Sākums  Reģistrācija  Arhīvs  Noteikumi  Raksti  Reklāma\Kontakti  Uzraksti mums

Atbilžu arhīvs  № 72408, Ķīmija, 12 klase Lūdzu palīdziet ātrāk atrisināt uzdevumus! vēlams,lai būtu visi! Zemāk ir saites ar attēlu! https://ibb.co/sHht5wC Dungaars 173. nCH=0,4 mol VCO2=53,76 l nco2=53,76/22,4=2,4 mol mH2O=43,2g Nh2o=43,2/18=2,4 mol nC:nH= 1:2 Vienkāršākā ogļūdeņraža formula ir CH2 Nco2/nch=6, tātad ogļūdeņraža formula ir C6H12 Turpinājums failā. 1/1  № 72416, Ķīmija, 12 klase 1 uzd. Ūdeņraža peroksīda sadalīšanās reakcijas ātruma konstante kāda katalizatora klātienē ir 5,55.10-3 s-1. Ūdeņraža peroksīda sākotnējā koncentrācija ir 0,111 mol.L-1. Aprēķiniet ūdeņraža peroksīda koncentrāciju 50 s pēc reakcijas sākuma.(Atbilde ir 0.0841 mol/l) 2 uzd. Iepriekšējā jautājumā minētajai reakcijai aprēķiniet, pēc cik ilga laika ūdeņraža peroksīda koncentrācija būs 11,1 mmol.L-1.(Atbilde:415 s) Dungaars Man nesakrīt ar atbildēm, īsti nezinu kāpēc tā 2H2O2--> 2H2O + O2 50*0,00555=0,2775-0,111=0,1665/2=0,08325 mol/l 2.uzd 0,0111-0,111=0,0999/ 0,00555=180*2 =360s № 72432, Ķīmija, 12 klase Palīdziet lūdzu! 1/1 karolina52 3-84 | СH≡CH +Br2→HC=CH | Br  № 72467, Ķīmija, 12 klase Lūdzu palīdziet! 1/1 bronzor Risinājums pielikumā. 1/1 Dungaars Spirti 47) C2H5OH--> C2H4 + H2O molu skaits n C2H4= 3,36/22,4=0,15 mol Molmasa etilspirtam ir 46g/ mol molu skaits C2H5OH= 12,5*0,8*0,92/46=9,2/46= 0,2 mol etilēna praktiskais iznākums ir 0,15/0,2= 75% Turpinājums failā. 1/1 № 72487, Ķīmija, 12 klase Aprēķini, cik g nātrija acetāta var iegūt, 100 g 9% etiķskābes reaģējot ar 50 g 10% nātrija hidroksīda! Atbilde - skaitlis, nātrija acetāta masa. Dungaars CH3COOH + NaOH--->CH3COONa + H2O tīra etiķskābes masa m= 100*9%=9 g etiķskābes daudzums molos n= 9/60 g/mol =0,15 mol tīra nātrija hidroksīda masa m=50*10%=5 g nātrija hidroksīda molu skaits n=5/40 g/mol =0,125 mol; tātad arī nātrija acetāts radās 0,125 mol Nātrija acetāta masa m= 0,125*82 g/mol = 10,25 grami № 72492, Ķīmija, 12 klase Sakārto doto savienojumu nosaukumusl oģiskā secībā butānskābes iegūšanai! butāns, butanols, 1-brombutāns, butanāls, butānskābe. KEICHA25 1.butāns, 3.butanols, 4.1-brombutāns, 2.butanāls, 5.butānskābe. bronzor Butāns --> 1-brombutāns --> butanols --> butanāls --> butānskābe. 