Sākums  Reģistrācija  Arhīvs  Noteikumi  Raksti  Reklāma\Kontakti  Uzraksti mums

Meklēšanas rezultāti - 'kno3' № 53199, Ķīmija, 11 klase Ķīmijā esmu pilnīga nulle,lai kā cenšos,neko nsaprotu.Vai kāds lūdzu lūdzu varētu izpildīt pielikumā esošos uzdevumus,un vai kādam nav šim pašam darbam 2.variants....??? 1/2 siikaa22 Šo kontroldarbu es rakstīju pirms 2.nedēļām. 1.var. 1.uzd. 1)Jā, 2)Nē, 3)Jā, 4)Jā 2.uzd. Ag+2HNO3->AgNO3+NO2+H2O (jāsaliek ir vēl joni, šo reakciju tev nosūtīšu uz atsevišķas lapas ar visiem joniem) Ag-e->Ag N+e->N 3.uzd. A) 2NH3 B) 4NO C) 2NO2 D) 2HNO3 V(N2)=4,48m³ m(KNO3)=? n(N2)=V/Vo=4,48/22,4=0,2 kmol n(KNO3)=0,4 kmol m(KNO3)=n*M=0,4*101=40,4 kg Kālija nitrātu izmanto kā minerālmēslojumu. 4.uzd. V(H2O)=1l=m(H2O)=1000g V(NH3)=224l w(NH3)=? n(NH3)=V/Vo=224/22,4=10 mol m(NH3)=n*M=10*17=170 g m(šķ.)=m(NH3)+m(H2O)=170+1000=1170 g w(NH3)=170/1170=0,14*100=14%  № 55114, Ķīmija, 11 klase http://www.dzm.lu.lv/kim/k_www/K_8.pdf anjka 1 uzd. jā nē jā jā 2uzd Ag+2HNO3->AgNO3+NO2(bultiņa uz augšu)+h2o 3.uzd NO NO2 KNO2 KNO3 nKNO3=0.32 kmol mKNO3=0.32*101=32.32kg 5.uzdevums S+O2->SO2 MrSO2=32+32=64 Mr gaisa=29 64/29=2.2 Viela ir S sērs Matenes Dievs Visu nevarēju izpildīt, bet lielākā daļa ir izpildīta! ;) Skaties failaa! 1/1 № 56121, Ķīmija, 11 klase ZnCl2+Na2S-> CuCl2+NaOH-> BaCl2+H2SO4-> Pb(NO3)+KJ-> AgNO3+HCl-> Uzrakstīt šiem vienādojumiem: Molekulārais vienādojums Jonu vienādojums Saīsinātais jonu vienādojums un kādā krāsā būs nogūlsnes Korinte ZnCl2 + Na2S -> ZnS +2 NaCl Zn2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + S2- -> ZnS + 2 Na+ + 2 Cl- Zn2+ + S2- -> ZnS (balts) CuCl2 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + 2 NaCl Cu2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + 2 OH- -> Cu(OH)2 + 2 Na+ + 2 Cl- Cu2+ + 2 OH- -> Cu(OH)2 (gaiši zils) BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCl Ba2+ + 2 Cl- + 2 H+ + SO4 2- -> BaSO4 + 2 H+ + 2 Cl- Ba2+ + SO4 2- -> BaSO4 (balts) Pb(NO3)2 + 2 KI -> PbI2 + 2 KNO3 Pb2+ + 2 NO3- + 2 K+ + 2 I- -> PbI2 + 2 K+ + 2 NO3- Pb2+ + 2 I- -> PbI2 (dzeltens) AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3 Ag+ + NO3- + H+ + Cl- -> AgCl + H+ + NO3- Ag+ + Cl- -> AgCl (balts) anjka izdarīju visu failā 1/1 № 57622, Ķīmija, 11 klase šeit būs otrs variants ;/ lūdzu palīdziet ;/ 1/1 ivuks=) 1.uzd Jā, Nē, Nē, Jā 2. uzd Ag+2HNO3(konc.)=AgNO3+NO2+H2O Ag(0)-e=Ag(+1) N(+5)+e=N(+4) oksidētājs 3.uzd A=O2 B=O2 C=K2O D=O2 n(N2)=4.48/22.4=0.2kmol n(KNO3)=0.2*2/1=0.4kmol m(KNO3)=0.4*69=27.6kg Kālija nitrātu izmanto lauksaimniecībā kā slāpekļa minerālmēslojumu. 4.uzd Ja elektroniem nonākot divu kodolu ietekmē, samazinās to enerģijas krājums, un veidojas jauna kovalenta saite N-H, tad to sauc par donorakceptora mehānismu. Lai iegūtu H jonu OH joinu līdzsavaru. Amonjaka ūdens šķīdums ir bāziska vide. 5.uzd H2S Pb(2+)+S(2-)=PbS Sērs 2H2S+O2=2S+H2O S+O2=SO2 fragarija NEMETĀLISKO ELEMENTU SAVIENOJUMI Failā -> 1/3 № 59729, Ķīmija, 11 klase Gudri cilveki, ludzu glabiet! Izmantojot šķīdības tabulu, norādi to disociācijas vienādojumus, kuri reāli notiek ūdens šķīdumos! 1. CaCO3 → Ca2+ + CO3 2- 2. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- 3. KNO3 → K+ + NO3- 4. Al(OH)3 → Al3+ + 3OH- Lachuks 1. nenotiek 2. notiek 3. notiek 4. nenotiek antichrist notiek tikai KNO3 disociācija, jo pārējās vielas ir mazšķīstošas vai praktiski nesķīstosas līdz ar to disociācija nenotiek( šķīdumā ir viela nevis atsevišķi joni) № 61799, Ķīmija, 11 klase +++PD NEMETĀLISKO ELEMENTU SAVIENOJUMI. Paldies 1/2 Lachuks Failā! 