| Архив решений | № 73013, Химия, 11 класс Sadedzinot 56 g ogļūdeņraža, iegūti 89,6 litri CO2 (n.a.) un 72 grami Н2О. Ogļūdeņražu relatīvais blīvums pret slāpekli ir 2. Aprēķini ogļūdeņraža ķīmisko formulu! Parādi risinājumu! | | |
| |
Dungaars | Rodas CO2 un H2O Molu skaits CO2=89,6/22,4=4 mol Molu skaits H2O=72/18=4 mol C :H attiecība=4:8= 1:2 Vienkāršākā formula CH2, molmasa 14 g/mol Slāpekļa N2 blīvums ir 28, tad CH Molmasa ir 28*2=56 g/mol Īstā formula ir 56/14=4, tātad ogļūdeņradis ir C4H8 | |
| | № 73014, Химия, 11 класс Sastādi reakcijas vienādojumu!
CH3 - CH2 - CH3 + 2Cl2 t ->
Sastādi ķīmiskās reakcijas vienādojumu!
CH = C - CH3 + HCl -> | | |
| |
bronzor | hv CH3–CH2–CH3 + 2Cl2 -> CH3-CCl2-CH3+2HCl
CH2=CH-CH3+HCl -> H3C-CH-CH3 - 2-hlorpropāns Cl | |
| № 73015, Химия, 11 класс Papildini pārvērtību virkni, ierakstot tajā nepieciešamo ogļūdeņražu molekulformulas jautājuma zīmes vietā! Uzraksti ķīmisko reakciju vienādojumus pārvērtībām... | | |
| |
bronzor | CH4 -> CH3Cl -> C2H6 -> C2H4 +H2O -> C2H5OH - etanols | |
| № 73016, Химия, 11 класс Izmantojot tabulā doto informāciju, nosaki, kuru kurināmā veidu sadedzinot, radīsies vairāk atmosfēras piesārņojuma! Paskaidro, kāpēc! Kādas sekas izraisa kurināmā izmantošana... | | |
| |
bronzor | Pēc tabulā dotās informācijas, lielākais gaisa piesārņojums veidosies antracīta kurināšanas brīdī, jo tam ir palielināts sēra un slāpekļa daudzums. | |
| № 73022, Химия, 11 класс Pētāmā problēma
Vai pastāv sakarība starp ogļūdeņraža uzbūvi un viršanas temperatūru? Darba piederumi, vielas
Tabula „Autobenzīna sastāvā esošie ogļūdeņraži ar dažādu uzbūvi”
| | |
| |
Dungaars | Secinājums – ogļūdeņražiem sazarojoties – samazinās viršanas temperatūra ar nelieliem izņēmumiem.
Продолжение в файле. | |
| | № 73071, Химия, 11 класс 5 gramiem alumīnija un silīcija pulvera maisījuma uzlēja sērskābes šķīdumu. Izdalījās 2,24 litri gāzes. Noteikt maisījuma sastāvu masas daļās. | | |
| |
Dungaars | Silīcijs ar sērskābi nereaģē 2Al+Si+3H2SO4-->Al2(SO4)3+ 3H2
nH2=2,24/22,4=0,1 mol nAl=0,1/1,5=0,0667 mol
mAl=0,0667*27=1,8009g %Al=1,8009/5=36,018%
mSi=5-1,8009=3,1991g %Si=3,1991/5=63,982% | |
| № 73072, Химия, 11 класс 30 gramiem alumīnija un magnija maisījuma reaģējot ar nātrija hidroksīda šķīdumu, kas ņemts pārākumā, izdalījās 14,94 litri gāzes. Aprēķini maisījumu veidojošo metālu masas daļas procentos. | | |
| |
Dungaars | Magnijs nereaģēs ar NaOH, 2Al+2NaOH+6H2O-->2Na[Al(OH)4]+ 3H2
nH2=14,94/22,4=0,6669 mol nAl=0,6669/1,5=0,4446 mol mAl=0,4446*27=12,0042 g %Al = 12,0042/30 *100=40,014% mMg=30-12,0042=17,9958 g % Mg=17,9958/30 * 100=59,986% | |
| № 73091, Химия, 12 класс Vienādojiet propanola degšanas reakciju!
C3H7OH+O2 --->
Atbilde - skaitlis, koeficientu summa. | | |
| |
Kapeec | C3H7OH + O2 = CO2 + H2O (bez koeficientiem)
2C3H7OH + 9O2 → 6CO2 + 8H2O (ar koeficientiem)
2 + 9 + 6 + 8 = 25 | | |
| |
students80 | Veiksmi =) | | |
| |
M.K | C3H7OH + O2 = CO2 + H2O | |
| № 73102, Химия, 10 класс Akumulatoru elektrolīts ir sērskābes šķīdumda ar blīvumu 1,268 g/cm3. Kāda ir sērskābes masas daļa šādā šķīdumā. | | |
| |
Dungaars | Sērskābes masas daļa šķīdumā ir 36%
Skat. attēlu | |
| | № 73103, Химия, 10 класс Lai pagatavotu 300ml 30% sērskābes (blīvums 1,219 g/cm 3) izmantoja 80% sērskābes šķīdumu (blīvums 1,727 g/cm3). Kādu tilpumu 80% skābes izlietoja? | | |
| |
Dungaars | 30% sērskābes šķīduma masa =V*p=300*1,219=365,7 grami Tīras sērskābes daudzums=365,7*0,3=109,71 grams
80% sērskābes šķīduma masa =109,71/0,8=137,1375 grami 80% sērskābes šķīduma tilpums = 137,1375/1,727 = ~79,41 ml | |
|
|