| Архив решений | № 70305, Химия, 9 класс Ko jūs variet pateikt par nātrija sulfīds binārais savienojums? | | |
| |
paliidziiba01 | Nātrija sulfīda binārais savienojums | | |
| |
sindija | (Na2S)ĪPAŠĪBAS: Karsējot reaģē ar skābekli un oglekļa dioksīdu, veidojot nātrija karbonātu: 2Na2S + 3O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + 2SO2 Viegli reaģē ar skābēm, piemēram, sālsskābi, veidojot sērūdeņradi: Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S Koncentrēta sērskābe oksidē nātrija sulfīdu līdz sēram un sēra dioksīdam (nātrija sulfīdam piemīt reducētāja īpašības): Na2S + 3H2SO4 → SO2 + S + 2H2O + 2NaHSO4 Ūdens šķīdumā oksidējas ar gaisa skābekli līdz tiosulfātam: 2Na2S + 2O2 + H2O → Na2S2O3 + 2NaOH.
Nātrija sulfīds (Na2S) ir nātrija un sēra binārais savienojums, kas pieskaitāms pie bāziskajiem sulfīdiem | | |
| |
Mandy | Nātrija sulfīds (Na2S) ir nātrija un sēra binārais savienojums, kas pieskaitāms pie bāziskajiem sulfīdiem (sērūdeņražskābes sāļiem). | | |
| |
♪Djia♪ | Nātrija sulfīds (Na2S) ir nātrija un sēra binārais savienojums, kas pieskaitāms pie bāziskajiem sulfīdiem (sērūdeņražskābes sāļiem). Parastā stāvoklī - balts pulveris, ļoti labi uzsūc mitrumu, termiski stabils.
Papildus info: https://lv.wikipedia.org/wiki/N%C4%81trija_sulf%C4%ABds | | |
| |
Lauradilane | Nātrija sulfīds (Na2S) ir nātrija un sēra binārais savienojums, kas pieskaitāms pie bāziskajiem sulfīdiem (sērūdeņražskābes sāļiem). Nātrija sulfīds ir amorfi vai kubiski bāli rozā vai dzeltenīgi (polisulfīdu piejaukumu dēļ) kristāli. Pilnīgi tīrs nātrija sulfīds ir bezkrāsains. Viegli veido kristālhidrātus ar piecām, sešām vai deviņām ūdens molekulām (pentahidrātu, heksahidrātu un nonahidrātu). Higroskopisks; mitrā gaisā vienmēr ož pēc sērūdeņraža. Samērā labi šķīst ūdenī (hidrolizējas, dodot sārmainu reakciju), vāji šķīst spirtā un etilacetātā. Ūdens šķīdums pamazām kļūst duļķains un dzeltenīgs sēra un polisulfīdu rašanās dēļ. | |
| | № 70838, Химия, 9 класс https://www.siic.lu.lv/mat/atbalsts1/Kimija9/PDF/3Temats/UzdevumuPiemeri3.pdf 8.2, 1.1, 2,2, 8.1, 2.3 paldies. | | |
| |
paliidziiba01 | 1.1 uzd. Dabasgāze un nafta ir zemes dzīļu bagātības, kas miljoniem gadu laikā veidojušās no augu un dzīvnieku atliekām. Šīs dabas bagātības veido savienojumi, kuru sastāvā galvenokārt ietilpst divi ķīmiskie elementi: ogleklis un ūdeņradis. Tādus organiskos savienojumus sauc par ogļūdeņražiem. Dabasgāze ir gāzveida ogļūdeņražu maisījums, bet nafta ir šķidro ogļūdeņražu maisījums. Naftā piemaisījumu veidā ir arī savienojumi, kuru sastāvā ir ķīmiskie elementi sērs, slāpeklis un skābeklis.
Продолжение в файле. | |
| № 71733, Химия, 9 класс https://www.siic.lu.lv/mat/atbalsts1/Kimija9/PDF/3Temats/NobeigumaDarbsSkolenam2Var.pdf | | |
| |
paliidziiba01 | 1. Uzdevums. Pabeidz teikumus, pasvītrojot pareizo vārdu! a) Dabasgāzes galvenā sastāvdaļa ir metāns/butāns. b) Ogļūdeņražu molekulas sastāv no ūdeņraža un oglekļa/ skābekļa atomiem. c) Telpā, kurā glabājas benzīns, apgaismošanai nedrīkst izmantot kabatas lukturīti/sveci. d) Gāzveida naftas pārstrādes produkti tiek izmantoti polietilēna/asfalta ražošanai. e) Pilnīgi sadegot ogļūdeņražiem, veidojas ogļskāba gāze/tvana gāze un ūdens.
