Sākums  Reģistrācija  Arhīvs  Noteikumi  Raksti  Reklāma\Kontakti  Uzraksti mums

Atbilžu arhīvs № 32272, Ķīmija, 10 klase H2SO4 + Zn H2SO4 + Cu H2SO4 + MgO H2SO4 + Fe(OH)3 H2SO4 + Na2CO3 Pameliņa mana H2SO4 + Zn-> ZnSO2 + H2O H2SO4 + Cu-> CuSO2 + H20 Cik zin āju tik atrisināju , ceru ka palīdzēju disko_diva ² 1/1 Devil-Cry H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2 H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2 H2SO4 + MgO -> MgSO4 + H2O 3H2SO4 + Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O 2H2SO4 +Na2CO3 -> 2Na2SO4 + 2H2CO3 snow H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 H2SO4 + Cu = nereage, jo atrodas pa labi no udensraza H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + 2H2O + CO2(H2CO3 sadalas) № 32354, Ķīmija, 10 klase Atbildes uz jautājumiem- 1. Kas ir kodolreakcijas? 2. Kas ir elektronegativitāte? 3. Kas ir ķīmiskais līdzsvars? Pameliņa mana Man ir viens failiņš vari palasīt uz paskatīties , cerams ka tev noderēs ;) 1/15 disko_diva Kodolreakcijas - pārvērtības, kurās no viena veida atomiem rodas cita veida atomi. To, kāda ķīmiskā elementa atomi radušies kodolreakcijas rezultātā, nosaka protonu skaits atoma kodolā. To, kāds elementa izotops radies reakcijas rezultātā, nosaka neitronu skaits atoma kodolā. Cilvēki izmanto kodolreakcijas elektroenerģijas ieguvei, tās notiek kodolreaktoros, speciāli radītos apstākļos, kas neapdraud cilvēku un vides stāvokli. Kodolreakcijas lieto arī radioaktīvo izotopu ieguvei. Elektronegativitāte ir atoma fundamentāla ķīmiska īpašība, kas kvantitatīvi raksturo molekulas sastāvā esoša atoma spēju piesaistīt elektronus. Elektronegativitāti mēdz apzīmēt ar grieķu burtu χ. Elektronegativitāti izsaka kā vidējo aritmētisko no atoma jonizācijas enerģijas un elektrontieksmes. Zzemeniite 1)atomu kodolu pārvēršanās process, kuru izraisa kodolu savstarpējās sadursmes vai mijiedarbība ar elementārdaļiņām, kā arī starojums sorry,tikai vienu zinaaju :D № 32364, Ķīmija, 10 klase Uzrakstīt reakcijas vienādojumu, ja sārmi reaģē ar sāļu škīdumiem, rodas nešķīstoša bāze un cita sāls. Ja sārmi Reaģē ar skābajiem oksīdiem rodas sāls un ūdens. Ja sārmi reaģē ar teukiem veidojot ziepes. Ja nešķīstoša bāze reaģe ar skābēm rodas ūdens. Jā karsējot nešķīstošās bāzes sadalās rodas bāziskais vai amfoterais oksīds un ūdens. muse sārms+skāb.oks.-> 2LiOh+CeO2(divi ir indekss lejā)-> Li2(2-indekss atkal)CeO3(3-indekss)+h2(indekss)O ,ja nezini ,kas ir indekss -tas ir tas mazais cipariņš lejā labajā stūrī-pilna grāmata tādiem. sārms+tauki=nezinu nešķ.bāze+skābe->sāls+ūdens Cu(OH)2(indekss)+h2(indekss)SO4(indekss)->H2(indekss)O+CuSO4(indekss) Karsējot nešķ. bāze sadalās Cu(OH2{indekss})->(virs bultiņas ''t'' burts un temperatūras zīmīte(maza nulle) CuO+H2(indekss)O Paldies par uzmanību ,es centos :) № 32427, Ķīmija, 10 klase LUDZU PALIDZIET!. [loti ceru, ka ir kāds, kas varēs izpildīt!.] :)* No NaOH ; CuSO4 ; FeCl3 ; HCl ; NaHCO3 iegūt Fe (OH)3 un Cu (OH ) 2 lūdzu atrisiniet! LUDZU! LUDZU!. (: pufija NaOH+FeCl3 -> 3NaCl + Fe(OH)2, jo tur nekaadiigi nesanaak Fe(OH)3 CuSO4 + NaOH -> H2SO4+ Cu(OH)2.... tikai neaizmirsti pielikt oksideeshanaas pakaapes.. ;) Sintux 2NaOH + CuSO4 --> Cu (OH ) 2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 --> Fe (OH)3 + 3NaCl № 32429, Ķīmija, 10 klase VISFORSHAKAIS CILVEKS PASAULE BUUS TAS, KURSH ATRISINAS SITO! :D Ar vielām Na(OH) ; CuSO4 ; FeCL3 ; HCl ; NaHCO3 pierādīt NaOH ķīmiskās īpašības, Cu(OH) ķīmiskās īpašības un to, ka Fe(OH)3 ir amfotērs :) kolba sk.piel. 1/1 № 32542, Ķīmija, 10 klase Luudzu paldziet :* 1. nosauciet metala iegusanas un ruda bagatinasanas metodes 2. kas ir piro metalurgija? 3. saļu udensskiduma elektrolize? PALDIES LIELISKIE :* kolba sk.piel. 1/1 № 32543, Ķīmija, 10 klase 1)Kas ir dispersas sistēmas? 2)Kas ir suspensijas,emulsijas, koloīdi? 3)Kas ir īstie sķīdumi, piesātināti, nepiesātināti šķidrumi? šķīdība un faktori, kas to ietekmē. 4) Kas ir kristālhidrāti? 5)Labi šķ. vielas, mazšķīstošas vielas, nešķīstošas vielas. Lūdzu ar piemēriem. Iepriekš jau pasaku paldies! disko_diva ² 1/1 № 32672, Ķīmija, 10 klase Vai kāds varētu aprkstīt kā rakstīt jonu vienādojumus,ja no saīsinātā vienādojuma jāuzraksta izvērstais vai molekulārais?Lūdzu palīdziet 1-dien kontroldarbs! kolba sk.piel. 1/1 № 32719, Ķīmija, 10 klase Aprēķināt, cik lielu masu ūdens sadalīja, ja zināms, ka šajā reakcijā ieguva 2g ūdeņraža! disko_diva 2H2O --> 2Hs + O2 M H2O = 1*2+16=18 (g/mol) M H2 = 2*1=2 (g/mol) x = 2*2*18/2*2=18 (g) snow 2H2O -> 2H2 + O2 n = m/M=2/2 = 1 mols M var atrast periodiskaja tabula 2 moli H2O veido 2 molus H2 1 mols H2 veidos 1 molu H2O m = n*M = 1*18=18g eldarite ;) 1/1 № 32720, Ķīmija, 10 klase Cik liela masa ir 4 moliem litija sulfdam, ko iegūst litijam reaģējot ar sēru? disko_diva m - ? n = 4 moli m= nM M Li2S = 7*2+32=48 (g/mol) m = 4*48=192 (g) snow 2Li + S = Li2S m=M*n=46*4=184g   7/72   Atpakaļ >>

Reklāma © 2007-2018 homework.lv