Начало  Регистрация  Архив  Правила  Статьи  Реклама\Контакты  Напиши нам

Архив решений № 73102, Химия, 10 класс Akumulatoru elektrolīts ir sērskābes šķīdumda ar blīvumu 1,268 g/cm3. Kāda ir sērskābes masas daļa šādā šķīdumā. Dungaars Sērskābes masas daļa šķīdumā ir 36% Skat. attēlu 1/1 № 73103, Химия, 10 класс Lai pagatavotu 300ml 30% sērskābes (blīvums 1,219 g/cm 3) izmantoja 80% sērskābes šķīdumu (blīvums 1,727 g/cm3). Kādu tilpumu 80% skābes izlietoja? Dungaars 30% sērskābes šķīduma masa =V*p=300*1,219=365,7 grami Tīras sērskābes daudzums=365,7*0,3=109,71 grams 80% sērskābes šķīduma masa =109,71/0,8=137,1375 grami 80% sērskābes šķīduma tilpums = 137,1375/1,727 = ~79,41 ml № 73104, Химия, 10 класс Šoferis ir nolēmis pagatavot akumulatoram elektrolītu. Viņa rīcībā ir 90% sērskābe, destilēts ūdens, pietiekoša tilpuma termo un skābju izturīgs trauks, aerometrs. Viņš zina, ka akumulatoram vajadzīgs šķīdums ar blīvumu 1,268 g/cm3, bet ir aizmirsis, kādi aprēķini veicami, lai pagatavotu šķīdumu. Tomēr šoferis pagatavoja elektrolīta šķīdumu. Izskaidro, kā viņš to izdarīja vai viņš varēs pagatavot precīzu tilpumu akumulatora elektrolīta? Dungaars 1)Ielej traukā skābi 2)Ielej destilēto ūdeni Uz vienu litru ūdens 0,36 litri sērskābe Ar aerometru pārbauda vai ir īstais blīvums Precīzs tilpums nebūs № 73248, Химия, 10 класс 110 g KNO3 izšķīdināti 100 g ūdens 60C a. Pārsātināts b. Nepiesātināts c. Piesātināts Jautājums 2 110g Pb(NO3)2 izšķīdināti 200g ūdens 80C a. Piesātināts b. Pārsātināts c. Nepiesātināts Jautājums 3 40g Pb(NO3)2 Izšķīdināti 50g ūdens 30C a. Pārsātināts b. Piesātināts c. Nepiesātināts 90g KNO3 Izšīdināti 100g ūdens 50C a. Nepiesātināts b. Piesātināts c. Pārsātināts Jautājums 5 22g NH4Cl izšķīdināti 50g ūdens 40C a. Piesātināts b. Nepiesātināts c. Pārstātināts 65g NH4Cl izšķīdināti 130g ūdens 600C Izvēlieties vienu: a. Piesātināts b. Pārsātināts c. Nepi zukurs1994 110 g KNO3 izšķīdināti 100 g ūdens 60C a. Pārsātināts b. Nepiesātināts[] c. Piesātināts Jautājums 2 110g Pb(NO3)2 izšķīdināti 200g ūdens 80C a. Piesātināts b. Pārsātināts c. Nepiesātināts[] Jautājums 3 40g Pb(NO3)2 Izšķīdināti 50g ūdens 30C a. Pārsātināts b. Piesātināts c. Nepiesātināts[] 90g KNO3 Izšīdināti 100g ūdens 50C a. Nepiesātināts b. Piesātināts[] c. Pārsātināts Jautājums 5 22g NH4Cl izšķīdināti 50g ūdens 40C a. Piesātināts[] b. Nepiesātināts c. Pārstātināts 65g NH4Cl izšķīdināti 130g ūdens 600C Izvēlieties vienu: a. Piesātināts b. Pārsātināts[] Dungaars 1 piesātināts 2 nepiesātināts 55g uz 100g hoh 3 pārsātināts 80g uz 100g hoh 4 pārsātināts 5 pārsātināts 44g uz 100g hoh 6 piesātināts 50g uz 100g hoh 1/1 № 73329, Химия, 10 класс HELP PLEASE!!!! ŠĶĪDUMI AR NOTEIKTU IZŠĶĪDINĀTĀS VIELAS MOLĀRO KONCENTRĀCIJU kontroldarbs. Situācijas apraksts Mūsu dienās aizvien