Продолжение в файле. | | |
| |
bronzor | Risinājums pielikumā. | | |
| |
M.K | failā | |
| № 72094, Химия, 9 класс https://www.siic.lu.lv/mat/atbalsts1/Kimija9/PDF/5Temats/NobeigumaDarbsSkolenam2var.pdf | | |
| |
paliidziiba01 | ķīmija | | |
| |
Dungaars | 1 a ciete b etilspirts c slāpekļskābe 2. Dubultsaite kreisā attēlā ir skudrskābei, bet 3 bumbiņas ir metilspirtam pa labi H | metilspirta strukturformula H-C-OH jeb CH3OH, skudrskābes strukturformula HCOOH, H-C=O | | H OH
3. Skābe HNO3 slāpekļskābe bāze NaOH nātrija hidroksīds sāls Na2SO4 nātrija sulfāts oksīds SO2 Sēra(IV) oksīds
4. a CaCO3 b 1) 2 Ca + O2 --->2CaO 2) CaO + H2O --> Ca(OH)2 3) C + O2 --> CO2 4) CO2+ H2O --> H2CO3 5) Ca(OH)2 + H2CO3 --> CaCO3 +2 H2O
Tālāk -> failā | |
| № 72165, Химия, 9 класс ORGANISKO UN NEORGANISKO VIELU PĀRVĒRTĪBAS 2. variants 1. uzdevums (3 punkti) Ieraksti teikumā izlaistos vārdus: etilspirts, slāpekļskābe, ciete! a) Augi uzkrāj sēklās ................ un, ēdot graudaugus, cilvēks uzņem enerģiju. b) Zāļu tinktūras nedrīkst lietot bērni, jo tās satur ................., ko izmanto alkohola ražošanā. c) Slāpekli saturošu minerālmēslojumu ražošanā izmanto................................ 2. uzdevums (4 punkti) Kurš no dotajiem ir metilspirta, kurš – skudrskābes molekulas modelis? ................................ ................................ Paskaidro, kā to var noteikt! ...... | | |
| |
laurinaaa | a) Augi uzkrāj sēklās cieti un, ēdot graudaugus, cilvēks uzņem enerģiju. b) Zāļu tinktūras nedrīkst lietot bērni, jo tās satur etilspirtu, ko izmanto alkohola ražošanā. c) Slāpekli saturošu minerālmēslojumu ražošanā izmanto slāpekļskābi. | | |
| |
Dungaars | 1. a ciete b etilspirts c slāpekļskābe | | |
| |
bronzor | Atbildes pielikumā.
| | |
| |
aal | Varbūt kaut kas noder :) | |
| | № 72731, Химия, 9 класс Planēnas augi 1 sekundē izdala 3200m2 slāpekļa. Izmantojot šo 6CO2+6H2O________C6H12O6+6O2 aprēķināt kāda ir oglekļa IV oksīda masa, ko visi planētas augi uzņem 1 sekundē?
| | |
| |
Dungaars | molu skaits n skābeklim ir 3200/22,4=142,86 kilomoli molu skaits CO2 ir tāds pats pēc reakcijas vienādojuma masa CO2=142,86* 44 (CO2 molmasa)= 6,2857 tonnas | |
| № 72732, Химия, 9 класс Visas planētas zaļie augi 1 sekundē uzņem 6300 kg oglekļa (IV)oksīda. Izmantojot ķīmiskās reakcijas vienādojumu, aprēķini, kāds tilpums skābekļa izdalās 1 sekundē no visiem planētas augiem! 6CO2+ 6H2O ------------- C6H12O6 + 6CO2
| | |
| |
Dungaars | mCO2=6300 kg, Mco2=44kg/kmol CO2 molu skaits ir 6300/44=143,18 kilomoli Tilpums V skābeklim ir 143,18* 22,4=3207,27 kubikmetri
| |
| № 73145, Химия, 9 класс uzrakstīt reakcijas vienādojumu, kurā attēlota dzelzs iegūšana no dzelzs (III) oksīda, kā reducētājus izmantojot H2 un Al | | |
| |
Dungaars | Fe2O3 + 3H2-->2Fe + 3H2O
Fe2O3+ 2Al ---> 2Fe + Al2O3 | |
| № 73146, Химия, 9 класс uzrakstīt reakcijas vienādojumu, kurā attēlota vara iegūšana no vara (II) oksīda, kā reducētājus izmantojot CO un Al | | |
| |
Dungaars | CuO+ CO---> Cu + CO2
3CuO + 2Al --->3Cu + Al2O3 | |
| | № 73217, Химия, 9 класс Aprēķiniet, cik gramu vara ( II ) oksīda un cik molu ūdeņraža nepieciešams, lai reducēšanas reakcijā iegūtu: a) 640g vara, b) 32g vara
| | |
| |
Dungaars | a) Cu molu skaits ir 640/64=10 mol, CuO+H2-->Cu+H2O
tad vara oksīda molu skaits arī ir 10 mol, bet masa ir 10*80 (CuO molmasa)=800g tad ūdeņraža molu skaits arī ir 10 b)ja masa Cu =32g, tad tas ir ½ mol, tad m CuO=½*80=40 grami bet n H2=½ mol | |
|
|