1/2 Anonmous Atbildes 1. uzdevums. Atzīmē tabulā apgalvojuma pareizību, ievelkot  atbilstošajā ailē! Nr. Apgalvojums Jā Nē a) Hlorūdeņraža šķīdums ūdenī ir sālsskābe. × b) Nitrātu uzglabāšanā svarīgākais drošības noteikums ir to pasargāšana no mitruma piekļuves. × c) Ja koncentrēta sērskābe nokļuvusi uz ādas tad to jāskalo ar lielu ūdens daudzumu × d) Spektrofotometru var izmantot fosfātjonu kvantitatīvai noteikšanai ūdens paraugā. × 3. uzdevums a) A - NH3, B - NO, C - NO2, D- HNO3. b) n(N2) = 0,2 kmol n(KNO3) = 0,4 kmol m(KNO3) = 40,4 kg c) Izmanto kā minerālmēslojumu. Turpinājums failā. 1/2 № 62427, Ķīmija, 12 klase Kuras no dotajām vielām reaģē savā starpā? Uzrakstīt iespējamos reakciju vienādojumus. Sēra (IV) oksīds, slāpekļskābe, kālija hidroksīds, kalcija oksīds, alumīnija oksīds 2. Ar ķīmisko reakciju palīdzību pierādīt šādu oksīdu skābās, bāziskās vai amfotērās īpašības CO2 MgO P2O3 PbO CaO SO2, FeO, Cl2O, ZnO, Li2O 3. Uzrakstīt iespējamos reakciju vienādojumus, kas attēlo metālu cinka un vara iedarbību ar Atšķaidītu sērskābi un slāpekļskābi, koncentrētu sērskābi un slāpekļskābi 4. Uzrakstīt visus iespējamos sāļus un reakcijas, kas notiek reaģējot savā starpā: Kalcija hidroksīds + sērskābe Lachuks 1.uzd. SO2 + 2HNO3 (konc.) H2SO4 + 2NO2 2KOH + SO2  K2SO3 + H2O CaO + SO2  CaSO3 3SO2 + Al2O3  Al2(SO3)3 KOH + HNO3  KNO3 + H2O CaO + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O 6HNO3 + Al2O3  3H2O + 2Al(NO3)3 CaO + KOH  nav iespējams! Al2O3 + 2KOH  2KAlO2 + H2O CaO + Al2O3  nav iespējams! Turpinājums failā. 1/1 № 64852, Ķīmija, 11 klase LD Skābekļa iegūšana 1/1 brooky SKĀBEKĻA IEGŪŠANA Situācijas apraksts Uzlejot uz nelielas brūces ūdeņraža pārskābi, kas ir H2O2 šķīdums ūdenī, novērojama putošana. Asiņu sastāvā ir ferments, kas katalizē H2O2 sadalīšanos, kuras rezultātā izdalās skābeklis. Skābeklis rodas arī citu vielu, piemēram, KClO3, KMnO4, HgO, KNO3, H2O sadalīšanās reakcijās. Šīs reakcijas notiek karsējot, katalizatora vai līdzstrāvas ietekmē. Turpinājums failā. 1/1 Lachuks Failā 1/1 № 66277, Ķīmija, 11 klase Sudrabam, reaģējot ar koncentrētu slāpekļskābi, izdalās brūna gāze ar asu smaku. Pabeidz ķīmiskās reakcijas vienādojumu, sastādi elektronu bilances vienādojumus, izliec koeficientus ķīmiskās reakcijas vienādojumā! _Ag + _HNO3(konc.) → _AgNO3 + _.............+ _.......... ................................................................................ ................................................................................ Kurš elements ir oksidētājs šajā reakcijā?……………………… 3. uzdevums.(8 punkti) Slāpeklis ir izejviela kālija nitrāta rūpnieciskajā ražošanā. Kālija nitrāta ražošanā b) Izskaidro a Lachuks Failā 1/1 paliidziiba01 0 +5 +1+5 +4 Ag + 2HNO3(konc.)--> AgNO3 + NO2 + H2O 0 +1 | Ag - e -> Ag | |1 +5 +4 | N + e -> N | Oksidētājs - N N2 -> NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3 -> KNO3 N2 -> 2 KNO3 V(N2) = 4,48 m³ = 4480 l n(N2) = V/Vo = 4480/22,4 = 200 mol n(KNO3) = 2 * n(N2) = 2 * 200 = 400 mol m(KNO3) = n * M = 400 * (39 + 14 + 3*16) = 40400 g = 40,4 kg Kālija nitrātu lieto par oksidētāju dažādiem pirotehniskiem maisījumiem un melnajam šaujampulverim. To lieto arī par minerālmēslojumu un pārtikas konservantu (E252). № 66297, Ķīmija, 11 klase 3.uzdevums un 4.uzdevums paldies par palidzibu 1/1 Lachuks Failā 1/1 rinars 3 un 4 uzdevums izpildīts ja nau gruti nospied paldies:) 1/1 paliidziiba01 3. uzdevums.(8 punkti) Slāpeklis ir izejviela kālija nitrāta rūpnieciskajā ražošanā. Kālija nitrāta ražošanā veic vairākas ķīmiskās pārvērtības, kuras var attēlot ar šādu pārvērtību virkni: N2→ A→ B → C→ D → KNO3. a) Uzraksti vielu A, B, C un D ķīmiskās formulas! A NH3 B NO C NO2 D HNO3 Turpinājums failā. 1/1   4/5   Atpakaļ >>

Reklāma © 2007-2018 homework.lv