Начало  Регистрация  Архив  Правила  Статьи  Реклама\Контакты  Напиши нам

Архив решений № 22822, Химия, 9 класс aprēķināt,cik liela masa ir kalcija hidroksidam un ūdenim,kas nepieciešams,lai pagatavotu 26 kg 32% kalcija hidroksīda šķīduma? kolba sk. piel. 1/1 elizabete Atrisinajums pielikuma. 1/1 whatever Ilgi un gari risinot, nonācu pie šāda risinājuma :) 1/1 № 22826, Химия, 9 класс Cik gramu 10% slāpekļskābes šķīduma jāpatērē lai neitralizētu 20 gramus nātrija hidroksīda?kas tas ir par reakcijas veidu?kāda ir šo reakciju praktiskā nozīme,pielietojums? elizabete risinajums pielikuma 1/1 kolba šo reakciju var izmantot slāpekļa minerālmēslu nātrija nitrāta ražošanā. skatīt pielikumui. 1/1 № 22827, Химия, 9 класс pie 120 g 28% nātrija hidroksīda šķīduma pielēja dzelzs(III) hlorīda šķīduma.aprēķiniet cik liels daudzums dzelzs(III) hlorīda reaģēja un cik liela bija ši daudzuma masa? aprēķiniet cik liela masa bija dzelzs(III) hidroksīdam ko ieguva reakcijā?kāds apmaiņas reakciju noteikums liecina ka šī reakcija noritēs? elizabete m(NaOH)=m(šķ) * w = 120 g * 0,28 = 33,6 g 3NaOH +FeCl3 -> Fe(OH)3+3NaCl n(NaOH)=(m(NaOH))/(M(NaOH))= 33,6 g/40 g/mol = 0,84 mol n(NaOH) / n(FeCl3)=3:1 n(FeCl3)= n(NaOH)/3 = 0,84/3= 0,28 mol m(FeCl3)=n*M = 0,28 mol* 162,5 g/mol = 45,5 g M(FeCl3) = 56 +3*35,5=162,5 g/mol n(Fe(OH)3)=n(FeCl3)=0,28 mol n(Fe(OH)3)=0,28 * M(Fe(OH)3)=0,28*107=29,96=30 g Par reakcijas noriti liecina nogulšņa Fe(OH)3 veidošana. 1/1 kolba skatīt pielikumā 1/1 № 23149, Химия, 8 класс Pasakiet ludzu hidroksida KOH kvantitatīvo un kvalitatīvo sastāvu! Plz atrak, Vajag lidz 23:00! appendigz Kvantativa 12,6 Kvalitativa sastava 50 № 23160, Химия, 11 класс Учебник: Neorganiskā ķīmija vidusskolai (Rudzītis G., Feldmanis G.) Номер задания: Lpp29N1 Trauka ar 80,2 ml udens ielika 0,46 g natrija. Cik liela ir natrija hodroksida masas dala šķīdumā pēc reakcijas...??? mak Reakcijas vienādojums: 2Na + H2O -> 2NaOH Aprēķinam molus nātrijam (masa pret molmasu): nNa = m/M = 0,46/23 = 0,02 mol Izmantojot 0,02 molus Na ieguva arī 0,02 NaOH nNaOH = 0,02 mol Masas daļa šķīdumā ir masa vielai pret masu šķidumam Šķīdumā ir ūdens un nātrijs wNaOH = m(vielai)/m(šķīdumam) = nM/(m(H2O) + m(NaOH)) = 0,02 * 40 / (80,2 + 0,46) = 0,8 / 80,66 = 0,0099 jeb 0,99% № 23183, Химия, 11 класс Esmu apvilcis piemērus, kas jāveic. Piemēram 1. piem. man Zn ir jāpieliek elements, lai beigās rastos ZnO Zn+O-->ZnO 1/1 bavarde 5) Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2 7) Zn(OH)2 + 2 KOH = K2[Zn(OH)4] 26) Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 27) Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb 28) Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaNO3 29) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 30) ZnCl2 = Zn + Cl2 (электролиз) 31) S + Zn = ZnS № 23198, Химия, 8 класс jāaprēķina NaOH Tas saistiits ar Hidroksīdiem jeb bazēm *LiNdiŅa..;D~ NaOH -> Nātrija vērtība -1... , IZrunā -> Nātrija (viens) hidroksīds-> Šķīst Леса Na (кр) + H2O (ж) = NaOH wiper Pimkārt NaOH ir sārms nevis bāze, no uzdevuma apraksta nav saprotams kas īsti ir vajadzīgs, tāpēc jautājumus vajag