Sākums  Reģistrācija  Arhīvs  Noteikumi  Raksti  Reklāma\Kontakti  Uzraksti mums

Meklēšanas rezultāti - 'metālu ķimiskās īpašibas' № 49073, Ķīmija, 9 klase vajag secināt vispārīgā veida,kādas ir skabju ķimiskās īpašibas. SunShine Skābju ķīmiskās īpašības: 1. Skābes var reaģēt ar metāliem, metālu oksīdiem, hidroksīdiem un vājāku skābju sāļiem, veidojot sāļus. No skābekli saturošām skābēm atšķeļot ūdeni, var iegūt skābju anhidrīdus. 2. Ūdens šķīdumā skābes disociē jonos, veidojot skābes anjonu (A-) un ūdeņraža jonu (H+) (vai vairākus ūdeņraža jonus vairākvērtīgām skābēm). Tas ir līdzsvara process.  № 53780, Ķīmija, 11 klase Paldies, tiem, kas palīdzēs un palīdzēja iepriekš.;) 1/1 AMANDA1005 Formula Nosaukums Fizikālās īpašibas Izmantošana N2 slāpeklis Bezkrāsaina gāze bez smakas. Nedaudz vieglāks par gaisu, slikti šķīst ūdenī. Lieto galvenokārt amonjaka un nitrīdu sintēzē, metālu virsmu nitrēšanai, inertas vides radīšanai. Šķidru slāpekli lieto aukstumiekārtās. O2 skābeklis Bezkrāsaina gāze bez smakas. Nedaudz smagāks par gaisu, slikti šķīst ūdenī. Šķidram, cietam skābeklim ir zila krāsa, tam piemīt paramagnētiskas īpašības. Izmanto par oksidētāju dažādās ķīmiskās rūpniecības nozarēs, metalurģijā, ķīmijas laboratorijās, augstu temperatūru iegūšanai, kas nepieciešamas metālu griešanai un metināšanai, dažādu ķīmisko reakcij 1/3 vikusja777 Ceru, ka viss ir pareizi. Pedejā uzdevumā atbildes, ja ir garas, tad saīsini. Veiksmi. 1/4 № 59374, Ķīmija, 11 klase Metālu ķīmiskās īpašibas. 1/1 Lachuks Failā 1/1 wineta-s Metālu ķīmiskās īpašības 1/1 № 59493, Ķīmija, 11 klase Metālu ķīmiskās īpašības. 1/1 kasis :D 1/1 Lachuks Failā 1/1 wineta-s Metālu ķīmiskās īpašības 1/1 № 62173, Ķīmija, 11 klase metalu kimiskas ipasibas 1/1 Lachuks Skolēna darba lapa ................................ .................................. ............................... ............................... Vārds uzvārds klase datums METĀLU ĶĪMISKĀS ĪPAŠIBAS Uzdevums (17 punkti) Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus iespējamajām ķīmiskajām pārvērtībām! Uzraksti oksidēšanās-reducēšanās reakcijas elektronu bilances vienādojumus! Ja reakcija nenotiek, paskaidro, kāpēc! Ķīmiskās reakcijas vienādojums Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas elektronu bilances vienādojums vai paskaidrojums, ja reakcija nenotiek. Ca + O2 → 2Ca + O2  2CaO Ca0 + 2e- Ca+2 O20 - 4e-  O2-2 Al + S → 2Al + 3S  Al2S3 Al0 - 3e-  Al+3 S0 +3e- S-3 Na + Br2 → 2 Na + Br2  2 NaBr Na0 -2e- Na+2 Br20 + 4e-2Br-2 Turpinājums failā. 1/2 № 62865, Ķīmija, 11 klase Pārbaudes darbs "Metālu un to savienojumu ķīmiskās īpašības" 1/1 vetra Химия, 11 класс Pārbaudes darbs "Metālu un to savienojumu ķīmiskās īpašības" 1/1 Lachuks Failā. 1/1 № 63004, Ķīmija, 11 klase Steidzami!!! 1/1 Lachuks Tēma – Metālu un to savienojumu ķīmiskās īpašības. 1. Uzrakstīt elektronu formulas cinkam,aluminijam,barijam!