Начало  Регистрация  Архив  Правила  Статьи  Реклама\Контакты  Напиши нам

Архив решений № 23272, Химия, 11 класс Sundrabs , uzd. 1/1 bavarde 4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O 2Ag + Cl2 = 2AgCl № 23274, Химия, 11 класс zelts , uzd. 1/1 bavarde AuCl3 = AuCl + Cl2 Ag + AuCl = AgCl + Au № 23275, Химия, 11 класс Cinks uzd. , 92 lpp 1/1 bavarde Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 2Zn + O2 = 2ZnO Zn + S = ZnS Zn + Cl2 = ZnCl2 Zn + 2P = ZnP2 3Zn + 2P = Zn3P2 Zn + H2O = ZnO + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2 3Zn + 2NH3 = Zn3N2 + 3H2 Zn + 4NH3 + 2H2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + H2 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Zn + CuO = Cu + ZnO № 23279, Химия, 11 класс Cinka uzd. 1/1 bavarde Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 Na2[Zn(OH)4] + 2NH4Cl = Zn(OH)2 + 2NaCl + 2NH3 Zn(ОН)2 + 2 КОН = К2[Zn(ОН)4] ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 Zn(OH)2 = ZnO + H2O Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] kašķīte Ris. skat. failaa 1/1 № 23292, Химия, 9 класс Нужно все,по теме "Salju iegushana un kimiskas parvertibas" + вывести гипотезу(1 предложение) и вывод(1 предложение) P.S. на латышском Kiska Sāļus var iegūt:1) Skābēm iedarbojoties ar metāliem, bāziskiem oksīdiem un bāzēm.2)Skābo oksīdu reakcijās ar sārmiem un bāziskajiem oksīdiem.3)Vienus sāļus pārvēršot citos sāļos.4)Metāliem reaģējot ar nemetāliem. Ķīmiskās pārvērtības:1)Sāļi reaģē ar metāliem.2)Daudzi sāļi reaģē ar skābēm saskaņā ar skābju rindu.3)Sāļi reaģē ar sārmiem.4)Sāļi reaģē ar sāļiem.5)Daži sāļi paaugstinātā temp.sadalās par attiecīgajiem oksīdiem.6)Daži sāļi reaģē ar ūdeni un veido kristālhidrātus.Secinājums.Sāļi ir vitāli nepieciešami cilvēkam, jo tie veido 5,5% no cilv.masas.Tos izmanto pārtikā(sāls,soda u.c),med.l/s angel Sāļi ir jonu savienojumi, kas sastāv no anjona un katjona, tie veidojas, reaģējot skābei ar bāzi, skābajam oksīdam ar bāzisko oksīdu, utt. Ja viens anjons ir saistīts ar vairākiem dažādiem katjoniem, veidojas dubultsāļi. Ja ir vairākvērtīgs anjons un viens vai vairāki katjoni ir ūdeņraža joni (bet ne visi, jo tad tas savienojums būs skābe), tad tas ir skābais sāls; ja vairākvērtīgs katjons un viens vai vairāki anjoni ir hidroksiljoni (bet ne visi, jo tad tas savienojums būs sārms), tad ir bāziskais sāls. Sāļu šķīdumi ūdenī ir elektrolīti. Ar vārdu sāls bieži vien saprot nātrija hlorīdu NaCl Rosalie Sāļi ir ķīmiskie savienojumi, kas sastāv no metāliskiem elementiem un skābju atlikumiem. Sāļu iegūšanas paņēmieni: 1. Sāļus var iegut, skābēm iedarbojoties ar metāliem, bāziskajiem oksīdiem un bāzēm, piemēram: 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 sālsskābe cinks cinka hlorids ūdeņradzis 2.Sāļus var iegūt skābo oksīdu reakcijās ar sārmiem un bāziskajiem oksīdiem, piemēram: SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O kalcija sulfīts Jiraiya http://lv.wikipedia.org/wiki/S%C4%81%C4%BCi , а второе немогу найти :( № 23302, Химия, 8 класс Ludzu uzraxtat reakcijas vienadojumu sadiem diviem piemeriem :) paldies jau tgd :) 1) magnijs ar slapekli 2) aluminijs ar hloru kašķīte Domāju, ka pirmā reakcija nenotiek, taču otrā: Al + 3Cl ---> AlCl(indekss 3) chetter skaties failu 1/1 bastotaajs Mg+N=MgN2 Al+Cl=AlCl2 Kiska Mg+N=Mg5N2 Al+CL=AlCl3(tie skailļi ir mazi apakšā) Sergey 4Mg + N2 --> 2Mg2N 3Al + 3Cl2 --> 2AlCl3 № 23305, Химия, 9 класс nuzno CV o sernoj kislote .. Леса Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. Продолжение см. в файле 1/3 agent. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0 appendigz Вот по этой ссылке всё подробно расписанно. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0 Выберишь, что надо и ЦВ готово) Kiska Sērskābe H2SO4(skaitļi ir mazi un apakšā).Tā ir skābe.Skābes ir ķīmiski savienojumi,kas sastāv no elementa ūdeņraža,kas var aizvietoties ar metāliskajiem elementiem,un no skābju atlikumiem.Sērskābe ir skābekli saturoša skābe,bezkrāsains šķidrums.Lielos daudzumos izmanto minerālmēslu ražošanā.Sērskābi izlieto naftas prod.-benzīna,petrolejas un dažādu smērvielu-attīrīšanai.Izmanto arī māksl.šķiedru,plastm.,krāsvielu,ārstn.vielu u.c.vielu raž. Jiraiya воть http://lv.wikipedia.org/wiki/S%C4%93rsk%C4%81be и http://lv.wikibooks.org/wiki/S%C4%93rsk%C4%81be и http://www.alhimik.ru/teleclass/konspect/konsp4-17.shtml и воть http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0 № 23306, Химия, 9 класс нужно написать CV про кислоты, любые. Леса в файле 1/3 agent. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0 appendigz В приложении 1/2 Kiska Sērskābe H2SO4(skaitļi ir mazi un apakšā).Tā ir skābe.Skābes ir ķīmiski savienojumi,kas sastāv no elementa ūdeņraža,kas var aizvietoties ar metāliskajiem elementiem,un no skābju atlikumiem.Sērskābe ir skābekli saturoša skābe,bezkrāsains šķidrums.Lielos daudzumos izmanto minerālmēslu ražošanā.Sērskābi izlieto naftas prod.-benzīna,petrolejas un dažādu smērvielu-attīrīšanai.Izmanto arī māksl.šķiedru,plastm.,krāsvielu,ārstn.vielu u.c.vielu raž. Jiraiya удачи ! http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0 № 23307, Химия, 9 класс нужно написать CV про кислоты, любые. Rosalie Sērskābe H2SO4(skaitļi ir mazi un apakšā).Tā ir skābe.Skābes ir ķīmiski savienojumi,kas sastāv no elementa ūdeņraža,kas var aizvietoties ar metāliskajiem elementiem,un no skābju atlikumiem.Sērskābe ir skābekli saturoša skābe,bezkrāsains šķidrums.Lielos daudzumos izmanto minerālmēslu ražošanā.Sērskābi izlieto naftas prod.-benzīna,petrolejas un dažādu smērvielu-attīrīšanai.Izmanto arī māksl.šķiedru,plastm.,krāsvielu,ārstn.vielu u.c.vielu raž. Леса Соляная кислота [править] Материал из Википедии — свободной энциклопедии Модель молекулы соляной кислоты Продолжение см. в файле 1/2 agent. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0 appendigz Определение кислоты Полная статья теории кислот и оснований. В 1778 французский химик Антуан Лавуазье предположил, что кислотные свойства обусловлены наличием в молекуле атомов кислорода. Эта гипотеза быстро доказала свою несостоятельность, т. к. многие кислоты не имеют в своём составе кислорода, в то время как многие кислородсодержащие соединения не проявляют кислотных свойств. Тем не менее, именно эта гипотеза дала название элементу кислород. В 1839 немецкий химик Юстус Либих дал такое определение кислотам: кислота — это водородосодержащее соединение, водород которого может быть замещён на металл с образованием соли. Продолжение см. в файле 1/2 № 23309, Химия, 9 класс nado cv bistro...po kislotam xotj odnomu Kiska Skābes iedala skābekli saturošās (sērskābe H2SO4, slāpekļskābe HNO3 u.c.) un skābekli nesaturošās skābes (sālskābe HCl un sērudeņražskābe H2S). Iegūšanas paņēmieni 1)Skābajiem oksīdiem iedarbojoties ar ūdeni.SO2+H2O≠H2SO3;P2O5+3H2OBultiņa virs kuras t 2H3PO4.2)Ūdeņradim iedarbojoties ar atbilstošajiem nemetāliem.H2+Cl2Bultiņa virs kuras t 2HCl.3)Skābēm iedarbojoties ar gaistošākas skābes sāļiem.2NaCl+H2SO4Bultiņa virs kuras t Na2SO4+2HClBultiņa uz augšu. Hlorūdeņradi šķīdinot ūdenī, iegūst sālsskābi. Леса Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). Продолжение см. в файле 1/3   5/350   Вернуться >>

Реклама © 2007-2018 homework.lv