1) С4H10 + Br2 = C4H9Br + HBr 2) C4H9Br + NaOH = C4H9OH + NaBr 3) C4H9OH + [o] = C4H8O ( [o] - oksidētājs) 4) С4H8O + [o] = C3H7COOH ( [o] - oksidētājs, piemēram, KMnO4) Dungaars 1.butāns 2.1-brombutāns 3.butanols 4.butanāls 5. butānskābe C3H7COOH Paraugs un špikeris bildē, tur nav par butānu, bet var redzēt principu 1/1 № 72494, Ķīmija, 12 klase Sakārto vielas metiletanoāta sintezei! CH4 CH3OH CH3Cl HCOOH HCOOC2H5 HCHO smith co3 h20 c2 mg4 KEICHA25 Ch4 + Cl2 = Ch3Cl + Hcl Ch3Cl + NaOH = Ch3OH + NaCl Ch3Oh + CuO = HCHO + Cu + H2O hCHO + Ag2O = 2Ag + hCOOH HCOOH + C2H5OH = HCOOC2H5 + H2O Dungaars CH4 -->CH3Cl-->CH3OH ---> HCHO --->HCOOH---->HCOOC2H5 № 72518, Ķīmija, 12 klase 1.Apraksti organisko vielu oksidēšanās- reducēšanās procesu 2.Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu, kas apraksta glicerīna reakciju ar slāpekļskābi, ja zināms, ka reakcijā rodas ūdens un 1,2,3-trinitroglicerīns. 3.Uzraksti nosaukto savienojumu struktūrformulas: benzols, dihlormetāns, 3-metilbutīns-1, butadiēns-1,3, 3-etil-3,4-dimetilheptanāls 4.Mini piemērus- alkēnam, alkīnam, alkānam, arēnam 5.Kā jārīkojas ja degošs etilspirts izlīst uz galda. 6.Kurš spirts vislabāk šķīst ūdenī? 7.Kuri savienojumi rodas, oksidējot aldehīdus? 8.Kura viela, nokļūstot organismā, izraisa aklumu? aal 1.Apraksti organisko vielu oksidēšanās- reducēšanās procesu Par oksidēšanās - reducēšanās reakcijām jeb redoksreakcijām sauc tādas ķīmiskas reakcijas, kuru gaitā izmainās reaģējošo vielu sastāvā ietilpstošo ķīmisko elementu oksidēšanas pakāpes, jo elementu atomi viens otram atdod un pievieno elektronus. Vielas, kas šādās reakcijās elektronus atdod jeb zaudē, sauc par reducētājiem, bet pašas tās oksidējas. Bet vielas, kas šādās reakcijās elektronus pievieno jeb iegūst, sauc par oksidētājiem, bet pašas tās reducējas. Oksidēšanās un reducēšanās ir savstarpēji saistīti, viens no otra neatraujami procesi - ja kāda viela oksidējas, cita neizbēgami reducējas. Izšķir trīs oksidēšanās - reducēšanās reakciju veidus: 1) starpmolekulārās; 2) iekšmolekulārās; un 3) pašoksidēšanās - pašreducēšanās reakcijas. Turpinājums failā. 1/1 № 72548, Ķīmija, 12 klase Karbonskābe 1/1 bronzor 4.uzd. HCl HCOOH HCOOH + Mg  (HCOO)2Mg + H2↑ HCl + NaOH  H2O + NaCl HCOOH + ZnCO3  (HCOOH)2Zn + CO2 + H2O BaO + 2HCl  BaCl2 + H2O Turpinājums failā. 1/1 № 72549, Ķīmija, 12 klase Karbonskābe 1/1 bronzor 7. uzdevums (5 punkti) Skolēnam laboratorijas darbā doti divu skābju ūdensšķīdumi. Viens ir propānskābes šķīdums, otrs - aminoetānskābes šķīdums. Abu šķīdumu koncentrācijas ir vienādas. Skolēna rīcībā ir digitālais pH-metrs, univerālindikatora papīrs, NaOH šķīdums ūdenī, HCI šķīdums ūdenī. a) Kādu metodi skolēnam izvēlēties skābju pazīšanai? digitālo pH-metru, lai noteikt pH vidi. b) Kura skābju ķīmiskā īpašība būs līdzīga abām skābēm? Paskaidro, kāpēc! reakcija ar bāzēm c) Kura ķīmiskā īpašība dotajām skābēm būs atšķirīga? Turpinājums failā. 1/1   77/88   Atpakaļ >>

Reklāma © 2007-2018 homework.lv