(6. punkti) Cinks: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Alumīnijs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 2.Nosaki metāliskā elementa vērtības un augstāko oksidēšanas pakāpi savienojumos pēc vietas periodiskajā tabulā un elektronu skaita atomā: (8.punkti) a) Li; metāliskā elementa vērtība: I; augstākā oksidēšanās pakāpe: +1 Ca; metāliskā elementa vērtība: II; augstākā oksidēšanās pakāpe: +2 Al; metāliskā elementa vērtība: III; augstākā oksidēšanās pakāpe: +3. b) nosaukt metālus ar šādām elekronformulām! a) 1s22s22p63s23p63d84s2 – niķelis. b) .........3s23p63d104s1- kālijs. c) ..........5s25p65d46s2 – volframs. d)1s22s22p63s23p63d34s2 – vanādijs. f)1s22s22p63s23p63d104s2 – arsēns. Turpinājums failā. 1/1 marigolo 2 uzd B) a- Ni b-Cu c- W d-V f)Zn tatu 4.uzd Cu+2HCl->Cu2Cl+H2 № 63006, Ķīmija, 11 klase ludzu hellp 1/1 Lachuks Tēma – Metālu un to savienojumu ķīmiskās īpašības. 1. Uzrakstīt elektronu formulas cinkam,aluminijam,barijam!(6. punkti) Cinks: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Alumīnijs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 2.Nosaki metāliskā elementa vērtības un augstāko oksidēšanas pakāpi savienojumos pēc vietas periodiskajā tabulā un elektronu skaita atomā: (8.punkti) a) Li; metāliskā elementa vērtība: I; augstākā oksidēšanās pakāpe: +1 Ca; metāliskā elementa vērtība: II; augstākā oksidēšanās pakāpe: +2 Al; metāliskā elementa vērtība: III; augstākā oksidēšanās pakāpe: +3. b) nosaukt metālus ar šādām elekronformulām! a) 1s22s22p63s23p63d84s2 – niķelis. b) .........3s23p63d104s1- kālijs. c) ..........5s25p65d46s2 – volframs. d)1s22s22p63s23p63d34s2 – vanādijs. f)1s22s22p63s23p63d104s2 – arsēns. Turpinājums failā. 1/1 tatu 4.uzd Cu+2ClH->CuCl2+H2 Mg+2HCl->MgCl2+H2  № 63017, Ķīmija, 11 klase ludzuuuu 1/1 Lachuks 11. klase 2. Ieskaite– ĶĪMIJA / Vārds Uzvārds klase Tēma – Metālu un to savienojumu ķīmiskās īpašības. 1. Uzrakstīt elektronu formulas cinkam,aluminijam,barijam!(6. punkti) Cinks: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Alumīnijs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 2.Nosaki metāliskā elementa vērtības un augstāko oksidēšanas pakāpi savienojumos pēc vietas periodiskajā tabulā un elektronu skaita atomā: (8.punkti) a) Li; metāliskā elementa vērtība: I; augstākā oksidēšanās pakāpe: +1 Ca; metāliskā elementa vērtība: II; augstākā oksidēšanās pakāpe: +2 Al; metāliskā elementa vērtība: III; augstākā oksidēšanās pakāpe: +3. b) nosaukt metālus ar šādām elekronformulām! a) 1s22s22p63s23p63d84s2 – niķelis. b) .........3s23p63d104s1- kālijs. c) ..........5s25p65d46s2 – volframs. d)1s22s22p63s23p63d34s2 – vanādijs. f)1s22s22p63s23p63d104s2 – arsēns. Turpinājums failā. 1/1 № 65629, Ķīmija, 11 klase 1.uzdevums un 2.uzdevums un 3.uzdevums paldies par palidzibu 1/1 Lachuks METĀLU UN TO SAVIENOJUMU ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪBAS 1. variants 1. uzdevums (5 punkti) Izmantojot metālu elektroķīmisko spriegumu rindu, izvēlies atbilstošo metālu un ieraksti tekstā metāla nosaukumu! a) Nātrijs ar ūdeni reaģē tikai paaugstinātā temperatūrā, veidojot metāla oksīdu un ūdeņradi. b) Magnijs ir spēcīgāks reducētājs nekā alumīnijs, bet vājāks reducētājs nekā kalcijs. c) Mangāns reaģējot ar vara sāļu ūdensšķīdumiem, var aizvietot varu tajos. d) Dzīvsudrabs nereaģē ne ar aukstu, ne ar karstu ūdeni un neiedarbojas ar skābēm. e) Litijs aktīvi reaģē ar ūdeni, veidojot sārmu un ūdeņradi. Turpinājums failā. 1/1   1/2   Atpakaļ >>

Reklāma © 2007-2018 homework.lv