lielāku nozīmi iegūst analītiskā ķīmija. Daudzās laboratorijās tiek analizēti ūdens, pārtikas produktu u.c. paraugi. Tā kā vielas reaģē noteiktās molu attiecībās, tad analīzēs daudz ērtāk ir lietot šķīdumus ar noteiktu molāro koncentrāciju, nevis šķīdumus, kuriem dota izšķīdinātās vielas masas daļa. I daļa Šķīduma pagatavošana Pētāmā problēma Kā no bezūdens kristāliskas vielas var pagatavot 500 ml 0,2M dzeramas sodas (NaHCO3) šķīdumu? Hipotēze... pievienota d.l. 1/1 Dungaars Daļējs risinājums I daļa n=c*V=0,2*0,5=0,1 mol Molmasa NaHCO3=84 g/mol masa NaHCO3=0,1*84=8,4 grami Tātad c=0,2M V=500 ml n=0,1 mol m=8,4 g  № 73404, Химия, 10 класс kontroldarbs - Ģenētiskā saistība starp neorganisko vielu klasēm; virkņu risināšanas principi 1/1 Dungaars H2+FeO-->Fe+H2O Fe+2HCl-->FeCl2+H2 FeCl2+2NaOH-->Fe(OH)2+2NaCl 3Fe(OH)2--t->Fe3O4+H2+H2O 2H2O+2Na-->2NaOH+H2 2NaOH+CuCl2-->Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2---t->CuO+H2O CuO+H2-->Cu+H2O 2Cu+2H2S+O2-->2CuS+2H2O 2CuS+3O2-->2SO2+2CuO № 73450, Химия, 10 класс Uzraksti a) alumīnija; b) dzelzs; c) vara korozijas ķīmisko vienādojumu. LOOOLKSS a)4Al + 3O2 → 2Al2O3 B)2fe+3oh2=f2o3+6h 2fe+3oh2+cl2=f2o3+2hcl c)2Cu + H2O + CO2 + O2 → CuCO3•Cu(OH)2. № 73802, Химия, 10 класс Kāds izpildīs? 1/1 Dungaars 2H2O-->2H2+O2 CH4---->2H2+C 2CO+O2--->2CO2 CO2+ Ca(OH)2--->CaCO3(nogulsnes) + H2O N2+3H2--->2NH3 № 73856, Химия, 10 класс HELP! 2. variants 1. Uzrakstīt slāpekļa ķīmisko simbolu, noteikt tā kārtas skaitli elementu periodiskajā sistēmā, elektronu un protonu skaitu atomā, kā arī minimālo un maksimālo oksidācijas pakāpi. Noteikt slāpekļa molmasu. 2. CaH 3 IO 6 . Aprēķināt dotā savienojuma molmasu un joda oksidācijas pakāpi tajā. Uzrakstīt atbilstošo joda oksīda formulu. Noteikt, vai tas reaģē ar • sālskābi, • nātrija hidroksīdu. Iespējamām reakcijām sastādīt vienādojumus. 3. Vai magnija sulfāts reaģē ar kālija hidroksīdu? Reakcijai uzrakstīt molekulāro un jonu vienādojumus. Atrisinājums: .... 1/1 KEICHA25 Sk. Pielikumā 1/1 Avtomat 1.uzdevums N, kārtas skaitlis-7, elektronu s.-7, protonu s.-7, oksid. pakāpe min.-1 un max.+5, molmasa-14g/mol, 3.uzdevums MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4 Mg2+ SO42- 2K+ 2OH- = Mg(OH)2 2K+ SO4 2- Mg2+ 2OH = Mg(OH)2 № 74254, Химия, 10 класс Lūdzu palīdziet.. Kāda ir sulfātjonu koncentrācija 0,1M Al2(SO4)3 šķīdumā? Kāds ir šķīduma pH, ja 0,01 M slāpekļskābe ir pilnīgi disociējusi jonos? Kāda ir H+ jonu koncentrācija 0,01 M HCl šķīdumā, ja skābe ir pilnīgi disociējusi jonos? Kuras vielas jāņem, lai realizētu pārvērtību Cr3+ + 3OH- --> Cr(OH)3? 56151md 1) Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-) [SO4(2-)] = 3*C(Al2(SO4)3) = 3*0.1 M = 0.3 M [SO4(2-)] = 0.3 M Продолжение в файле. 1/1   70/72   Вернуться >>

Реклама © 2007-2018 homework.lv