| Atbilžu arhīvs | № 24209, Ķīmija, 9 klase 1000 g ūdens 20 grādu temp. izšķīda a) 1,56 g CaCl, b) 38 g BaCl . Aprēķiniet šo vielu masas daļu šķīdumā. | | |
| |
kolba | sk. pielikumā | |
| | № 24354, Ķīmija, 9 klase Man javeic kludu labojums, nu no kimijas es neko nejedzu. Palidziet ludzu SO3+HCl--> SO3+Ca(OH)2--> SO3+P2O5--> NaO+H2O---> NaO+HCl--> NaO+Ca(OH)2--> Na+P2O5--> NaO+CaO--> Lūdzu palīdziet ļoti vajag | | |
| |
hhlady | Varbūt kkas būs nepareizi,bet centīšos.kr4 tākā tabula na vpie rokas,pēctam pati novienādo.[saraksti oksidēšanās pakāpes utt] 1.)socl+h2o 2.)soca+h20 3.) 4.)naoh 5.)nacl+h2o 6.)naca+h2o 7.) 8.)naca+o2 nezinu vai kkas ir pareizi,jo an vpie rokas ķīmijas burtnīca.tad visu ideāli patiektu. :( | | |
| |
valelerjanka | 1-ClSO3+H2 2-CaSO3+H2O 3 Ne var būt 4 NaOH2 5 NaCl+ H2O 6 NaOH + CaO tas vis ar ko es varu tvi palīdzēt
| |
| № 24459, Ķīmija, 9 klase 1.uzd. Aprēķināt, cik gramus ZnCl var iegūt, ja 8,1 grami ZnO pilnībā izreaģē ar sālskābi!
2.uzd. Kāds daudzums ūdens nepieciešams reakcijai ar 71 grama fosfora (V) oksīda | | |
| |
kolba | sk. piel. | |
| № 24478, Ķīmija, 9 klase ķīmijas majasdarbs par ūdeņradi. | | |
| |
kašķīte | 1. H2 2. 2,016 3. M=2*1=2 g/mol 4. bezkrāsaina gāze, bez smakas un garšas, visvieglākā gāze, maz šķīts ūdenī. 5.H2O 6. 2H2+O2-->2H2O 2Na+H2--->2NaH WO3+3H2-->W+3H2O 7.reducēšanās - reakcijas, kuru rezultātā kādam elementam tiek atņemts skābeklis | | |
| |
kolba | sk. pielikumā par H2 | |
| № 24483, Ķīmija, 9 klase ūdenradis majasdarbs 2 dala... | | |
| |
kašķīte | failā | | |
| |
SupRiseD :p | 1. H2O 2. Mhs=2,016g/mol 3. Mh2(tik mazais divnieks)=1,008g/mol apmeram 1 g/mol 4.ūdeņradis ir bezkrāsaina gāze bez smaržas un garšas.Ūdeņradis ir 14,5 reizes vieglāks par gaisu. ūdeņradis ūdenī gandriz nešķīst. 5. 2H2 + O2----> 2H2O 6.H2+O2----> 2H2O, 2Na+H2-->2NaH WO3+3H2-->2WO3H3 7. Reakcija kuru rezultātā kādam elementam tiek atņemts skābeklis ir reducēšanās reakcija.Vielas, kas citiem elementiem atņem skābekli, sauc par reducētajiem.
| |
| | № 24577, Ķīmija, 9 klase Otra majasdarba dala | | |
| |
kolba | sk. piel. | |
| № 24599, Ķīmija, 9 klase napiwite uravnenija reakcij pri pomowi kotorix mozno osuwestvitj dannie prevrawenija Na-->Na OH-->Cu(OH)²->CuO-->Cu-->CuSo4 Al-->AlCl3->Al(OH)3-->Al²O³->Al2(so4)3 Ca-->CaO-->Ca(OH)2-->CaCo3-->CaO->CaSo4 Mg-->MgCl2-->Mg(OH)2-->MgCo3 | | |
| |
bavarde | 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2= + Na2SO4 Cu(OH)2 = CuO + H2O CuO + H2 = Cu + H2O Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O FeCl3 + Al = AlCl3 + Fe AlCl3 + 3NaOH => Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
| | |
| |
kolba | sk. piel. | | |
| |
topoljs | 1) 2Na + Cu(OH)2 --> 2NaOH + 2Cu 2NaOH + CuSO4 --> Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 -->(temp. kars) CuO + H2O 2CuO -->(temp.) 2Cu + O2 Cu + H2SO4 --> CuSO4 + H2 2) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 +3H2 AlCl3 + 3NaOH --> Al(OH)3 + 2NaCl 2Al(OH)3 --> (temp.) Al2O3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O 3) 2Ca + O2 --> 2CaO CaO + H2O --> Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O CaCO3 -->(temp) CaO + CO2 CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O 4) Mg + 2HCl --> MgCl2 +H2 MgCl2 + 2NaOH --> Mg(OH)2 + 2NaCl Mg(OH)2 + H2CO3 --> MgCO3 + 2H2O P.S. Nadejusj pamozhet :) Alex | |
| № 24625, Ķīmija, 9 klase какие физические свойства характерны для неметаллов? Опишите физические свойства хлора и серы | | |
| |
Raven | Сера: Твердое кресталическое вещество желтого цвета, Не растворим в воде Хлор: Желто-зеленого Цвета , Тяжелее воздуха, Удушливый запах! | |
| № 24626, Ķīmija, 9 klase Какие из простых веществ - неметаллов - имеют молекулярное строение,а какие - немолекулярное? Для какой из упомянутых групп веществ характерны повышенная твёрдость и высокая температура плавления? | | |
| |
EdgarKa | Молекулярное - Н2, О2, N2, Р, S НЕ молекулярное - B, Si повышенная твёрдость и температура плавления | |
| | № 24627, Ķīmija, 9 klase Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства хлора и серы. | | |
| |
Raven | То что будет написано мелкими буквами сверху Эт индекс просто по другому тут не напишешь Сера: 2Na + S = Na²S H²+ S = H²S S + O²= SO² Cl: Cl²+ Ca = CaCl² Cl²+ H²= 2HCl | |
|
|