formulē precīzi. Bet varbūt šis var noderēt: NaOH reagē ar skābēm: NaOH+HCl=NaCl+H2O ar skābo oksīdu NaOH+SO2=Na2SO3+H2O visi cipari rakstāmi ka indeksi, ceru ka to tu zini. piemiligaa- Na + H20 = NaOH № 23211, Химия, 11 класс Учебник: Neorganiskā ķīmija vidusskolai (Rudzītis G., Feldmanis G.) Номер задания: 6 kadam vajadzibamizmanto magniju un ta savienojumus kašķīte Sakausējot magniju ar citiem metāliem, iegūst vieglus, cietus, pret koroziju izturīgus sakausējumus. Viens no tādiem ir elektrons (90% Mg sakausējumā ar Al, Zn un Mn). Nelielā blīvuma dēļ to plaši izmanto lidmašīnu būvē. MgO - rūpniecībā izmanto ugunsizturīgu ķieģeļu izgatavošanai. Magnija sulfāta kristālhidrātu MgSO(4)·7H(2)O izmanto medicīnā. Liela nozīme ir talkam 3MgO·4SiO(2)·H(2)O, kas samazina berzi, un azbestam CaO·3MgO·4SiO(2), ko lieto siltumizolācijai. Bāzisko magnija hlorīdu MgOHCl izmanto par saistvielu dzirnakmeņu, tecīlu un galodu izgatavošani. wiper Magniju izmanto metālu sakausējumu ražošanā, kā arī metalotermijā titāna, vanādija, cirkonija, urāna, un citu metālu iegūšanai no to oksīdiem. Sasmalcinātu magniju maisījumā ar oksidētājiem lieto aizdedzinošu lādiņu izgatavošanā, apgaismošanas un raķešu tehnikā, to izmanto arī rūpnieciskajā, organiskajā sintēzē. yoo2005 MG sakausejumu ar AL ZN MN plashi izmanto auto un lidmanshinu razoshana MG ari izmanto par reducetaju titana, cirkona, urana un citu metalu iegushana un vel vinu uzmanto apgaismoshanas raketes MgO izmanto ugunsizturigu kiegelu izgatavoshanaa. MgOHCL izmanto par saistvielu dzirnakmenu, tecilu un galodu izgatavoshana ka ari ugunsizturigu skanu izolejoshu buvmaterialu razoshana. Mg(OH)2 izmanto zobupastas razoshana.. MgSO4*7H2O izmanto medicina ka caurejas lidzekli.. toa ari izmanto tekstilrupnieciba CaCO3*MgCO3 izmanto celtnieciba celu buve un augsnes kalkoshana Sergey Magniju lieto kā vieglu metālu sakausējumos, un kā reducētāju (ar magniju var reducēt brīvu silīciju no SiO2). № 23219, Химия, 11 класс Учебник: Neorganiskā ķīmija vidusskolai (Rudzītis G., Feldmanis G.) Номер задания: Lpp29N6 Paskaidrojet,kādi oksidēšanas redūcēšanās procesi notiek, A) elektrizējot izkausētu kālija hlorīdu un B) elektrizējot izkausētu kālija hidroksīdu! Kādēļ kaliju nevar iegūt, elektrizējot šo vielu ūdens šķīdumus...??? Uzreiz liels paldies... Valts 2NaOh+CO2->Na2Co3 + H20 V(CO2)=5,6L mNaOH-? ------ n=V/Vo nCO2=5,6/22,4=0,25 mol m=n*M mNa2CO3=0,25*106=26,5g <<Atbilde avereco A)2KCl -(lidzstrava) 2K + Cl2 KCl = K+ + Cl- K+ + e- = K Cl- -2e- = Cl2 B) Tādēļ ka H+ pie Katoda izlādēsies pirms K+ jona un veidosies nevis kālijs, bet ūdeņradis № 23244, Химия, 9 класс Cik gramu Nātrija sārmu var izreaģēt ar 5,6l Oglekļa (IV) oksīdu? Dots VCO2=5,6l| | ------------------|Kautkāda formula|Un tālāk nezinu kā.Palīdziet man lūdzu mNaOH-? | |atrisināt šo uzdevumu. Icq vispirms pieraksti kas ar ko reagē un kas sanaak,tad novienādo reakciju un zem tiem raksti cik katram i moli.tad izrēķini Molmasu lielais M pie dotajiem pieraksti ka Vo=22,4l/mol un izmanto formulu m=(V·M)÷Vo un tev būs massa NaOH   4/349   Вернуться >>

Реклама © 2007-2018 homework.lv