīstamo atkritumu savākšanas stacijā atrodas atdalīti bīstamie atkritumi: rūpniecisko notekūdeņu pārstrādes dūņas; naftas pārstrādes produktu atkritumi; fotorūpniecības atkritumi; svina akumulatori; dienasgaismas lampas; medicīniskie atkritumi. Pēc atkritumu savākšanas to apsaimniekošanā veic šādas darbības: 1. sadedzināšana, neizmantojot iegūto enerģiju; 2. noglabāšana; 3. enerģijas ieguve; 4. materiālu otrreizējā pārstrāde . Sakārto apsaimniekošanas darbības prioritārā secībā un uzraksti piemēru atkritumiem, kuru apsaimniekošanai veic šādu darbību! Dungaars Sāļus neradošie oksīdi N2O un NO Skābie oksīdi NO2 un N2O5  № 72828, Ķīmija, 11 klase Uzdevums bilde 1/1 Dungaars 400g vara vitriols CuSO4*5H2O, molmasa ir 160+5*18=250g/mol molu skaits ir 400/250 = 1,6 mol masa tīram CuSO4=1,6 mol* 160=256g 256g atbilst 0,8% šķīduma x atbilst 100% x=256*100/0,8=32000=32 kg kopējā šķīduma masa ir 32 kg masa kristālhidrāta ūdenim =1,6*5*18=144g masa H2O, kas jāpievieno=32000-144-256=31,6 kg 1/1 № 72832, Ķīmija, 11 klase Pēc stehiometriskās shēmas N2 -> HNO3 aprēķini 70% slāpekļskābes masu, ko var iegūt no 44.8 m3 slāpekļa? Dungaars N2 -> 2 HNO3 n(N2)=44.8/22.4= 2 kmol n(HNO3)= 2*n(N2)=2*2= 4kmol m(HNO3) = n*M = 4*(1+14+3*16)=4*63=252kg x=252*100/70=360kg 1/1  № 72833, Ķīmija, 11 klase luudzu steidzami Kurš metāls korodē, ja dzelzs kontaktē ar cinku neitrālā vidē? Uzrakstiet reakcijas vienādojumu, kas raksturo korozijas procesu. Dungaars Korodē aktīvākais metāls: pārī Zn-Fe korodē cinks 2Zn- 4e - -->2Zn 2+ O2+2H2O + 4e- -->4OH - Zn 2+ + 2OH - --->Zn(OH)2  № 72835, Ķīmija, 11 klase Skolēni nolēma izpētīt savas mazpilsētas ūdensvada ūdeni. Viņi veica ūdens parauga analīzi un noteica, ka ūdens kopējā cietība ir 2,3 mmol/l, bet kopējā dzelzs jonu koncentrācija ir 0,7 mg/l. Veicot kvalitatīvo jonu noteikšanu, skolēni konstatēja sulfātjonu klātbūtni. 1.Cik mmol dzelzs jonu ir ūdens paraugā? 2. Kuri joni varētu atrasties ūdens parāugā? 3.Izanalizē iegūtā pētījuma datus un piedāvā savu risinājumu pilsētas ūdensvada ūdens kvalitātes uzlabošanai! 4. Pamato ar jonu reakciju vienādojumiem. Vadims 1. 2,3 mmol/l 2. sulfātjonu Dungaars Datnē 1/1 № 72880, Ķīmija, 11 klase Grāmata: Neorganiskā ķīmija vidusskolai (Rudzītis G., Feldmanis G.) Uzdevuma numurs: 65658 Lūdzuuu palīdziet,streidzami vajag izpildīt!Paldies 1/1 Vadims Pārbaudes darbs “Transports – starptautisko sakaru nodrošinātājs” II variants 1. Uzdevums. 1. Tankeris 2. Multimodālā transporta sistēma 3. Tranzītpār-vadājumi 4. Transporta infrastruktūra 5. Transporta mezgls № 73011, Ķīmija, 11 klase Izveidot 3 izomēru formulas ar nosaukumiem vielai C6H10! Dungaars C6H10 3- heksīns H3C-CH2-C=-C-CH2-CH3 =- 3 svītriņas / saites 1,5- heksadiēns H2C=CH-CH2-CH2-CH=CH2 2,3 - dimetil - 1,3 butadiēns CH3 | H2C=C-C=CH2 | CH3 № 73012, Ķīmija, 11 klase Metāna sadegšanas siltums ir 880 kJ/mol. Aprēķini, cik litru metāna jāsadedzina, lai iegūtu 440 kJ siltuma! bronzor Risinājums pielikumā. 1/1 № 73013, Ķīmija, 11 klase Sadedzinot 56 g ogļūdeņraža, iegūti 89,6 litri CO2 (n.a.) un 72 grami Н2О. Ogļūdeņražu relatīvais blīvums pret slāpekli ir 2. Aprēķini ogļūdeņraža ķīmisko formulu! Parādi risinājumu! Dungaars Rodas CO2 un H2O Molu skaits CO2=89,6/22,4=4 mol Molu skaits H2O=72/18=4 mol C :H attiecība=4:8= 1:2 Vienkāršākā formula CH2, molmasa 14 g/mol Slāpekļa N2 blīvums ir 28, tad CH Molmasa ir 28*2=56 g/mol Īstā formula ir 56/14=4, tātad ogļūdeņradis ir C4H8   94/105   Atpakaļ >>

Reklāma © 2007-2018 homework.lv